2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量夯基題新人教版

Page1化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題1、已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是 ()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0【解析】選B。由題意得ΔH1<0,ΔH2<0。上述最終2個熱化學(xué)方程式作差,可得C6H12O6(s)+6H2O(l)6H2O(g)+C6H12O6(g)ΔH3-ΔH4=-(6ΔH1+ΔH2)>0,得ΔH3>ΔH4,A錯誤;依據(jù)蓋斯定律,①×6+②+③=④,B正確,C、D錯誤。2、已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(A)A．ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH3B．ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3解析：將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，依據(jù)蓋斯定律，由①＋eq\f(1,2)×②＋eq\f(1,2)×③得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH3，故A項正確。3、下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(D)A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．101kPa下，26g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJC．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1D．1molB2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1解析：放熱反應(yīng)ΔH為“－”，A項不正確。反應(yīng)熱的單位為kJ·mol－1，B不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，C不正確，答案為D。4、反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(B)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不變更該反應(yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。①升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動；②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動；③增加CO濃度使平衡逆向移動；④減壓使平衡正向移動；⑤催化劑不影響平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分壓強減小，平衡正向移動，故①④⑥符合題意。5、已知肯定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2＋3H2??2NH3，每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下試驗：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是(A)A.Q2＝2Q1 B.Q1＜0.5Q2C.Q1＝Q2＜184.8kJ D.Q1＝Q2＜92.4kJ解析：1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變更，①、②中n(N2)∶n(H2)＝1∶3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參與反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2＝2Q1＜184.8kJ。6、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(C)A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)︰v(X)︰v(Y)︰v(Z)＝3︰2︰4︰3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。7、下圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變更示意圖。下列說法正確的是(D)A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共汲取1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共汲取484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量解析：A項，拆開化學(xué)鍵汲取能量，錯誤；B項，形成化學(xué)鍵放出能量，錯誤；C項，依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，錯誤；故選D。8、肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是(B)A．m＋n＞p B．m＋n＜pC．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加解析：當(dāng)氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(虛擬出一種中間狀態(tài))，為原平衡時的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動。則C的濃度為原平衡時的2倍，而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是C的濃度變9、將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法不正確的是(B)A．平衡常數(shù)不變B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．BaO2量增加解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A正確；保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，依據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，所以BaO的量減小，B不正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，其數(shù)值等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，正確；縮小容器容積，平衡逆向移動，故體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加，D正確。二、非選擇題1、按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。(2)已知：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH1＝－192.9kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(g)ΔH2＝－120.9kJ·mol－1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變ΔH3＝________。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采納催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)ΔH1已知：3C2H2(g)C6H6(g)ΔH2C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)ΔH3則反應(yīng)3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))CO(g)＋H2(g)；②用自然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4(催化劑))CO(g)＋3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變更如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝________。(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH2已知：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1則ΔH2＝________。答案：(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1(2)－72.0kJ·mol－1(3)ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(4)(a＋3b－c)kJ·mol－1(5)－93.0kJ·mol－12、以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際探討焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=—49．0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=—173．6kJ·mol-1（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）對反應(yīng)Ⅰ，在肯定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是（選填編號)a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b．平衡常數(shù)K不再增大c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在肯定條件達(dá)到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是（選填編號）A、降低溫度B、補充CO2C、加入催化劑D、移去甲醇（4）探討員以生產(chǎn)乙醇為探討對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：。答案：（1）2CH3OH(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)?H=—75．6kJ·mol-1（3分）（2）cd（2分）(3)AD（2分）(4)Ⅳ（2分）18．8（3分）(5)CH3OH－6e－＋3O2－＝CO2↑＋2H2O(3分)解析：（1）依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ×2，然后用反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅰ×2即得所求方程式。所以由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3OH(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)?H=—75．6kJ·mol-1（2）a、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)始終進行，錯誤；b、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以肯定溫度下的平衡常數(shù)始終不變，錯誤；c、反應(yīng)起先時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率始終上升，達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率不再上升，正確；d、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變更的可逆反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終在變更，達(dá)平衡時不再變更，正確，答案選cd。（3）提高CO2轉(zhuǎn)化率也就是使平衡正向移動，A、降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，正確；B、補充二氧化碳只能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，本身的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、加入催化劑對平衡無影響，錯誤；D、移走甲醇，使生成物濃度減小，平衡正向移動，正確，答案選AD。（4）上升溫度，平衡逆向移動，二氧化碳與氫氣的含量增大，乙醇與水的含量減小，反應(yīng)起先時按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，所