金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）-九年級化學(xué)下冊教學(xué)課件（人教版2024）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第3課時

金屬活動性順序的應(yīng)用

化學(xué)用語天天練

鐵與硫酸銅溶液

鋁與硫酸銅溶液

銅和硝酸銀溶液

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱特別活潑

較活潑金屬

不活潑金屬1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。2位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3類型一：判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生1.金屬與酸條件：金屬位于____之前2.金屬與化合物的溶液條件：①強(qiáng)換弱；②化合物溶于水；③K、Ca、Na除外

（1）Fe+H2SO4

（）

（2）Cu+H2SO4 （）

H（1）Fe+CuSO4溶液

（）

（2）Cu+FeSO4溶液

（）（3）Cu+2AgNO3溶液（）

（4）Cu+AgCl （）（AgCl難溶于水）金屬活動性順序的探究方案是否可行①②③④Al、CuSO4溶液、AgAl2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液Al、AgNO3溶液、Cu、________Al2(SO4)3溶液、Ag、CuSO4溶液稀鹽酸（請酸來幫忙）先排序：Al>Cu>Ag

兩金夾一液

兩液夾一金

1.兩種金屬①分別放入稀鹽酸或稀硫酸②將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里2.三種金屬（如：Al、Ag、Cu)（是否產(chǎn)生氣泡/氣泡速率）（是否產(chǎn)生固體）金屬活動性順序的探究1.某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B．將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D．將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中D還可以選用的方案是_______________________________________________。將Cu分別加入FeSO4、AgNO3溶液中2.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，除三種金屬外最好的方法是選用下列試劑中的()A．ZnSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀鹽酸C反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化1．金屬與酸反應(yīng)例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)例：Fe+CuSO4=FeSO4

+CuMg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

108練：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑練：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag反應(yīng)后的濾液、濾渣的分析1.一種金屬與一種化合物溶液發(fā)生反應(yīng)時，需考慮反應(yīng)物的量。金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)濾渣過濾濾液將鐵粉不斷地加入到一定量的硝酸銅溶液中：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu①若Fe的量少，F(xiàn)e反應(yīng)完了，Cu(NO3)2只反應(yīng)了一部分：濾渣:

濾液：

.

Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu②若Fe的量剛好和Cu(NO3)2完全反應(yīng)：濾渣：

濾液有：

.③若Fe過量，把Cu(NO3)2反應(yīng)完后，F(xiàn)e還有剩余：濾渣：

濾液有：

.Fe(NO3)2Fe(NO3)2CuCu、Fe反應(yīng)后的濾液、濾渣的分析A．反應(yīng)后濾液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B．濾渣中的固體只有CuC．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe練：將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯誤的是（）D反應(yīng)后的濾液、濾渣的分析2.多種金屬與多種化合物溶液發(fā)生反應(yīng)時，需分析反應(yīng)的先后順序。a.按金屬活動性強(qiáng)弱排序；b.強(qiáng)置弱：先置遠(yuǎn)，后置近（1）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。

鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

鐵與Cu(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

（2）鐵絲、銅絲插在少量的AgNO3溶液中，濾液中一定有：

，濾渣中一定有

。反應(yīng)后的濾液、濾渣的分析練：向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是()A.濾液中只有CuSO4B.濾渣中一定有Cu，可能有AlC.向濾渣中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大C2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu說明CuSO4過量，濾渣中一定含有Cu，不含有Al，濾液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3濾渣中的Cu不與HCl反應(yīng)相對原子質(zhì)量：Cu＞Al，溶液質(zhì)量減小金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2mambmcmdAl>Mg>Fe>Zn消耗等質(zhì)量的金屬mg,生成氫氣的質(zhì)量：a=2m24b=2m65c=2m56d=3m27小結(jié)：等量金屬足量酸，相對原子質(zhì)量越_____，產(chǎn)生氫氣（消耗酸）越多。小金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像Mg

+

H2SO4=

MgSO4+

H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2426525622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2×273×2ambmcmdm生成等質(zhì)量的氫氣mg,需要金屬的質(zhì)量：Al<Mg<Fe<Zn小結(jié)：產(chǎn)生等量氫氣時，相對原子質(zhì)量越___，消耗金屬越多。a=24m2c=56m2b=65m2d=27m3大金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像反應(yīng)速率：金屬的活動性：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：消耗酸的質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：結(jié)論t/sm(H2)MN等金足酸-時間速率圖M>NM<NM>NM>NM>N金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像t/sm(H2)MN等酸足金-時間速率圖反應(yīng)速率：金屬活動性：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：結(jié)論M>NM=NM>N金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像

A.

B.

C.

D.

B金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像

金屬與酸反應(yīng)的計算與圖像1.(2023湖南郴州)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是(

)A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋CuC.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D.實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色不反應(yīng)A每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)后生成64份質(zhì)量的銅，因此反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小Fe2+顏色為淺綠色2．（2024·湖南長沙）通過實驗可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)。下列試劑中，能驗證鐵、銅的金屬活動性順序的是A．稀硫酸 B．蒸餾水 C．硫酸銅溶液 D．澄清石灰水3．4．（2024·重慶）中國的濕法煉銅技術(shù)，是對世界化學(xué)史的一個貢獻(xiàn)。現(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說法的組合中正確的是①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動性

②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸鐵

④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④5．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特節(jié)選）小琦同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)SnCl2（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設(shè)計實驗方案證明錫的金屬活動性強(qiáng)于銅

（寫出操作和現(xiàn)象）。6．（2024·四川南充節(jié)選）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。7．（2024·河南）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量