2024-2025學(xué)年廣東省九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)知識(shí)清單《化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系》

初中PAGE1初中第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系01思維導(dǎo)圖01思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記課題1質(zhì)量守恒定律（一）質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。（2）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案方案一銅與氧氣反應(yīng)Cu+O2△CuO△方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4裝置現(xiàn)象氣球先鼓起后變癟，固體由紅色變?yōu)楹谏娮犹炱绞緮?shù)不變鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，電子天平示數(shù)不變分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是形成密閉體系，小氣球的作用是緩沖壓強(qiáng)；如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大。3．質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速產(chǎn)生大量氣泡發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體反應(yīng)后天平指針情況偏右居中（或偏左/右）反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式HCl＋Na2CO3→NaCl＋H2O+CO2點(diǎn)燃Mg＋O2MgO原因分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量增大；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量減小。實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。（二）化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)原因氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖化學(xué)反應(yīng)前后的“變與不變”反應(yīng)前后，改變的粒子是氫分子、氧分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。（1）化學(xué)反應(yīng)前后“六個(gè)一定不變”：②③④⑤⑥⑦；（2）“兩個(gè)一定變”：①⑧；（3）“兩個(gè)可能變”：⑨⑩。①物質(zhì)的種類②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④元素的質(zhì)量⑤原子的種類⑥原子的數(shù)目⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目⑩元素的化合價(jià)課題2化學(xué)方程式（一）化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）（二）化學(xué)方程式的書寫1．書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。2．書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過程（1）描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4（2）配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4【注意】有的化學(xué)方程式需要標(biāo)注生成物狀態(tài)：（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化學(xué)方程式的配平方法（最小公倍數(shù)法）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：步驟書寫過程（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)P＋O2點(diǎn)燃P2O5氧原子個(gè)數(shù)：25最小公倍數(shù)：2×5=10（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（先配化合物，后配單質(zhì)）P＋O2點(diǎn)燃P2O5化學(xué)計(jì)量數(shù)：10÷2=510÷5=2P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，將短線改為等號(hào)。P＋5O2點(diǎn)燃2P2O54P4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5（三）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間存在固定的質(zhì)量比。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說明完整步驟注意以下是常見的扣分點(diǎn)（1）設(shè)未知量解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位（2）寫化學(xué)方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”（3）標(biāo)相關(guān)量相對(duì)質(zhì)量31632相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量31.6gx實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解=x==3.2g數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡明地寫出答案答：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到3.2g氧氣。用“略”字或用省略號(hào)作答，未表達(dá)完整【注意】①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量再代入計(jì)算。③單位必須統(tǒng)一，且單位要代入計(jì)算過程。0303素養(yǎng)提升易錯(cuò)點(diǎn)辨析（一）誤認(rèn)為鐵釘生銹后質(zhì)量增加了，不符合質(zhì)量守恒定律。所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵釘生銹是鐵與氧氣、水共同反應(yīng)生成了鐵銹，參加反應(yīng)的鐵、氧氣和水的質(zhì)量總和等于鐵銹的質(zhì)量，所以鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。解釋時(shí)注意參加反應(yīng)或生成的氣體都應(yīng)計(jì)入質(zhì)量總和。（二）在書寫化學(xué)方程式時(shí)，誤認(rèn)為反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”與“加熱”是相同的。“點(diǎn)燃”是指在外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，燃燒后，熱源可撤掉；“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，一旦撤掉，反應(yīng)就會(huì)停止。加熱可用符號(hào)“△”表示。（三）配平化學(xué)方程式時(shí)隨意改變化學(xué)式。配平化學(xué)方程式時(shí)，注意只能改變化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，且化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡整數(shù)比。（四）計(jì)算相對(duì)分子