重慶市七校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 含解析

2024—2025學(xué)年度上期高二期末七校聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)知識可以指導(dǎo)生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法錯誤的是A.明礬在水中可形成膠體，可用明礬沉降水中懸浮物B.室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，可用醋酸除去燒水壺中的水垢C.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)D.增加煉鐵高爐的高度，可以讓CO和Fe2O3徹底反應(yīng)，消除高爐尾氣中CO【答案】D【解析】【詳解】A．明礬的主要成分為，溶于水后電離出的發(fā)生水解，生成膠體，膠體具有吸附性，可沉降水中的懸浮物，A項(xiàng)正確；B．室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，說明酸性醋酸大于醋酸，強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，故可以用醋酸除去燒水壺中的水垢，B項(xiàng)正確；C．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是鐵被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．增加煉鐵高爐的高度，不能讓CO和Fe2O3徹底反應(yīng)，不能消除高爐尾氣中的CO，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NAB.0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NAC.密閉容器中加入NA個(gè)N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA個(gè)產(chǎn)物分子D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量一定減少3.2g【答案】A【解析】【詳解】A．1LpH=2的磷酸、硫酸溶液中，均為，則含有H+數(shù)目均為0.01NA，A正確；B．溶液體積未知，無法計(jì)算CH3COO-個(gè)數(shù)，即使給出體積，由于CH3COO-水解也無法計(jì)算其個(gè)數(shù)，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個(gè)N2O5不能完全反應(yīng)，生成產(chǎn)物分子小于2.5NA，C錯誤；D．電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放電，當(dāng)陰極得到0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少的不一定是3.2g，D錯誤；故選A。3.CO2與NH3混合，一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。則下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的ΔS<0，在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)熱，提高尿素的生成速率D.及時(shí)分離出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】【詳解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小，B正確；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不能降低反應(yīng)熱，C錯誤；D．及時(shí)分離出H2O，平衡正向移動，有利于提高CO(NH2)2的平衡產(chǎn)率，D正確；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖O2球浸泡在熱水和冷水中A．蒸干FeCl3溶液制備FeCl3?6H2OB．研究溫度對化學(xué)平衡的影響C．定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)D．鋼閘門的電化學(xué)防腐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．蒸干FeCl3溶液，促進(jìn)平衡正向移動，HCl易揮發(fā)，只能得到制備，A錯誤；B．浸泡在熱水的NO2球顏色比浸泡在冷水的NO2的深，則表明加熱平衡向生成NO2方向移動，B正確；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱效應(yīng)，溫度降低使壓強(qiáng)減小，同時(shí)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，使壓強(qiáng)增大，無法通過觀察U形中紅墨水的液面差定性測定鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯誤；D．鋼閘門的電化學(xué)防腐，則鋼閘門應(yīng)該連接在電源負(fù)極作陰極，D錯誤；故選B；5.下列有關(guān)方程式正確的是A.草酸溶液顯酸性：B.用TiCl4制備TiO2：C.少量H2S氣體通入硫酸銅溶液中：D.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：【答案】C【解析】【詳解】A．草酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離為分步電離，第一步電離方程式為，A項(xiàng)錯誤；B．用TiCl4制備TiO2，方程式未配平，正確的方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，與生成沉淀，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.當(dāng)c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、I-B.甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、、C.在水電離出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCOD.的溶液中：Na+、、Br-、【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯誤；B．使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，會被氧化而不共存，B錯誤；C．水電離出的濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若顯酸性則不能大量共存，若顯堿性則和均不能大量共存，C錯誤；D．的溶液顯酸性，Na+、、Br-、均可大量共存，D正確；故選D。7.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)提示中明顯不必要或不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)提示A比較鹽酸、醋酸的導(dǎo)電能力同一條件下，需取相同體積、相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液B實(shí)驗(yàn)室用FeCl3制氫氧化鐵膠體C測定并比較Zn與不同濃度稀H2SO4反應(yīng)速率同一條件下，相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)，比較收集相同體積H2所用的時(shí)間D驗(yàn)證H+濃度對K2Cr2O7溶液中化學(xué)平衡的影響同一條件下，取相同體積、相同濃度的K2Cr2O7稀溶液，分別加入較濃的、體積和濃度均相等的NaOH和H2SO4溶液，觀察并記錄現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．相同溫度下，用pH計(jì)分別測定鹽酸溶液和醋酸溶液的pH，可比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用FeCl3制氫氧化鐵膠體需要加熱，明火，排風(fēng)，洗手，小心銳器，不需用電，B錯誤；C．相同質(zhì)量的Zn(外形很近)，分別與足量相同體積不同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)，比較收集相同體積H2所用的時(shí)間，濃度越大，反應(yīng)速率越快，C正確；D．溶液中存在反應(yīng)是，一支試管加入酸，一支試管加入堿，根據(jù)溶液顏色的變化，判斷平衡移動的方向，可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，D正確；故選B。8.下列敘述錯誤的是A.向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，c(Ag+)減小B.氯化銨溶液中離子濃度的關(guān)系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C.已知NaHSO3溶液呈酸性，則溶液中：c(SO)>c(H2SO3)D.稀釋Na2CO3溶液，減小【答案】A【解析】【詳解】A．向含足量AgCl固體的懸濁液中加少量水，AgCl的溶度積不變，則c(Ag+)不變，A錯誤；B．氯化銨溶液中依據(jù)質(zhì)子守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O，B正確；C．NaHSO3溶液呈酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(SO)>c(H2SO3)，C正確；D．稀釋促進(jìn)碳酸鈉的水解，，加水稀釋時(shí)，Kh不變，c(OH-)減小，導(dǎo)致增大，即減小，D正確；故答案選A。9.下列有關(guān)合成氨的催化過程的說法正確的是已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH1；②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s)ΔH2；③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s)ΔH3；A.鍵能關(guān)系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H)B.反應(yīng)①的正、逆反應(yīng)的活化能相等C.ΔH2=E2-E1D.相同條件下，反應(yīng)③的速率最慢【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)1ΔH1<0，ΔH1=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，所以鍵能關(guān)系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能大于正活化能，B錯誤；C．由圖可知，ΔH2=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)③的活化能最小，所以相同條件下反應(yīng)3的速率最快，D錯誤；故選A；10.有關(guān)下列三個(gè)電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.裝置I銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置Ⅱ電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C.裝置Ⅲ正極反應(yīng)為：AgCl＋e-=Ag＋Cl-D.裝置Ⅲ電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子【答案】D【解析】【詳解】A．裝置I為銅鋅原電池，銅電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動，但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO)不變，B錯誤；C．正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，C錯誤；D．參加電極反應(yīng)的是和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是：

，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，有的H+移向右側(cè)，同時(shí)右側(cè)生成，則交換膜右側(cè)溶液中約增加0.04mol離子，D正確；故選D。11.下列說法錯誤的是A.圖①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)減小壓強(qiáng)，V逆隨時(shí)間變化的曲線B.由圖②可知，p2>p1，T1>T2，滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由圖可知a=2D.圖④表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：【答案】D【解析】【詳解】A．圖①中t1時(shí)刻V逆突然減小，且到t2新平衡建立的時(shí)候，V逆持續(xù)減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此在t1時(shí)擴(kuò)大容器體積，即減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，故A正確；B．由圖②中圖像和“先拐先平數(shù)值”可知，p2>p1，T1>T2；壓強(qiáng)不變時(shí)升高溫度C的含量減低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大C的含量增大，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小反應(yīng)；滿足反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，故B正確；C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，a點(diǎn)CO和H2轉(zhuǎn)化率相同，當(dāng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率相同，即a=2，故C正確；D．圖④中A、B兩點(diǎn)是平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)相同的點(diǎn)，圖中的最高點(diǎn)是N2和H2恰好按照方程式系數(shù)1∶3開始反應(yīng)的平衡點(diǎn)，A點(diǎn)H2過量，B點(diǎn)N2過量，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率：，故D錯誤；答案選D。12.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說法正確的是A.C電極接鈣鈦礦太陽能電池的A極B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜D.當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，酸性Cr2(SO4)3溶液質(zhì)量減輕104g【答案】C【解析】【分析】據(jù)鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負(fù)極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸可知，C極為陰極，電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。【詳解】A．電解池的陰極接電源的負(fù)極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負(fù)極，故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極，A錯誤；B．由分析可知，D極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B錯誤；C．電解池中，陰離子移向陽極，通過膜Ⅰ進(jìn)入中間室，則膜I為陰離子交換膜，D電極為陽極，產(chǎn)生H+，陽離子移向陰極，故膜Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜，C正確；D．當(dāng)太陽能電池有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有2molCr單質(zhì)生成，溶液中少2molCr3+，同時(shí)有3molSO通過陰離子交換膜向右移動，相當(dāng)于減輕1mol的質(zhì)量，故減輕392g/mol×1mol=392g，D錯誤；故選C。13.常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A.兩者均為弱酸，且酸性強(qiáng)弱為：HB>HAB.將=1的溶液加水稀釋至=3時(shí)，減小C.M點(diǎn)水的電離程度大于ND.在0≤pH≤7時(shí)，HB溶液滿足：【答案】B【解析】【分析】根據(jù)常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時(shí)HA的、HB的可以得出HA為弱酸，存在電離平衡，HB為強(qiáng)酸，全電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，A錯誤；B．將=1的溶液加水稀釋至=3時(shí)，HB為強(qiáng)酸，不變，HA為弱酸，還在繼續(xù)電離增加，增大，由于體積相同，所以得到減小，B正確；C．M點(diǎn)和N點(diǎn)的相等，相等且都是酸電離的，對水的電離抑制相同，水的電離程度相同，C錯誤；D．HB為強(qiáng)酸，完全電離，在pH較小時(shí)，稀釋多少倍，溶液中就是原來的多少分之一，但當(dāng)時(shí)，由水電離的已經(jīng)影響到酸電離出的，此時(shí)無法再使用稀釋比的關(guān)系，將不再符合，D錯誤；故答案為：B。14.在10L恒容密閉容器中加入X(s)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7004.02.00.90②8001.04.00.80③8002.03.0aA.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)=0.50mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)方程式可知，若5min時(shí)測得n(M)=0.50mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)==0.010mol·L-1·min-1，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)②中，將表中數(shù)據(jù)代入三段式可得：則，B錯誤；C．實(shí)驗(yàn)③中，將表中數(shù)據(jù)代入三段式可得：則，解得a=0.6，則X的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．實(shí)驗(yàn)①中，將表中數(shù)據(jù)代入三段式可得：則，對比實(shí)驗(yàn)①、②可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(共4大題，58分)15.海水中NaCl的濃度約為3.5%，是寶貴的自然資源，其部分利用如下流程所示：已知：T℃下，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=5.1×10-4。（1）上述流程中編號①~⑤的物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是___________(填編號)。（2）流程中制備NaHCO3晶體時(shí)，氣體CO2、NH3較好的通入順序是___________(選填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”)。（3）請寫出上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式___________。（4）粗鹽(含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì))提純得到飽和NaCl溶液，除雜試劑的添加和實(shí)驗(yàn)操作的先后順序正確的是___________A.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸、過濾、加熱B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、過濾、加熱C.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、加熱D.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、過濾、稀鹽酸、加熱（5）Na2CO3有廣泛用途?？捎肗a2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，將其轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化原理的離子方程為___________，T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。(保留2位有效數(shù)字)（6）用如圖所示裝置模擬電解飽和NaCl溶液。鐵絲b端的電極反應(yīng)式為___________，d處現(xiàn)象為___________。【答案】（1）②（2）先NH3后CO2（3）Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH（4）C（5）①.CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)②.1.5×105（6）①.Fe-2e-=Fe2+②.先變紅后褪色【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故屬于電解質(zhì)的是NaOH，答案為：②；【小問2詳解】因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故氣體CO2、NH3較好的通入順序是：先NH3后CO2；【小問3詳解】根據(jù)題意，上述流程中制得NaHCO3晶體的離子反應(yīng)方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH；【小問4詳解】食鹽水含有可溶性的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，加氯化鋇除去硫酸根離子，加NaOH除去Mg2+，加碳酸鈉除去Ca2+及過量的氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后，加鹽酸即可，隨后加熱可以除去多余的鹽酸，則正確的操作順序?yàn)镃；【小問5詳解】碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成更加難溶的碳酸鈣，相應(yīng)的離子方程式為：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)；平衡常數(shù)K=【小問6詳解】由圖可知，石墨I(xiàn)為陰極，則b為陽極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；石墨Ⅱ?yàn)殛枠O，該電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則d處現(xiàn)象為：先變紅后褪色。16.錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均為+2價(jià))，其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn)：n(Fe)=2：5時(shí)，它對雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。某實(shí)驗(yàn)室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體(MnxZnl-xFe2O4)制備MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于電池、催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：（1）該錳鋅鐵氧體中鐵的化合價(jià)為___________；當(dāng)對雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)，該物質(zhì)化學(xué)式為___________。（2）流程中“氨浸”的作用是將錳鋅鐵氧體中的___________元素(填元素符號)轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分離”操作的名稱是___________。（3）循環(huán)利用有利于提高資源利用率，流程中“煮沸”產(chǎn)生的混合氣體冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，該溶液是___________(填名稱)，“沉鐵”時(shí)，可從濾液中回收有價(jià)值的鉀鹽是___________(填化學(xué)式)。（4）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“還原”步驟需加稍過量的鐵粉，以保證產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的純度，為證明鐵粉已過量，可取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________溶液檢驗(yàn)。（6）某錳鋅鐵氧體(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反應(yīng)得到0.162tZnO，則Zn元素的回收率為___________。(保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）①.+3②.Mn0.2Zn0.8Fe2O4（2）①.Zn②.過濾（3）①.氨水②.K2SO4（4）3Mn2++2MnO+(5n+2)H2O=5MnO2·nH2O↓+4H+（5）KSCN（6）94.4%【解析】【分析】錳鋅鐵氧體經(jīng)過氨浸后，分離得到的溶液B經(jīng)煮沸得到氫氧化鋅，則氨浸的作用是將鋅元素轉(zhuǎn)移到溶液B中，將分離得到的固體A溶于硫酸，得到含錳、鐵元素的溶液；沉錳過程中，與發(fā)生歸中反應(yīng)生成；由于加入鐵粉還原，則溶液C主要含三價(jià)鐵離子，鐵粉將鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，加入沉鐵，將二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為。【小問1詳解】錳鋅鐵氧體(Mn、Zn均為+2價(jià))，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，的化合價(jià)為+3價(jià)；當(dāng)n(Zn)：n(Fe)=2：5時(shí)，它對雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)，則，解得x=0.2，則該物質(zhì)化學(xué)式為；【小問2詳解】由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉(zhuǎn)移到水溶液中；“分離”操作是分離液體和固體的操作，名稱是過濾；【小問3詳解】由分析可知，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產(chǎn)生混合氣體，經(jīng)冷凝后的溶液可循環(huán)利用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水；由分析可知，用硫酸溶解固體A后，溶液中存在大量硫酸根，選擇沉鐵可以從濾液中回收有價(jià)值的；【小問4詳解】沉錳過程中，與發(fā)生歸中反應(yīng)生成，沉錳反應(yīng)的離子反應(yīng)式為；【小問5詳解】證明鐵粉已過量，則溶液不含有，向其中加入KSCN溶液即可；【小問6詳解】錳鋅鐵氧體()1t含有Zn元素的質(zhì)量是，反應(yīng)后得到0.162tZnO中含有m(Zn)=，則Zn元素的回收率為。17.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識和研究中和反應(yīng)對環(huán)境保護(hù)、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。I．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）按如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，圖中還缺少的一種儀器是___________。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關(guān)系正確的是___________。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4C.ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D.ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4II．利用中和反應(yīng)測定未知溶液濃度（3）實(shí)驗(yàn)室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是___________(填字母“A”或“B”)；達(dá)到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積a___________b(選填“>”、“<”、“=”)。III．利用中和滴定模型進(jìn)行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進(jìn)行滴定，可選用的指示劑是___________。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10-161.1×10-121.0×10-121.8×10-105.4×10-13A.NaCN溶液 B.K2CrO4溶液 C.NaCl溶液 D.KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測定樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品(含TiO2)完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3+全部轉(zhuǎn)化為Ti4+。(Ti3+水溶液常顯紫色)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次14022.40第三次2.5027.60①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留3位有效數(shù)字)③下列操作會導(dǎo)致樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)d．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有少量溶液濺出e．滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出【答案】（1）溫度計(jì)（2）C（3）①.B②.>（4）B（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色②.90.9%③.c【解析】【小問1詳解】利用圖中裝置測定中和熱，需要的儀器為：大小燒杯、隔熱層、玻璃攪拌器和溫度計(jì)，故圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；【小問2詳解】當(dāng)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀鹽酸時(shí)，放出的熱量相等，即；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸稀釋時(shí)會放熱，故中和反應(yīng)放出的熱量多于稀硫酸和稀鹽酸，因放熱，則有；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸時(shí)，稀醋酸是弱酸，電離時(shí)要吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量要減小，因放熱，故；答案選C；【小問3詳解】用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，當(dāng)稀鹽酸和稀醋酸等濃度時(shí)，，因此未加入時(shí)，pH較小的是鹽酸，pH較大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲線是B；由于鹽酸是強(qiáng)酸，達(dá)到狀態(tài)a時(shí)，溶質(zhì)為，溶液呈中性，醋酸為弱酸，達(dá)到狀態(tài)b時(shí)，溶質(zhì)為和，溶液呈中性，故達(dá)到a、b狀態(tài)時(shí)消耗NaOH溶液的體積a>b；【小問4詳解】用AgNO3溶液滴定未知濃度的NaSCN溶液，生成的產(chǎn)物為AgSCN，是白色沉淀，為了觀察到明顯的現(xiàn)象，所選擇指示劑最終的現(xiàn)象不能是生成白色沉淀，故排除NaCN溶液和NaCl溶液，由于滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶，故可選擇K2CrO4溶液，答案選B；【小問5詳解】①一定條件下，將樣品完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化Ti3+，加入KSCN溶液作為指示劑，再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3+全部轉(zhuǎn)化為Ti4+，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；②第一次實(shí)驗(yàn)消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.90mL，第二次實(shí)驗(yàn)消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL，第三次實(shí)驗(yàn)消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.10mL，可知第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍棄，故實(shí)驗(yàn)平均消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系，則樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；③a.錐形瓶中留有蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；b.滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使結(jié)果偏大；c滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，能使結(jié)果偏小；d.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有少量溶液濺出，所配溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使結(jié)果偏大；e.滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使結(jié)果偏大；故答案選c。18.CO2的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑。I．通過CO2加氫合成甲醇，可減少大氣中CO2的排放，促進(jìn)資源循環(huán)利用。主要包括以下兩個(gè)反應(yīng)：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1；ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2（1）①反應(yīng)i的ΔS___________0(選填“>”、“<”、“=”或“不確定”)，恒溫恒容密閉容器通入H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)i，能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填編號)。A．混合氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．體系總壓強(qiáng)不再變化D．氣體顏色保持不變②由下圖可知：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=___________；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH5=-769.4kJ/mol，則ΔH1=___________kJ/mol。（2）H2和CO2以3：1投料同時(shí)發(fā)生反應(yīng)i、ii，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下：①由圖可知，甲醇產(chǎn)率b點(diǎn)___________c點(diǎn)(填“>”、“<”、“=”)。②由圖可知，當(dāng)溫度高于320℃，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是___________。③已知4.2Mpa，260℃時(shí)，甲醇的選擇性為60%，用各物質(zhì)的分壓表示反應(yīng)ii的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________。(保