元素周期律課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第二節(jié)原子結構與元素的性質第2課時元素周期律第一章原子結構與性質電子層數(shù)增大原子半徑增大原子半徑電子層數(shù)與核電荷數(shù)共同影響原子半徑核電荷數(shù)增大原子半徑減小原子半徑規(guī)律從上往下，越來越大從左向右，序大徑小0族特殊，異常膨脹電子層之間互斥核吸引電子原子半徑①、電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，例外：第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。②、每周期內(nèi)，原子半徑最大的原子是什么？稀有氣體原子（原子半徑從左至右依次減小，但到稀有氣體時反常膨脹）不考慮稀有氣體時，為第ⅠA族原子思考1原子半徑②、如何比較離子半徑？畫離子結構，一看電子層，二看核電荷比較半徑：Na+________Mg2+Na+________O2-Na+________Cl-技巧：同周期，陰離子半徑>陽離子半徑第一電離能基本概念第一電離能（I1）：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量逐級電離能（I2

、I3、I4……）：一價正離子再失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加困難（因為離原子核越近，電子受原子核的吸引越強，所需電離的能量也就越大。）因此：同一原子的各級電離能之間存在如下關系：I1<I2<I3……

第一電離能第一電離能的意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子第一電離能增大第一電離能減小電離能呈現(xiàn)周期性的遞變第一電離能1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p1特例：具有全充滿、半充滿及全空的電子構型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，【第一電離能特例】：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA（例如：半滿的N>O、全滿的Mg>Al）第一電離能電離能應用①、判斷化合價(最外層電子)：電離能突增，表示最外層電子完全失去②、判斷元素金屬性/非金屬性強弱：I1越大→非金屬性越強【例1】某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.第ⅣA族B【例2】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()A.Q元素可能是0族元素

B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的價電子排布式為ns2np1的可能是T元素元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900B第一電離能電負性基本概念鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子電負性（由鮑林提出）：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越強電負性大小的標準：鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算，以F電負性為4.0、Li電負性為1.0作為相對標準電負性主族元素電負性數(shù)據(jù)電負性減小電負性增大電負性增大易得電子、難失電子非金屬性增強金屬性減弱電負性減小易失電子、難得電子金屬性增強非金屬性減弱電負性電負性的應用①、判斷元素金屬性、非金屬性強弱電負性＞1.8非金屬元素電負性＜1.8金屬元素電負性≈1.8類金屬元素(既有金屬性，又有非金屬性)判斷依據(jù)電負性電負性的應用②、判斷元素化合價電負性小的元素吸引電子的能力弱，易顯正價電負性大的元素吸引電子的能力強，易顯負價H——Cl-1+1顯負價顯正價【例3】根據(jù)所學內(nèi)容，判斷甲烷和甲硅烷中各元素的化合價的正負CH4-4+1顯正價顯負價顯負價顯正價SiH4+4-1電負性電負性電負性的應用③、判斷化合物類型成鍵原子之間的電負性差值通常形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物通常形成共價鍵，相應的化合物為共價化合物大于1.7小于1.7【例外】：電負性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之差為1.9，但HF為共價化合物【例4】回顧所學內(nèi)容并判斷：AlCl3、BeCl2是共價化合物還是離子化合物？Al的電負性為1.5，Cl的電負性與Al的電負性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價化合物；同理，BeCl2也是共價化合物電負性【例5】利用電負性數(shù)值可以預測A．分子的極性 B．分子的對稱性

C．化學鍵的極性 D．分子的空間構型電負性C【例6】下列各組元素中，電負性依次減小的是A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、HC元素位置：越靠近左下方→第一電離能小→電負性小→金屬性強(元素）金屬性越強1、單質還原性強（強置換弱）2、與水反應越容易/越劇烈3、與酸反應越容易/越劇烈4、最高價氧化物對應水化物的堿性越強元素周期律綜合應用元素位置：越靠近右上方→第一電離能大→電負性大→非金屬性強(元素）非金屬性越強元素周期律綜合應用1、單質氧化性越強（強置換弱）、離子還原性越弱2、與H2反應越容易3、氣