遼寧省百師聯(lián)盟2024-2025學年高三下學期開學考試化學試卷（原卷版+解析版）

2025屆高三開年摸底聯(lián)考化學試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ni-59Cu-6La-139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學讓我們的生活更美好。下列敘述正確的是A.防曬霜中含有，將納米分散到水中形成膠體B.“碳達峰，碳中和”有利于緩解溫室效應和酸雨C.鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于食品增色劑D.莫代爾是一種利用天然纖維素重整后人造纖維，灼燒時有燒焦羽毛的氣味2.“神舟十九號”載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。下列敘述正確的是A.飛船外殼材質聚酰亞胺，屬于無機非金屬材料B.太陽能電池帆板主要成分GaAs，屬于合金材料C.液氧一煤油可以做火箭推進劑，煤油是混合物D.飛船主體材料為鈦合金，Ti位于元素周期表ds區(qū)3.衣食住行，均離不開化學。下列敘述不正確的是A.滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)的合成為縮聚反應 B.米飯在蒸煮過程中發(fā)生物理變化和化學變化C.居室中的甲醛可以使用活性炭去除 D.電動車的鉛蓄電池放電時兩極質量都減輕4.結構決定性質。下列敘述正確的是A.F的原子半徑大于H原子的，故B.碳化硅(SiC)晶體中陰、陽離子的半徑小、電荷多，故熔點高、硬度大C.乙醇既是極性分子又是非極性分子，故與或均能任意比互溶D.大多數(shù)過渡元素具有的空d軌道能接受孤電子對，故能形成穩(wěn)定的配合物5.工業(yè)上以一種含鈦的礦渣(主要含等)為原料制取硼化鈦的流程如圖所示。其中操作X為已知：性質較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成。A.加熱蒸發(fā) B.加水稀釋 C.過濾洗滌 D.冷卻結晶6.下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A灼燒法鑒別織物是否含羊毛灼燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味B用于測定文物年代互為同位素C用檸檬酸清洗水壺中的水垢檸檬酸的酸性強于碳酸D用溫水溶解加酶洗衣粉洗滌污漬酶在溫水中活性最大A.A B.B C.C D.D7.下列分離提純或鑒別方案不合理的是A.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)以除去中的B.用分液漏斗分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.用新制的懸濁液鑒別甲酸和乙酸D.用質譜法鑒別2-甲基丙烷和丙酮8.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.X、Y互為同分異構體 B.X、Y最多消耗NaOH的物質的量之比為C.Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子 D.可以用NaOH溶液鑒別Y、Z9.設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.1.7g羥基含有個電子B.的溶液中含碳粒子為個C.常溫常壓下，和的混合氣體含個原子D.電解精煉銅，陽極質量減少64g，則轉移個電子10.用如圖中的裝置制備、收集純凈的氣體(夾持裝置略)。下列說法正確的是A.制備，裝置接口順序為B.制備，則M濃鹽酸，N為C.收集，裝置丙正置或倒置，均從e口進氣D.除去中的HCl，乙裝置中盛放飽和NaCl溶液11.短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中M的原子半徑最小，基態(tài)N原子的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.簡單氫化物的沸點：X>Z>NC.未成對電子數(shù)：N>X>Z D.該化合物中只有陽離子含有配位鍵12.由實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液中加入石蕊試液，變紅色B向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有或C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生了消去反應D向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振蕩，上層液體為紫紅色與反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D13.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的隨pH的變化關系如圖。已知：(i)；(ii)；(iii)。下列說法錯誤的是A.A點存在：B.b=4.85C.C點D.水的電離程度：C>A14.以為原料合成涉及的主要反應如下：主反應：副反應：按進行投料，的平衡轉化率的選擇性隨溫度、壓強變化如圖(已知：)。下列分析不正確的是A.B.反應最佳溫度為C.主反應為高溫下自發(fā)進行的反應D.當壓強為，溫度為達到平衡時，15.以同時作為燃料和氧化劑的燃料電池原理如圖所示(已知：雙極膜中的能在直流電場的作用下，解離成和，定向移動到兩側極室)。下列有關說法正確的是A.電極M比電極N的電勢高B.外電路電子流向為M→負載→N→雙極膜→MC.電極N的電極反應式為D.當電路中轉移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體4.48L二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]為原料制取粗品硫酸鎳晶體流程如下。已知：(ⅰ)除銅后的溶液中主要有等。(ⅱ)，(ⅲ)離子濃度時，可認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時只考慮單質Ni與混酸反應生成，應控制混合酸中硫酸與硝酸的物質的量之比為___________；所得“濾渣2”的主要成分除CuS外，還有___________(填化學式)。（2）“濾渣3”含有氧化鐵黃，則反應生成氧化鐵黃的離子方程式為___________。（3）“除”步驟中，若原溶液中，緩慢滴加溶液，當?shù)?種離子開始沉淀時，先沉淀的離子___________(填“能”或“不能”)沉淀完全。（4）“除錳”步驟中加入后，反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、及硫酸，請寫出該反應的化學方程式：___________。（5）在“萃取”步驟中，加入有機萃取劑后，與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物，該過程可表示為：。為使萃取劑再生并回收，可采取的操作為___________。由水層得產(chǎn)品時，結合如圖硫酸鎳晶體的溶解度曲線，“經(jīng)系列操作”完善后為：將濾液蒸發(fā)濃縮、___________，過濾即獲得產(chǎn)品。（6）測定粗品中硫酸鎳的含量：稱量粗品硫酸鎳晶體，用蒸餾水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入緩沖溶液(其)及0.2g紫脲酸銨混合指示劑，搖勻。用標準溶液滴定其中的(離子方程式為)，至溶液呈藍紫色，達到滴定終點時消耗EDTA標準溶液。則粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)表達式為___________。（7）一種鎳基合金儲氫后的立方晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中粒子個數(shù)最簡比為___________，該晶胞的密度為___________。17.某研究小組利用滴定法測定赤鐵礦中鐵元素的含量，實驗裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。①溶解：向雙口燒瓶中加入mg赤鐵礦樣品，并不斷加入濃鹽酸微熱，至樣品完全溶解。邊攪拌邊緩慢加入溶液至黃色消失，過量1~2滴。②轉移：將上述溶液快速轉移至錐形瓶，并洗滌燒瓶內(nèi)壁，將洗滌液并入錐形瓶中，冷卻后滴入飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點。已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時可將氧化為，還原產(chǎn)物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）用固體配制一定物質的量濃度1000mL標準溶液，需要用到下列儀器中的_____(填字母)。（2）溶解過程中“微熱”的作用是_____。（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）若消耗標準溶液VmL，則mg試樣中Fe的質量分數(shù)為_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（5）步驟②中未加入飽和溶液，則會導致測定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。步驟③若未“立即滴定”，則會導致測定的Fe含量偏小的原因是_____。（6）滴定步驟中，下列操作錯誤的是_____(填字母)。A.溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B.滴定近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁C滴定時可前后或上下振動錐形瓶，使溶液混合D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度18.水煤氣是的主要來源，體系制涉及主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ在低溫下不能自發(fā)進行，則_____0(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅰ、Ⅱ的隨溫度變化關系如圖1所示，則表示反應Ⅱ的變化曲線是_____(填“a”或“b”)。（2）在恒壓條件下，反應達平衡后，氣相中CO、和的物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖2所示，若該過程中無固體剩余，則曲線b表示_____隨溫度變化曲線(填化學式)，隨溫度升高，其物質的量分數(shù)略有增大的原因是_____。（3）CaO可作為的吸收劑，發(fā)生反應Ⅲ：在溫度為、壓強為p下，向反應器中加入amol、足量的C和CaO，達平衡后，的轉化率為20%。①反應：的_____。②已知的吸收率。該條件下反應Ⅱ的，且平衡時，則_____mol，CaO對的吸收率為_____。③在溫度為下，將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后，則的分壓_____(填“增大”“減小”或“不變”)。19.博舒替尼Ⅰ可用于治療慢性粒細胞白血病，其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）B中含氧官能團的名稱為_____，檢驗B中鹵素種類所用試劑為_____。（2）D的結構簡式為_____，B→D的反應類型為_____。（3）G＋H→I反應的化學方程式為_____。（4）A的一種芳香族同分異構體有4種不同環(huán)境的氫原子，并能與溶液反應放出氣體，則其結構簡式為_____。（5）F中碳原子的雜化方式有_____種，手性碳原子有_____個。

2025屆高三開年摸底聯(lián)考化學試題考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ni-59Cu-6La-139一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學讓我們的生活更美好。下列敘述正確的是A.防曬霜中含有，將納米分散到水中形成膠體B.“碳達峰，碳中和”有利于緩解溫室效應和酸雨C.鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉屬于食品增色劑D.莫代爾是一種利用天然纖維素重整后的人造纖維，灼燒時有燒焦羽毛的氣味【答案】A【解析】【詳解】A．納米難溶物分散在分散劑中形成的分散系為膠體，A正確；B．“碳達峰，碳中和”的目的是減少排放，有利于緩解溫室效應，與酸雨無關，酸雨是排放和氮氧化物引起的，B錯誤；C．醬油中添加乙二胺四乙酸鐵鈉的目的是補充人體所需的鐵元素，屬于營養(yǎng)強化劑，C錯誤；D．莫代爾的主要成分是纖維素，不是蛋白質，灼燒時無燒焦羽毛的氣味，D錯誤；故答案為：A。2.“神舟十九號”載人飛船于2024年10月30日發(fā)射成功。下列敘述正確的是A.飛船外殼材質聚酰亞胺，屬于無機非金屬材料B.太陽能電池帆板主要成分GaAs，屬于合金材料C.液氧一煤油可以做火箭推進劑，煤油是混合物D.飛船主體材料為鈦合金，Ti位于元素周期表ds區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．聚酰亞胺屬于有機高分子材料，A項錯誤；B．GaAs為無機非金屬材料，B項錯誤；C．煤油是碳原子數(shù)為的烴的混合物，C項正確；D．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，位于元素周期表中的d區(qū)，D項錯誤；答案選C。3.衣食住行，均離不開化學。下列敘述不正確的是A.滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)的合成為縮聚反應 B.米飯在蒸煮過程中發(fā)生物理變化和化學變化C.居室中的甲醛可以使用活性炭去除 D.電動車的鉛蓄電池放電時兩極質量都減輕【答案】D【解析】【詳解】A．滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)是對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成的，A項正確；B．米飯在蒸煮過程中發(fā)生淀粉糊化、蛋白質變性等化學變化，同時米粒形狀、硬度等發(fā)生變化，即也發(fā)生了物理變化，B項正確；C．活性炭具有吸附性，居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除，C項正確；D．鉛蓄電池放電時負極發(fā)生反應，正極發(fā)生反應，電極質量均增加，D項錯誤；答案選D。4.結構決定性質。下列敘述正確的是A.F的原子半徑大于H原子的，故B.碳化硅(SiC)晶體中陰、陽離子的半徑小、電荷多，故熔點高、硬度大C.乙醇既是極性分子又是非極性分子，故與或均能任意比互溶D.大多數(shù)過渡元素具有的空d軌道能接受孤電子對，故能形成穩(wěn)定的配合物【答案】D【解析】【詳解】A．是因為F的電負性大于H，吸電子作用使中的鍵更易電離，酸性更強，A錯誤；B．碳化硅晶體為共價晶體，碳原子和硅原子形成穩(wěn)定的共價鍵，熔點高、硬度大，不存在陰、陽離子，B錯誤；C．乙醇與水因形成氫鍵可以任意比互溶，含有憎水基團能與任意比互溶，不存在既是極性分子又是非極性分子，乙醇是極性分子，C錯誤；D．大多數(shù)過渡元素的d軌道處于未充滿狀態(tài)，能接受孤電子對形成共價鍵，得到穩(wěn)定的配合物，D正確；故選D5.工業(yè)上以一種含鈦的礦渣(主要含等)為原料制取硼化鈦的流程如圖所示。其中操作X為已知：性質較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成。A.加熱蒸發(fā) B.加水稀釋 C.過濾洗滌 D.冷卻結晶【答案】C【解析】【分析】礦渣(主要成分為TiO2、SiO2、CaO等)中加濃硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成為濾渣，同時CaO生成CaSO4；TiO2溶解生成，水解、過濾，得TiO2?xH2O，焙燒得TiO2；然后加入B2O3和C熱還原得TiB2；【詳解】根據(jù)分析可知，TiO2溶解生成，水解、過濾，后進行洗滌得TiO2?xH2O，因此，操作X為過濾洗滌；答案選C。6.下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A灼燒法鑒別織物是否含羊毛灼燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味B用于測定文物年代互為同位素C用檸檬酸清洗水壺中的水垢檸檬酸的酸性強于碳酸D用溫水溶解加酶洗衣粉洗滌污漬酶在溫水中活性最大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．灼燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，可以用此方法鑒別織物是否含羊毛等蛋白質，A項有關聯(lián)；B．利用的半衰期測定文物年代，與互為同位素無關，B項無關聯(lián)；C．水垢的成分為和，檸檬酸與反應為酸堿中和反應，與反應是強酸制弱酸，說明檸檬酸的酸性強于碳酸，C項有關聯(lián)；D．酶在溫水中活性最大，水溫高、低均會影響酶的活性，D項有關聯(lián)；答案選B。7.下列分離提純或鑒別方案不合理是A.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)以除去中的B.用分液漏斗分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C.用新制的懸濁液鑒別甲酸和乙酸D.用質譜法鑒別2-甲基丙烷和丙酮【答案】D【解析】【詳解】A．用灼熱的銅網(wǎng)與反應生成CuO，可以除去中的，A正確；B．苯酚與碳酸氫鈉溶液能分層，可以用分液漏斗分離，B正確；C．甲酸與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后有磚紅色沉淀生成，乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應得到藍色溶液，C正確；D．2-甲基丙烷和丙酮的相對分子質量均為58，質譜法可以直接獲得相對分子質量，若想準確獲得結構信息，還需要其他儀器的測定，故無法用質譜法鑒別2-甲基丙烷和丙酮，D錯誤；故答案為：D。8.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.X、Y互為同分異構體 B.X、Y最多消耗NaOH的物質的量之比為C.Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子 D.可以用NaOH溶液鑒別Y、Z【答案】D【解析】【分析】X在催化劑下被重整為Y，Y與溴單質反應生成Z；【詳解】A．過程是催化重整，且分子式均為，互為同分異構體，A正確；B．1molX中羧基和酚酯基消耗，1molY中羧基和酚羥基消耗2molNaOH，B正確；C．Y中苯環(huán)和酮羰基能與加成，產(chǎn)物分子中有4個手性碳原子，C正確；D．均含有酚羥基，不能用氫氧化鈉溶液鑒別，D錯誤；故選D。9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.7g羥基含有個電子B.的溶液中含碳粒子為個C.常溫常壓下，和的混合氣體含個原子D.電解精煉銅，陽極質量減少64g，則轉移個電子【答案】C【解析】【詳解】A．1個羥基含有1個O原子和1個H原子，共9個電子，1.7g羥基共0.1mol，含有個電子，A錯誤；B．因體積未知，無法計算含碳粒子的物質的量或個數(shù)，B錯誤；C．和均為雙原子分子，1mol雙原子分子的混合氣體含有個原子，C正確；D．電解精煉銅，陽極為粗銅，質量減少64g，并不都是Cu失電子，則轉移電子數(shù)不確定，D錯誤；答案選C。10.用如圖中的裝置制備、收集純凈的氣體(夾持裝置略)。下列說法正確的是A.制備，裝置接口順序為B.制備，則M為濃鹽酸，N為C.收集，裝置丙正置或倒置，均從e口進氣D.除去中的HCl，乙裝置中盛放飽和NaCl溶液【答案】B【解析】【詳解】A．若制取，只能用堿石灰做干燥劑，不能用乙裝置，A錯誤；B．制取，可用濃鹽酸與不加熱制取，B正確；C．收集，可使用向下排空氣集氣法，若正置(集氣瓶口向上)，口進氣，若倒置(集氣瓶口向下)，口進氣，C錯誤；D．除去中的HCl，乙中應盛放飽和溶液，D錯誤；答案選B。11.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中M的原子半徑最小，基態(tài)N原子的s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，X和Y位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導體，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.簡單氫化物的沸點：X>Z>NC.未成對電子數(shù)：N>X>Z D.該化合物中只有陽離子含有配位鍵【答案】B【解析】【分析】M原子半徑最小，為H元素；基態(tài)N原子s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍，為C元素；結構圖中Y形成6個共價鍵，帶一個單位負電荷，為P元素；X和Y同主族，X為N元素；Z形成單鍵，原子序數(shù)最大，Z為Cl，綜上所述：M為H元素、N為C元素、X為N元素、Y為P元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，半徑P>Cl，N的電子層為2，半徑小于Cl，故原子半徑P>Cl>N，A錯誤；B．NH3分子間有氫鍵，沸點高，HCl和CH4沒有氫鍵，HCl的相對分子質量大于CH4，分子間作用力HCl大于CH4，簡單氫化物沸點，B正確；C．未成對電子數(shù)C有2個，N有3個，Cl有1個，未成對電子數(shù)N>C>Cl，C錯誤；D．陰離子中6個之中有1個是配位鍵，D錯誤；答案選B。12.由實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向溶液中加入石蕊試液，變紅色B向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含有或C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生了消去反應D向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振蕩，上層液體為紫紅色與反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入石蕊試液，變紅色，說明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，，即，A正確；B．向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是、等，故該溶液可能含有、、或等，B錯誤；C．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液在加熱過程中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能證明產(chǎn)物中含有乙烯，即不能證明溴乙烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生了消去反應，C錯誤；D．無論和反應是否為可逆反應，一定會生成，用苯萃取后所得溶液顯紫紅色，D錯誤；故答案為：A。13.常溫下，向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化)，溶液的隨pH的變化關系如圖。已知：(i)；(ii)；(iii)。下列說法錯誤的是A.A點存在：B.b=4.85C.C點D.水的電離程度：C>A【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像知，氨水中通入HCl氣體，曲線由C向A變化，B點，n(Cl)=n(N),恰好中和，溶質只有，B點左側HCl過量，B點右側過量。【詳解】A．A點pH=0.3，此時鹽酸過量，和忽略不計，，，即，A正確；B．B點溶質為，設水解的，則：則由得：解得：，pH=5.15，即b=5.15，B錯誤；C．由c點pH=7得：，又知，得，由得：，解得，即，C正確；D．B點溶質只有，水的電離程度最大，C點顯中性，稍過量，溶質為和少量，A點顯強酸性，溶質為和大量HCl，A點水的電離程度小于C點，綜上得水的電離程度：C>A，D正確；答案選B。14.以為原料合成涉及的主要反應如下：主反應：副反應：按進行投料，的平衡轉化率的選擇性隨溫度、壓強變化如圖(已知：)。下列分析不正確的是A.B.反應最佳溫度為C.主反應為高溫下自發(fā)進行的反應D.當壓強為，溫度為達到平衡時，【答案】C【解析】【詳解】A．主反應是氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的選擇性增大，則p1＞p2，又由圖可知，相同壓強下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉化率先減小后增大，說明主反應平衡逆向移動，副反應平衡正向移動，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，A不符合題意；B．由圖可知，當溫度為，CH3OH的選擇性較大，CO2的平衡轉化率較大，因此合成最佳溫度為，B不符合題意；C．相同壓強下，升高溫度，CH3OH的選擇性減小，但CO2的平衡轉化率先減小后增大，說明主反應平衡逆向移動，副反應平衡正向移動，則ΔH1＜0，ΔH2＞0，主反應是氣體體積減小的反應，因此主反應ΔH＜0，ΔS＜0，又當時，反應可自發(fā)進行，因此溫度較低時，主反應能自發(fā)進行，C符合題意；D．初始n（CO2）=1mol、n（H2）=2mol，當壓強為、平衡時CO2平衡轉化率為35%、Δn（CO2）=1mol×35%=0.35mol，CH3OH選擇性為95%，n（轉化為CH3OH的CO2）=0.35mol×95%=0.3325mol，則副反應消耗的n（CO2）=0.35mol-0.3325mol=0.0175mol，則有：，Δn（H2）=0.9975mol+0.0175mol=1.015mol，氫氣轉化率為×100%=50.75%，D不符合題意；故答案為C。15.以同時作為燃料和氧化劑的燃料電池原理如圖所示(已知：雙極膜中的能在直流電場的作用下，解離成和，定向移動到兩側極室)。下列有關說法正確的是A.電極M比電極N的電勢高B.外電路電子流向為M→負載→N→雙極膜→MC.電極N的電極反應式為D.當電路中轉移0.4mol電子時，產(chǎn)生氣體4.48L【答案】C【解析】【分析】由裝置圖的雙極膜中和移動方向可知，電極M為負極，電極反應式為：，電極N為正極，電極反應式為：，電池反應式為?！驹斀狻緼．正極N電勢高于負極M，A錯誤；B．外電路電子由負極M經(jīng)負載流向正極N，但不會進入電池內(nèi)部的電解液流回M電極，B錯誤；C．電極N的電極反應式為：，C正確；D．根據(jù)總反應知，當電路中轉移0.4mol電子時，產(chǎn)生0.2mol，在標準狀況下的體積為4.48L，選項中未說明氣體所處狀態(tài)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.利用廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]為原料制取粗品硫酸鎳晶體流程如下。已知：(ⅰ)除銅后的溶液中主要有等。(ⅱ)，(ⅲ)離子濃度時，可認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時只考慮單質Ni與混酸反應生成，應控制混合酸中硫酸與硝酸的物質的量之比為___________；所得“濾渣2”的主要成分除CuS外，還有___________(填化學式)。（2）“濾渣3”含有氧化鐵黃，則反應生成氧化鐵黃的離子方程式為___________。（3）“除”步驟中，若原溶液中，緩慢滴加溶液，當?shù)?種離子開始沉淀時，先沉淀離子___________(填“能”或“不能”)沉淀完全。（4）“除錳”步驟中加入后，反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、及硫酸，請寫出該反應的化學方程式：___________。（5）在“萃取”步驟中，加入有機萃取劑后，與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物，該過程可表示為：。為使萃取劑再生并回收，可采取的操作為___________。由水層得產(chǎn)品時，結合如圖硫酸鎳晶體的溶解度曲線，“經(jīng)系列操作”完善后為：將濾液蒸發(fā)濃縮、___________，過濾即獲得產(chǎn)品。（6）測定粗品中硫酸鎳的含量：稱量粗品硫酸鎳晶體，用蒸餾水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入緩沖溶液(其)及0.2g紫脲酸銨混合指示劑，搖勻。用標準溶液滴定其中的(離子方程式為)，至溶液呈藍紫色，達到滴定終點時消耗EDTA標準溶液。則粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)表達式為___________。（7）一種鎳基合金儲氫后的立方晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中粒子個數(shù)最簡比為___________，該晶胞的密度為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）不能（4）（5）①.向有機相中加入稀硫酸，充分振蕩，靜置，分液，收集有機層②.快速降溫至溫度略低于結晶（6）（7）①.②.【解析】【分析】向廢舊鎳氫電池電極材料[主要成分為，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常見氫氧化物]中加入硫酸和硝酸進行酸浸，得到含、、、、、、的溶液、NO氣體和微溶于水的CaSO4，故濾渣1為CaSO4，再加入Na2S除銅后濾液主要含金屬離子、、、、、，因為發(fā)生了反應，濾渣2的主要成分為CuS、S；加入H2O2將氧化為，加入CaCO3調節(jié)pH，進行沉鐵，生成氧化鐵黃(FeOOH)和CO2，濾渣3為FeOOH，濾液主要含金屬離子為、、、、，再加入NH4F使、轉換成和除去，濾渣4為和，加入產(chǎn)物中含錳元素的黑色不溶物為，發(fā)生反應除去，加入萃取劑，將進行萃取，最后水層中的溶質為，經(jīng)過系列操作制得，據(jù)此回答?！拘?詳解】加入混酸，只考慮單質Ni與混酸反應生成，則發(fā)生反應，應控制混合酸中硫酸與硝酸的物質的量之比為，加入除銅后濾液主要含金屬離子，因為發(fā)生了反應，濾渣2的主要成分為?！拘?詳解】加入雙氧水將氧化為，加入調節(jié)溶液pH，使轉化為沉淀除去，發(fā)生反應的離子方程式為：?！拘?詳解】因，故加入先沉淀；當開始沉淀時滿足：，此時溶液中的濃度為：，所以沒有沉淀完全?！拘?詳解】加入氧化除去，產(chǎn)物中含錳元素的黑色不溶物為，確定反應物及產(chǎn)物后，即，配平后的化學方程式為?！拘?詳解】“萃取”中用有機萃取劑除去，發(fā)生反應，為使萃取劑HA再生并回收，使平衡逆向移動生成HA，可采取的操作為向“萃取”步驟所得的有機相中加入適量的稀硫酸，充分振蕩，靜置，分液，收集有機層即可。由圖像可知，迅速降低溫度在以下結晶可得晶體，但注意溫度過低可能會導致晶體析出?！拘?詳解】根據(jù)反應得：硫酸鎳溶液中，則硫酸鎳溶液中，的質量分數(shù)?！拘?詳解】晶胞中La在8個頂點，共有個；Ni在面上8個，體心1個，共個；在棱心8個，面心2個，共有個。即粒子個數(shù)最簡比為。該晶胞的化學式為，晶體密度。17.某研究小組利用滴定法測定赤鐵礦中鐵元素含量，實驗裝置如圖(加熱及攪拌裝置略)。①溶解：向雙口燒瓶中加入mg赤鐵礦樣品，并不斷加入濃鹽酸微熱，至樣品完全溶解。邊攪拌邊緩慢加入溶液至黃色消失，過量1~2滴。②轉移：將上述溶液快速轉移至錐形瓶，并洗滌燒瓶內(nèi)壁，將洗滌液并入錐形瓶中，冷卻后滴入飽和溶液，靜置。③滴定：向錐形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示劑，立即用溶液滴定至終點。已知：(i)氯化鐵受熱易升華。(ii)室溫時可將氧化為，還原產(chǎn)物為Hg，難以氧化。(iii)可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）用固體配制一定物質的量濃度1000mL標準溶液，需要用到下列儀器中的_____(填字母)。（2）溶解過程中“微熱”的作用是_____。（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）若消耗標準溶液VmL，則mg試樣中Fe的質量分數(shù)為_____(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（5）步驟②中未加入飽和溶液，則會導致測定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。步驟③若未“立即滴定”，則會導致測定的Fe含量偏小的原因是_____。（6）滴定步驟中，下列操作錯誤的是_____(填字母)。A.溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中B.滴定近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁C.滴定時可前后或上下振動錐形瓶，使溶液混合D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度【答案】（1）BD（2）提高溶解(反應)速率，減少濃鹽酸揮發(fā)和氯化鐵的升華（3）（4）（5）①.偏大②.易被空氣中的氧化為（6）CD【解析】【分析】濃鹽酸與試樣反應，使得試樣中Fe元素以離子形式存在，滴加稍過量的使還原為，冷卻后滴，將多余的氧化為，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示劑，用溶液進行滴定，將氧化為，化學方程式為，據(jù)此回答?！拘?詳解】配制溶液不用燒瓶，用燒杯和膠頭滴管，需要用到1000mL容量瓶，圖中的規(guī)格是250mL，因此選BD；【小問2詳解】“微熱”是為了提高試樣中與濃鹽酸的反應速率，微熱可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華；【小問3詳解】根據(jù)氧化還原反應配平得：；【小問4詳解】根據(jù)方程式得：則mg試樣中Fe的質量為，質量分數(shù)為；【小問5詳解】冷卻后滴加溶液，將多余的氧化為，若未加入溶液，則會與反應，導致結果偏大；若未“立即滴定”，易被空氣中的氧化為，導致測定的鐵含量偏??；【小問6詳解】A．聚四氟乙烯滴定管耐強酸、強堿和強氧化劑腐蝕，A正確；B．滴定過程中，待測液有可能會濺到錐形瓶內(nèi)壁，滴定近終點時，為了使結果更精確，可用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁，B正確；C．滴定時右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動，向一個方向作圓周旋轉，不能上下振動，以免液體濺出，C錯誤；D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，應等待30s，溶液不再恢復原色后，才能記錄滴定管液面刻度，D錯誤；故選CD。18.水煤氣是的主要來源，體系制涉及主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ在低溫下不能自發(fā)進行，則_____0(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅰ、Ⅱ的隨溫度變化關系如圖1所示，則表示反應Ⅱ的變化曲線是_____(填“a”或“b”)。（2）在恒壓條件下，反應達平衡后，氣相中CO、和的物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖2所示，若該過程中無固體剩余，則曲線b表示_____隨溫度變化曲線(填化學式)，隨溫度升高，其物質的量分數(shù)略有增大的原