甘肅省天水市一中2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試題

甘肅省天水市一中20172018學(xué)年高二上學(xué)期第三次（期末）考試化學(xué)試題1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NH3·H2OB.NaHCO3C.Ba(OH)2D.NH4Cl【答案】B【解析】A，NH3·H2O屬于弱堿，NH3·H2O電離出OH，溶液呈堿性；B，NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于HCO3的水解程度大于HCO3的電離程度，HCO3的水解使溶液呈堿性；C，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2電離出OH，溶液呈堿性；D，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+的水解使溶液呈酸性；因水解使溶液呈堿性的是NaHCO3，答案選B。2.不能證明一元酸HA為弱酸的是()A.相同條件下HA溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸B.0.1mol/L的HA溶液pH為3C.HA溶液中滴加石蕊顯紅色D.NaA溶液顯堿性【答案】C【解析】A，相同條件下HA溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，說明相同條件下HA溶液中離子物質(zhì)的量濃度小于鹽酸，HA部分電離，可證明HA為弱酸，A項(xiàng)正確；B，0.1mol/LHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=1103mol/L0.1mol/L，可證明HA為弱酸，B項(xiàng)正確；C，HA溶液中滴加石蕊顯紅色，說明HA溶液呈酸性，不能說明酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯誤；D，NaA溶液呈堿性，說明A能水解，可證明HA為弱酸，D項(xiàng)正確；答案選C。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸可從以下幾個方面思考：（1）從弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析，如測已知物質(zhì)的量濃度溶液的pH（題中B項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度等體積強(qiáng)酸弱酸導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱（題中A項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（2）從影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，如測等pH的強(qiáng)酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（3）從對應(yīng)鹽是否發(fā)生水解分析，如測對應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的pH（題中D項(xiàng)）。3.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.碳棒B.MnO2和H2OC.ZnD.MnO2【答案】B【解析】原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在該電池總反應(yīng)中，Mn元素的化合價由MnO2中的+4價降至MnOOH中的+3價，相應(yīng)電極反應(yīng)式為MnO2+e+H2O=MnOOH+OH，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為MnO2和H2O，答案選B。4.室溫時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該溫度下Mg(OH)2的溶度積為()A.5×1034B.1×109C.1×1022D.5×1010【答案】D【解析】飽和Mg（OH）2溶液的pH=11，c（H+）=11011mol/L，室溫下c（OH）=1103mol/L，Mg（OH）2溶解平衡表達(dá)式為Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），則飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=c（OH）=103mol/L，Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）·c2（OH）=103（1103）2=51010，答案選D。5.如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置。下列說法不正確的是(

)A.鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.銅片表面有氣泡生成C.如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換【答案】C【解析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極。A，Zn是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)正確；B，Cu極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，銅片表面有氣泡生成，B項(xiàng)正確；C，將硫酸換成橙汁，橙汁為電解質(zhì)溶液，仍然構(gòu)成原電池，導(dǎo)線中仍會有電子流動，C項(xiàng)錯誤；D，原電池中將化學(xué)能→電能，LED燈發(fā)光時電能→光能，D項(xiàng)正確；答案選C。6.固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()①多孔電極a為負(fù)極②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e==4OH③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e＋O2==H2O④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2OA.①②B.②④C.②③D.③④【答案】D【解析】①圖中電子由多孔電極b通過導(dǎo)線流向多孔電極a，多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，①錯誤；②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e=2O2，②錯誤；③b極的電極反應(yīng)式為H22e+O2=H2O，③正確；④根據(jù)正負(fù)極得失電子相等，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，該電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O，④正確；正確的是③④，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氫氧燃料電池的工作原理。需要注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)的關(guān)系，氫氧燃料電池在不同電解質(zhì)的電極反應(yīng)式：負(fù)極電極反應(yīng)式正極電極反應(yīng)式酸性電解質(zhì)H22e=2H+O2+4e+4H+=2H2O堿性電解質(zhì)H22e+2OH=2H2OO2+4e+2H2O=4OH熔融氧化物H22e+O2=H2OO2+4e=2O2熔融碳酸鹽H22e+CO32=H2O+CO2O2+4e+2CO2=2CO327.下列各步制取物質(zhì)，最終無法達(dá)到目的的有()A.AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.Al2(SO4)3溶液Al(OH)3【答案】A【解析】A，4Al+3O22Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，加熱蒸干由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成Al（OH）3，A項(xiàng)不能達(dá)到目的；B，2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到CuSO4·5H2O，B項(xiàng)能達(dá)到目的；C，2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D，Al2（SO4）3溶液與NaAlO2溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選A。8.有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(

)A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V3【答案】C【解析】Ba（OH）2屬于二元強(qiáng)堿，KOH屬于一元強(qiáng)堿，NH3·H2O屬于弱堿，所以等pH的三種堿溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c（NH3·H2O）c（KOH）=2c[Ba（OH）2]，等體積的三種堿溶液消耗等濃度的鹽酸的體積為：V3V1=V2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查等pH的強(qiáng)堿和弱堿的比較。注意：等pH的弱堿溶液物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿、弱堿消耗酸的多少取決于堿的物質(zhì)的量多少和堿的元數(shù)。9.如圖所示，將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?

)A.Ⅰ和ⅡB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅣD.Ⅱ和Ⅳ【答案】C【解析】甲為原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，Zn極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，NaCl溶液呈中性，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，甲中I區(qū)域堿性增強(qiáng)使酚酞變紅；乙為電解池，F(xiàn)e為陽極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，Zn為陰極，Zn極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，乙中IV區(qū)域堿性增強(qiáng)使酚酞變紅；則先變紅的為I和IV區(qū)域，答案選C。10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是()A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO)：②＞④＞③＞①C.溶液中c(Na+)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②【答案】B【解析】試題分析：A．①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH抑制CH3COO水解，則c（CH3COO）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3COO）最小，即c（CH3COO）的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，故B正確；C．酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D．因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較【名師點(diǎn)睛】本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等。試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項(xiàng)進(jìn)行分析解答。11.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是(

)A.c(Na+)＞c(HRO3)＞c(H+)＞c(RO32)＞c(OH)B.c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32)＋c(OH)C.c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3)＋c(RO32)＋c(OH)D.兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3)和c(RO32)分別相等【答案】B【解析】A，NaHSO3溶液呈酸性說明HSO3的電離程度大于HSO3的水解程度，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），NaHCO3溶液呈堿性說明HCO3的水解程度大于HCO3的電離程度，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），A項(xiàng)錯誤；B，兩溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），物料守恒為c（Na+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（H2RO3），兩式整理得c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32）+c（OH），B項(xiàng)正確；C，兩溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），C項(xiàng)錯誤；D，兩溶液中c（Na+）相等，但c（HRO3）、c（RO32）不相等，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查酸式鹽溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。強(qiáng)酸的酸式鹽（如HSO4等）在溶液中完全電離產(chǎn)生H+，溶液呈酸性。弱酸的酸式鹽在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，要確定溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，必須分清主次：（1）若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3、HC2O4等；（2）若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如HCO3、HS等。12.用惰性電極電解R(NO3)n的水溶液，當(dāng)一個電極上增重mg時，在另一電極上產(chǎn)生VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則R的相對原子質(zhì)量為()A.B.C.D.【答案】C【解析】溶液中陽離子有Rn+、H+，陰離子有NO3、OH，由于OH優(yōu)先NO3放電，陽極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O；則陰極質(zhì)量增加，陰極電極反應(yīng)式為Rn++ne=R；根據(jù)陰、陽極得失電子守恒，n=4，M（R）=g/mol，R的相對原子質(zhì)量為，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查電解的相關(guān)計(jì)算，能正確分析出電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)得失電子守恒列式求解。13.室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=7時，c(Na+)=c(A)＋c(HA)B.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中：c(A)＞c(HA)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同【答案】C點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定的pH曲線圖為載體，考查水的電離和溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。在堿溶液中滴加酸溶液至過量，隨著酸溶液的滴入溶液中水的電離程度先增大后減小，酸堿恰好完全反應(yīng)時水的電離程度最大；確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，首先要明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系，巧用電荷守恒（如題中A項(xiàng)）、物料守恒和質(zhì)子守恒。14.下列敘述正確的是()A.工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHC.用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度【答案】B【解析】A，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉Al，用石墨做陽極，A項(xiàng)錯誤；B，用惰性電極電解飽和NaCl溶液，電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑~2e，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molNaOH，B項(xiàng)正確；C，用Pt作電極電解Na2SO4溶液，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，陽極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O，根據(jù)得失電子守恒，陰、陽兩極產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯誤；D，用碳棒作電極電解CuSO4溶液，電解方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)原子守恒，電解一段時間后應(yīng)加入CuO或CuCO3（CuCO3可寫成CuO·CO2）可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原來濃度，D項(xiàng)錯誤；答案選B。15.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是(

)A.K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuB.K與N相連時，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體C.K分別與M、N相連時，鐵均受到保護(hù)D.K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大【答案】B【解析】A，K與M相連時，裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，C為正極，C極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，Cu在C表面析出，A項(xiàng)錯誤；B，K與N相連時，裝置為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，C極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C，K與M相連時，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e的腐蝕加快，C項(xiàng)錯誤；D，K與M、N均斷開，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變小，D項(xiàng)錯誤；答案選B。16.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是()A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F)<c(K+)－c(CH3COO)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中c(H+)＋c(HS)＋c(H2S)=c(OH)【答案】A【解析】試題分析：A.NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，若n(NH4HSO4)=n(NaOH)則得到的溶液中因?yàn)楹袕?qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4)<n(NaOH),所以c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)，正確；B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32的水解程度大于HCO3，所以c(HCO3)>c(CO32)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)>c(HCO3)；CO32和HCO3水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，是溶液顯堿性，所以c(OH)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)，錯誤；C.根據(jù)電荷守恒可知：C(H+)+C(Na+)=C(OH)+C(F)移項(xiàng)后可得C(Na+)C(F)=C(OH)C(H+)同理可得C(K+)C(CH3COO)=C(OH)C(H+)又因?yàn)閮煞N溶液PH相同，所以C(OH)C(H+)相等，故C(Na+)C(F)=C(K+)C(CH3COO)，錯誤；D.在0.1mol/L的Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH)，錯誤?？键c(diǎn)：考查溶液中各離子濃度關(guān)系的知識。17.用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.3mol·L1B.2mol·L1C.1.5mol·L1D.1mol·L1【答案】B【解析】由于OH優(yōu)先NO3放電，陽極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O；由于放電能力Ag+H+，陰極電極反應(yīng)依次為Ag++e=Ag、2H++2e=H2↑，根據(jù)陰、陽極得失電子守恒，4n（O2）=n（Ag）+2n（H2），4=n（Ag）+2，n（Ag）=0.2mol，根據(jù)Ag守恒，n（AgNO3）=0.2mol，c（AgNO3）==2mol/L，答案選B。18.據(jù)報道，以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是()A.放電過程中，Na+從右向左遷移B.a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4－8e＋8OH=BO2＋6H2OC.b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD.每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個【答案】D【解析】NaBH4中B元素的化合價為+3價，則NaBH4中H元素的化合價為1價，根據(jù)圖示，電極a的反應(yīng)中H元素的化合價由1價升至+1價，電極b的電極反應(yīng)為H2O2+2e=2OH，電極b為正極，電極a為負(fù)極。A，放電過程中，Na+移向正極，從左向右遷移，A項(xiàng)錯誤；B，a為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)為BH48e+8OH=BO2+6H2O，B項(xiàng)錯誤；C，電極b的電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，C項(xiàng)錯誤；D，n（H2O2）==3mol，根據(jù)H2O2+2e=2OH，電路中流過的電子物質(zhì)的量為6mol，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理。解題的關(guān)鍵是正、負(fù)極的判斷，依據(jù)元素化合價的變化判斷反應(yīng)類型，進(jìn)而判斷正、負(fù)極；書寫電極反應(yīng)式時注意電解質(zhì)溶液呈堿性。19.常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A.b點(diǎn)時，c(CO32)＞c(HCO3)＞c(OH)B.d點(diǎn)時，c(OH)=c(H+)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)C.e點(diǎn)時，c(H+)=2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH)D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+＋HCO3=CO2↑＋H2O【答案】C點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度大小的比較。明確反應(yīng)物物質(zhì)的量之比確定溶液中溶質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行解答，知道鹽類水解程度的相對大小。需要注意在Na2CO3溶液中滴加鹽酸，隨著鹽酸的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3、H2CO3=H2O+CO2↑。20.25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(

)A.pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1mol/LB.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)C.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH)D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH)【答案】A【解析】CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）。A，c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，A項(xiàng)正確；B，由圖像知pH=4.75時c（CH3COO）=c（CH3COOH），pH=5.5時溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH），B項(xiàng)錯誤；C，根據(jù)電荷守恒c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）c（Na+），由圖知W點(diǎn)溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO），則c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）c（Na+），C項(xiàng)錯誤；D，W點(diǎn)溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，1LW點(diǎn)溶液中n（CH3COO）=0.05mol，通入0.05molHCl，CH3COO與H+恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH，由于CH3COOH的電離是微弱的，c（CH3COOH）c（H+），D項(xiàng)錯誤；答案選A。21.常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開____________________________________________________（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________（5）CH3COO和OH的物質(zhì)的量之和比H+多________mol【答案】(1).CH3COOHCH3COO＋H+(2).CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH(3).H2OH+＋OH(4).c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)(5).Na+(6).Cl(7).CH3COOH(8).CH3COO(9).0.05【解析】試題分析：本題考查溶液中粒子濃度大小的比較，溶液中粒子濃度的關(guān)系。0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L。（1）該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH；水的電離平衡：H2OH++OH。（2）由于溶液的pH7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（OH）。（3）溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+。濃度為0.05mol/L的是Cl。（4）根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO。（5）溶液中的電荷守恒為n（Na+）+n（H+）=n（Cl）+n（CH3COO）+n（OH），n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=n（Na+）n（Cl）=0.1mol0.05mol=0.05mol。22.鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④CH3COONH4⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________(用序號表示)（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×1012C.在t℃時反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋CrO42(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42先沉淀【答案】(1).FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl(2).1:1(3).2Al3+＋3S2＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3H2S↑(4).③＜②＜①＜④＜⑤(5).BC【解析】試題分析：本題考查鹽的水解，鹽溶液中水電離的c（OH）的計(jì)算，雙水解離子方程式的書寫，溶液中粒子濃度大小比較，沉淀溶解平衡曲線的分析。（1）FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加入濃鹽酸，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制FeCl3的水解，避免出現(xiàn)渾濁。（2）Al2（SO4）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Al3+的水解使溶液呈酸性，pH=3的Al2（SO4）3溶液中c（H+）=1103mol/L，c（OH）水=c（H+）水=c（H+）溶液=1103mol/L；Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于S2的水解使溶液呈堿性，pH=11的Na2S溶液中c（H+）=11011mol/L，常溫下c（OH）=1103mol/L，c（OH）水=c（OH）溶液=1103mol/L；兩溶液中水電離出來的c（OH）之比為1:1。Al2（SO4）3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀和臭雞蛋氣味的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S2+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。（3）1molNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4完全電離產(chǎn)生1molNH4+，1mol（NH4）2SO4完全電離產(chǎn)生2molNH4+，NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH4+，則c（NH4+）相等的溶液中，NH3·H2O（⑤）物質(zhì)的量濃度最大，（NH4）2SO4溶液（③）物質(zhì)的量濃度最??；在NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H+對NH4+的水解起抑制作用，在CH3COONH4溶液中CH3COO的水解對NH4+的水解起促進(jìn)作用，則c（NH4+）相等的溶液中，物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4）；c（NH4+）相等的溶液中，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)棰邰冖佗堍?。?）A，在Ag2CrO4飽和溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42（aq），加入K2CrO4，CrO42濃度增大，平衡逆向移動，Ag+濃度減小，A項(xiàng)錯誤；B，由圖可見當(dāng)c（CrO42）=106mol/L時，c（Ag+）=103mol/L，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）·c（CrO42）=（103）2106=1012，B項(xiàng)正確；C，反應(yīng)Ag2CrO4（s）＋2Cl（aq）2AgCl（s）＋CrO42（aq）的平衡常數(shù)=====2.5107，C項(xiàng)正確；D，Cl開始沉淀時c（Ag+）==2108mol/L，CrO42開始沉淀時c（Ag+）==1105mol/L2108mol/L，Cl先沉淀，D項(xiàng)錯誤；答案選BC。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是溶液中水電離的c（OH）濃度的計(jì)算。溶液中水電離出的c（H+）或c（OH）的計(jì)算：（1）酸溶液中OH全部來自水電離，c（H+）水=c（OH）水=c（OH）溶液；（2）堿溶液中H+全部來自水電離，c（H+）水=c（OH）水=c（H+）溶液；（3）強(qiáng)酸弱堿鹽（如硫酸鋁溶液等）溶液中H+、OH全部來自水電離，OH與弱堿陽離子結(jié)合成弱堿，c（H+）水=c（OH）水=c（H+）溶液；（4）強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2S溶液等）溶液中H+、OH全部來自水電離，H+與弱酸陰離子結(jié)合成弱酸，c（H+）水=c（OH）水=c（OH）溶液。23.如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y均為惰性電極，甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：（1）B極是電源的_____極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。（2）電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時，甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____【答案】(1).負(fù)(2).淺(3).正(4).1:2:2:2(5).2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6).CuO(7).鍍件(8).1(9).13【解析】試題分析：本題考查多池串聯(lián)裝置，涉及裝置的分析，膠體的電泳，電化學(xué)的計(jì)算，電鍍。接通電源，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)為陰極，E為陽極，則A為電源的正極，B為電源的負(fù)極。（1）B極是電源的負(fù)極。C、D為惰性電極，甲中為CuSO4溶液，甲中電解反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲中Cu2+濃度減小，甲中溶液的顏色逐漸變淺。根據(jù)圖示X為陽極，Y為陰極，Y極附近的顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠體微粒帶正電荷。（2）C為陽極，C極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2↑+2H2O，D為陰極，D極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，E為陽極，E極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，F(xiàn)為陰極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，根據(jù)電路中通過電子物質(zhì)的量相等，C、D、E、F生成的單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)原子守恒，要使甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度需加入一定量的CuO。（3）丙裝置中G為陽極，H為陰極，根據(jù)電鍍原理，給銅件鍍銀，H為鍍件，鍍件上的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，n（Ag）==0.05mol，電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.05mol；甲中反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑~4e，甲中生成n（H+）=n（e）=0.05mol，c（H+）==0.1mol/L，甲中溶液的pH=1；乙中反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑~2e，乙中生成n（OH）=n（e）=0.05mol，c（OH）==0.1mol/L，c（H+）=11013mol/L，乙中溶液的pH=13。24.工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×1038，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×1020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105mol?L1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3mol?L1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)?！敬鸢浮?1).H2O2(2).2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O(3).CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(4).3～4(5).4(6).3(7).可行【解析】試題分析：本題以粗制CuO粉末制取純凈的膽礬晶體為載體，考查物質(zhì)的分離提純，溶度積的計(jì)算。（1）由于pH9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；除去溶液中的Fe2+，先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑選H2O