河北省石家莊二中2017屆高三上學(xué)期第二期聯(lián)考理綜化學(xué)試題(含答案)

石家莊二中2017屆高三上學(xué)期第二期聯(lián)考理綜化學(xué)7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是()A．喝不含雜質(zhì)的純凈水比喝礦泉水時(shí)人體更營(yíng)養(yǎng)、更健康B.維生素C具有較強(qiáng)還原性，熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小C.波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害D.亞硝酸鈉踐具有強(qiáng)還原性而使肉類長(zhǎng)時(shí)間保待娜燈保持鮮紅，可在肉制食品中多加8．設(shè)NA表示阿伏加碑德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的班是（）A.在常溫常壓下．2.24LSO3與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子效數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA9.下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是()A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的10.下列說法正確的是（）A.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B.石油的裂解，煤的干餾都是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)D.等質(zhì)量的銅按a．b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a．b消耗的硝酸一樣多11.下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是()A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D．非金屬性：Cl>S，酸性：HClO>H2SO412.通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O(g)=CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O(g)=CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–113.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C．1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4能消毒殺毒是因其具有強(qiáng)氧化性26．(15分)某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2；假設(shè)2：所得沉淀為___；假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]?！静殚嗁Y料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！疚镔|(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）假設(shè)2中的沉淀是為____。（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是_______。（3）無水乙醇洗滌的目的________。（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號(hào)）成立。（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_______。27.（13分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，將A

的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：______。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml

某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為______。（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：______________。（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE．則：①寫出C

的電子式：________________。②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F

的離子方程式______，F(xiàn)

中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。28.大氣污染問題日益引起全民關(guān)注．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號(hào)）。a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無害c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染（2）某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______．②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式___________________．（3）人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括______和H++HCO3-=H2O+CO2↑。②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理______。③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2

（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式______．36．【化學(xué)―選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序號(hào)）。

①研磨②多次浸取③升高溫度④加壓⑤攪拌(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是

______（寫化學(xué)式）。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為__________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

___________，

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為__________；

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為___________。37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_____

。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為

______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為

______，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于

__________晶體(填晶體類型)。②與CO互為等電子體的陰離子為

__________(填化學(xué)式)。（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為

______。38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。反應(yīng)2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1molE合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。選擇題7C.8D9A10B11A12D13D26．（1）CuCO3（2分）（2）碳酸根水解，溶液中含有較多的OH—（2分，或者答雙水解，相互促進(jìn)，或者寫出雙水解離子方程式或化學(xué)方程式均可）（3）利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水（2分）（4）假設(shè)1（1分）（5）無水CuSO4(2分)（6）A中藍(lán)綠色固體變黑色，B中固體變藍(lán)，C中有白色沉淀產(chǎn)生（3分）（7）2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（3分）27．（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl（2分）（2）3mol/L或11mol/L（2分）（3）Al-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）（4）①CO2的電子式（2分）②CO2+2OH—＝CO32—＋H2O（2分）c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）（3分）28．（15分）（1）bc（2分）；（2）①SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2＝2H2SO4（每個(gè)方程式1分）；②2NA（2分）③NO+NO2+Ca(OH)2＝Ca(NO2)2+H2O （2分）（3）①4OH——4e-＝2H2O+O2↑②答案1：HCO3–存在電離平衡：HCO3–H++CO32-，陰極H+放電濃度減小平衡右移CO32-再生答案2：陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3–反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生（3分）③CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol36．（1）①②③⑤（2分）（2）Fe（OH）3、ZnCO3（只寫Fe（OH）3不扣分）（2分）（3）Zn（或鋅）（2分）（4）①取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈（2分）②N