2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修2課件第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

【新課導(dǎo)入】(教師用書備用)【課標(biāo)要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。知識(shí)探究

梳理知識(shí)·點(diǎn)撥方法探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1.化學(xué)反應(yīng)速率快慢增加正值2mol/(L·min)2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系?思考?

能否用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?答案:不能。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),固體和純液體只有物質(zhì)的量變化,而濃度為一常數(shù),即Δc=0,無意義。

m∶n∶q

名師點(diǎn)撥1.反應(yīng)速率的計(jì)算題處理的思維模型——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量;2.反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小,還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化:(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。過關(guān)演練

鞏固知識(shí)·提升能力1.(2017·浙江溫州十五校聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度C解析:化學(xué)反應(yīng)速率適用于溶液或氣體,A錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量,是平均值不是即時(shí)值,B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,C正確;決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),D錯(cuò)誤。D答案:3

0.2探究點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)探究

梳理知識(shí)·點(diǎn)撥方法

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為

。Mg>Al1.內(nèi)因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)2.外因加快減慢加快減慢加快接觸面積?思考?

①增大反應(yīng)物的量、②增大壓強(qiáng)、③適當(dāng)升高溫度、④使用催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大?答案:適當(dāng)升高溫度和使用催化劑。名師點(diǎn)撥2.解答化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)題目時(shí)的四注意(1)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率會(huì)隨之減小。(2)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)可能放出熱量,導(dǎo)致體系溫度升高,反應(yīng)速率可能會(huì)增大。(3)隨反應(yīng)進(jìn)行,生成的產(chǎn)物可能對(duì)反應(yīng)有催化作用,也可能導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(4)對(duì)于部分金屬與酸的反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)較慢,隨后反應(yīng)加快,除溫度的原因外,也可能是開始時(shí)金屬表面的氧化膜與酸反應(yīng),如鎂條與鹽酸的反應(yīng)。1.稀有氣體(或無關(guān)氣體)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容:①充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→速率加快。過關(guān)演練

鞏固知識(shí)·提升能力1.(2017·浙江湖州期中)化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于(

)A.反應(yīng)物的性質(zhì) B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)的溫度 D.是否使用催化劑解析:物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素,而催化劑、溫度、壓強(qiáng)為影響反應(yīng)速率的外界因素,故選A。A解析:因C為固體,當(dāng)增加C的量時(shí),其濃度不會(huì)改變,則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響,A錯(cuò)誤;將容器的容積縮小一半,氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍,故反應(yīng)速率增大,B正確;保持溫度和容器容積不變,充入氦氣時(shí),原來各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化,故速率不變,C錯(cuò)誤;保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入氦氣時(shí),容器的容積必然擴(kuò)大,各物質(zhì)(氣體)的濃度均減小,故反應(yīng)速率變小,D錯(cuò)誤。B3.(2017·山西太原期中)某小組的同學(xué)們利用如圖裝置,探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問題:(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將

(填“加快”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是

。

(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到

,

原因是

。

(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因?甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。乙同學(xué):CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快。你同意

的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量

,觀察現(xiàn)象。

(2)升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速率將加快;由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快。(3)濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),故將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到鐵的表面沒有氣泡。(4)構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故同意乙的觀點(diǎn);欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量銅粉,目的是構(gòu)成Fe-Cu原電池。(2)加快升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快(3)鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化(4)乙銅粉課堂檢測

即學(xué)即測·查漏補(bǔ)缺1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率解析:化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率,故A、C錯(cuò)誤;因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比,如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同,則反應(yīng)速率的值不相同,B錯(cuò)誤。D2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下:當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),其速率為(

)A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)BA

4.(2017·浙江“七彩陽光”聯(lián)盟聯(lián)考)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,將等質(zhì)量的鐵與過量鹽酸反應(yīng),其他實(shí)驗(yàn)條件見下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是(

)

組別c(HCl)/(mol·L-1)溫度/℃鐵的狀態(tài)A2.025塊狀B2.530粉末狀C2.550塊狀D2.550粉末狀解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,答案選D。D若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是

(填序號(hào))。

丁>乙>甲>丙答案:實(shí)驗(yàn)微專題五控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí),由于外界影響因素較多,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此,常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時(shí),要認(rèn)真審題,弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明確要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個(gè)變化的量,弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下,這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:A和C比較,只有溫度不一樣,C項(xiàng)溫度高,反應(yīng)速率:C>A;B和D比較,也只有溫度不一樣,D項(xiàng)溫度高,反應(yīng)速率:D>B;C和D比較,溶液混合后D項(xiàng)中Na2S2O3的濃度大,反應(yīng)速率大,即反應(yīng)速率:D>C。綜上分析,反應(yīng)速率最大的是