大一化學(xué)考試題及答案

大一化學(xué)考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉NaOH

B.氫氧化鈣Ca(OH)2

C.硫酸H2SO4

D.碳酸鈣CaCO3

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉NaCl

B.硫酸鈉Na2SO4

C.氫氣H2

D.氧氣O2

4.下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化氫HCl

B.氫氧化鈉NaOH

C.硫酸銅CuSO4

D.氯化鉀KCl

5.在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總能量差為負(fù)值的是：

A.燃燒反應(yīng)

B.水的電解

C.碳酸鈣的分解

D.氫氣的生成

6.下列物質(zhì)中，具有最高氧化數(shù)的是：

A.氧化鈉Na2O

B.氧化鐵Fe2O3

C.氧化銅CuO

D.氧化鋁Al2O3

7.下列元素中，最外層電子數(shù)為6的是：

A.氧O

B.氮N

C.氟F

D.碳C

8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫SO2

B.二氧化碳CO2

C.一氧化碳CO

D.氧化鈉Na2O

9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.氧化鈣CaO

B.氧化鋁Al2O3

C.氧化鎂MgO

D.氧化鐵Fe2O3

10.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是：

A.氧化鋁Al2O3

B.氧化鎂MgO

C.氧化鈣CaO

D.氧化鐵Fe2O3

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.原子由__________、__________和__________組成。

2.原子序數(shù)等于原子核中__________的數(shù)目。

3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于__________。

4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。

5.電解質(zhì)在水中溶解或熔化時(shí)能產(chǎn)生__________。

6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。

7.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是__________。

8.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是__________。

9.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。

10.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是__________。

三、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述原子序數(shù)、原子量、相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。

4.簡述酸、堿、鹽、氧化物的概念。

5.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

四、計(jì)算題（每題[10]分，共[40]分）

1.計(jì)算下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比：

2H2+O2→2H2O

2.已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，若反應(yīng)中有2.4g氫氣生成，計(jì)算反應(yīng)中消耗的鈉的質(zhì)量。

3.計(jì)算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

4.計(jì)算下列化合物的分子式：

（1）相對原子質(zhì)量：H=1，C=12，O=16，化合物中H和O的原子數(shù)比為2:1

（2）相對原子質(zhì)量：H=1，C=12，N=14，化合物中C和N的原子數(shù)比為1:2

5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的物質(zhì)的量：

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，若反應(yīng)中有0.1mol的FeCl2生成，計(jì)算反應(yīng)中生成的H2的物質(zhì)的量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[30]分）

1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。

2.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和步驟。

3.簡述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和步驟。

4.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)氫氣的純度？

5.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)二氧化碳的存在？

六、論述題（每題[15]分，共[45]分）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等因素的關(guān)系。

2.論述酸堿中和反應(yīng)的原理和特點(diǎn)。

3.論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用。

4.論述化學(xué)物質(zhì)對環(huán)境的影響及防治措施。

5.論述化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.C（硫酸是一種酸，它在水溶液中可以電離出H+離子。）

2.A（氧化還原反應(yīng)中，有電子的轉(zhuǎn)移。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫氣被氧化，氧氣被還原。）

3.A（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出離子，氯化鈉是典型的電解質(zhì)。）

4.D（非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出離子，氯化鉀是電解質(zhì)。）

5.A（燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。）

6.D（氧化鋁中鋁的氧化數(shù)為+3，是最高氧化數(shù)。）

7.A（氧的最外層電子數(shù)為6。）

8.A（二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，表現(xiàn)出酸性。）

9.A（氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，表現(xiàn)出堿性。）

10.A（氧化鋁可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物。）

二、填空題答案及解析：

1.原子核、核外電子、電子云

2.質(zhì)子

3.最外層電子數(shù)

4.原子間相互作用

5.離子

6.電子

7.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

8.2H2O→2H2+O2↑

9.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

10.2H2+O2→2H2O

三、簡答題答案及解析：

1.原子序數(shù)是元素周期表中的序號，等于原子核中質(zhì)子的數(shù)目。原子量是元素原子的平均質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是以碳-12的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素原子的質(zhì)量與之相比的數(shù)值。

2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。

3.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出離子，非電解質(zhì)不能電離出離子。

4.酸是能電離出H+離子的化合物，堿是能電離出OH-離子的化合物，鹽是由酸根和金屬離子或銨離子組成的化合物，氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。

5.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素的影響。溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。

四、計(jì)算題答案及解析：

1.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比為：H2:O2:H2O=2:1:2

2.2.4g氫氣的物質(zhì)的量為：2.4g/2g/mol=1.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的鈉的質(zhì)量為：1.2mol×23g/mol=27.6g

3.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

4.（1）分子式為H2O2（過氧化氫）

（2）分子式為C2N2（二炔）

5.0.1molFeCl2生成的H2的物質(zhì)的量為：0.1mol/2=0.05mol

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣。步驟：將過氧化氫溶液倒入試管中，加入二氧化錳粉末，收集生成的氧氣。

2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。步驟：將鋅片放入試管中，加入稀硫酸，收集生成的氫氣。

3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。步驟：將石灰石放入試管中，加入稀鹽酸，收集生成的二氧化碳。

4.檢驗(yàn)氫氣純度的方法：將氫氣點(diǎn)燃，如果產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰且火焰穩(wěn)定，則表示氫氣純度較高。

5.檢驗(yàn)二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則表示存在二氧化碳。

六、論述題答案及解析：

1.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素的影響。溫度越高，分子運(yùn)動越劇烈，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)物之間的碰撞機(jī)會越多，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。

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