5.2氮及其化合物（第三課時） 課件 2024-2025學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

5.2氮及其化合物（第3課時）年級：高一年級學科：化學（人教版2019）教學目標氮的價類二維圖+4+20氧化物酸鹽堿+5物質類別化合價-3單質氫化物N2NONO2NH3NH3·H2ONH4ClHNO3【任務1】認識硝酸的物理性質顏色揮發(fā)性氣味狀態(tài)溶解性密度無色刺激性氣味比水大與水任意比例互溶液體易揮發(fā)質量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸質量分數(shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”揮發(fā)出來的HNO3分子遇到空氣中的水分子結合成的小液滴，實際是霧四、硝酸【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸[新聞]載29噸濃硝酸的鋁槽車側翻發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染。[思考]根據(jù)元素種類分析，紅棕色煙霧是什么？硝酸分解生成的NO2[思考]根據(jù)化合價變化分析，硝酸分解還有什么產物生成？N元素化合價降低，O元素化合價升高，還有O2生成【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸1.HNO3的不穩(wěn)定性在受熱或光照條件下，硝酸分解生成NO2和O2保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處濃硝酸和發(fā)煙硝酸通常溶解有分解生成的NO2而呈黃色[思考]硝酸應如何保存？[思考]為什么濃硝酸（尤其是發(fā)煙硝酸）通常呈黃色？如何去除黃色？通入適量O2可去除黃色【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸2.HNO3的酸性使石蕊溶液/試紙變色不會生成H2HNO3是一種強酸，具有酸的通性與堿反應（如NaOH）與堿性氧化物反應（如Na2O）與弱酸鹽反應（如Na2CO3）稀硝酸使石蕊變紅濃硝酸使石蕊先變紅后褪色與金屬反應【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸3.HNO3的強氧化性HNO3具有很強的氧化性，硝酸濃度不同，與金屬反應的產物不同【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸HNO3具有很強的氧化性，硝酸濃度不同，與金屬反應的產物不同銅和稀硝酸反應銅和濃硝酸反應3.HNO3的強氧化性【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸銅和稀硝酸銅和濃硝酸實驗現(xiàn)象①銅絲變細②開始產生少量無色氣體，反應逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色③溶液顏色逐漸變藍①銅絲變細②產生大量紅棕色氣體③溶液顏色逐漸變綠原理3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O實驗結論金屬銅和濃硝酸反應生成NO2，和稀硝酸反應生成NO濃硝酸的氧化性更強3.HNO3的強氧化性【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸3.HNO3的強氧化性[思考]硝酸和Fe、Al的反應規(guī)律是怎么樣的？①常溫下，稀硝酸與Fe、Al反應生成對應的硝酸鹽和NO濃硝酸與Fe、Al反應發(fā)生鈍化②加熱時，濃硝酸與Fe、Al反應生成對應的硝酸鹽和NO2[思考]向濃硝酸中加入過量的銅粉，反應怎么進行？①開始時，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO2②隨著反應的進行，硝酸濃度降低變?yōu)橄∠跛?，反應生成硝酸銅和NO【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸3.HNO3的強氧化性[思考]向濃硝酸中加入金屬銀，會發(fā)生什么反應？Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O金屬與硝酸反應規(guī)律：金屬+HNO?(濃)=硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+HNO?(稀)=硝酸鹽+NO↑+H2O【任務2】探究硝酸的化學性質四、硝酸3.HNO3的強氧化性①與金屬反應②與非金屬反應C+4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△Pt和Au不能被硝酸氧化③與其他還原性物質反應(如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等)濃硝酸+金屬單質稀硝酸+金屬單質硝酸鹽+NO2硝酸鹽+NOFe、Al需加熱濃硝酸+非金屬單質非金屬高價氧化物/酸+NO2△【任務3】了解硝酸的用途及工業(yè)制法四、硝酸硝酸的用途：制造化肥、炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、醫(yī)藥用于冠心病心絞痛的治療及預防，也可用于降低血壓或治療充血性心力衰竭?！救蝿?】了解硝酸的用途及工業(yè)制法四、硝酸硝酸的工業(yè)制法：N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【隨堂練習】四、硝酸1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B【隨堂練習】四、硝酸2.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（）A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mLA3.1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（）A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g【隨堂練習】四、硝酸D【方法歸納】四、硝酸1.第一遍讀題，了解相關的化學反應2.分析問題3.分析數(shù)據(jù)，即分析數(shù)據(jù)和問題之間的聯(lián)系①利用方程式進行計算②利用得失電子守恒解題③利用原子守恒解題n（被還原）=n（NOX）n（酸性）=n（金屬）*其化合價n（硝酸）=n（被還原）+n（酸性）【任務4】拓展了解王水的性質四、硝酸王水是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體由濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO?)按體積比為3:1組成的混合物王水能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解【任務5】拓展硝酸銅的制備四、硝酸[思考]由銅粉制備硝酸銅有哪些途徑？并評價哪種途徑更優(yōu)？途徑一：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

途徑二：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

途徑三：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O途徑三更優(yōu)，原因是制備等量的Cu(NO3)2消耗的硝酸最少且無污染性氣體產生【任務6】認識酸雨的來源和類型五、酸雨及防治正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6

酸雨的pH小于5.6化石燃料燃燒金屬礦物冶煉SO2H2SO4硫酸型酸雨機動車尾氣硝酸廠尾氣HNO3NOx

硝酸型酸雨2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3【任務6】認識酸雨的來源和類型五、酸雨及防治【任務7】了解酸雨的危害與防治