湖北省鄂東南省級(jí)市范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1He4

C12

O16

P31

S32

Cl35.5

K39

Ca40第Ⅰ卷(選擇題

共126分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)7．化學(xué)與人類生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．在居室中種植蘆薈、吊蘭等植物可以減少甲醛的污染B．高溫烹調(diào)食物不僅有刺激性氣味，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生致癌物C．工業(yè)使用硬水易引起鍋爐爆炸，生產(chǎn)中可通過煮沸、離子交換使硬水軟化D．水果中含有豐富的維生素，熬制水果粥可以使其中的營養(yǎng)被人體充分吸收8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g,其中含有NA個(gè)電子B．5.6g

Fe

與1L0.2mo//LHNO3溶液充分反應(yīng)，至少失去約1.204×1023個(gè)電子C．72gCaO2與KHS

的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAD．1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中正確的是（）A．苯和甲苯都是芳香烴，都能使酸性高錳酸鉀褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．氯氣與乙烷在光照下充分反應(yīng)最多可以得到9種產(chǎn)物D．檢查酒駕時(shí)，若裝置中橙色固體變?yōu)榫G色，則可以判定司機(jī)酒駕10．實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,

2二溴乙烷。制備裝置如下圖：下列說法中不正確的是（）A．使用恒壓滴液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下B．實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā)，應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度到170℃C．裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體D．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)11．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法正確的是（）A．C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的B．B是元素周期表中原子半徑最小的元素C．D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸D．C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)12．如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為:2Cu+2Cl+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．離子交換膜為陽離子交換膜B．若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Cue=Cu+D．當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2

mol13．

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為1010B．P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H+)C．滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞D．A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中，水電離出的c(H+)×c(OH)先增大，后不變26．

(15分)

POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL1其它PCl393.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3SOCl310578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解(1)儀器甲的名稱為

,

與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是。

(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。(4)D中反應(yīng)溫度控制在6065℃,

其原因是。(5)測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為。27．

(14分)NiMH電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢NiMH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2,還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級(jí)硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(1)“浸出”時(shí)溫度、硫酸濃度、浸出時(shí)間對(duì)鎳浸出率的影響如下圖：

則“漫出”時(shí)最適宜的條件為。(2)在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(3)“濾液2”中加入NaF

可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當(dāng)加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,則MgF2

的溶度積為[已知Ksp(CaF2)=1.10×1010]。(4)向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應(yīng)生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)向“濾液4”加入有機(jī)萃取劑后，Zn2+與有機(jī)萃取劑(用HA表示)

形成易溶于萃取劑的絡(luò)合物ZnA2·2HA。該過程可以表示為：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+①已知加入萃取劑后，鋅的萃取率隨料液pH

變化如右圖所示。試分析pH

增大時(shí)，鋅的萃取率逐漸增大的原因是。②“操作X”的名稱是。(6)

上述回收鎳的過程中，使用了1kg

含鎳37.1%的正極材料，最終得到純凈的NiSO4·7H2O

1.686kg,則鎳的回收率為。28．(14分)二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=

90.7kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=23.5

kJ·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=41.2kJ·mol1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

kJ·mol1。(2)在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)①,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是。A．反應(yīng)溫度：

T1>T2 B．正反應(yīng)速率：v正(y)=v逆(w)C．混合氣體密度：

p(x)>p(w) D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)E．該反應(yīng)的△S<0、△H<0,所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn

的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2

回答問題;

催化劑中約為時(shí)最有利于二甲醚的合成。(4)

高溫時(shí)二甲醚發(fā)生分解反應(yīng)：

CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻t測(cè)定瓶內(nèi)壓強(qiáng)P總?cè)缦卤怼/min01020304050P總/kPa50.078.092.099.0100100①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=。(帶單位。某一物質(zhì)的平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J,法拉第常數(shù)F=96500C·mol1)。35．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)

X、Y、Z、W、R、M

六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X其單質(zhì)為固體，常作電極材料Y原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同R價(jià)層電子排布為3d64s2MⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)，X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為。(填化學(xué)式)。(2)Z、W相比，第一電離能較大的是，M2+的核外電子排布式為。(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W

的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因。(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為，其中Y原子

的雜化軌道類型為;

N3和YZ2互為等電子體，則N3的結(jié)構(gòu)式為。(5)MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524

nm,c=1.032

nm;

MRW2的晶胞中每個(gè)M

原子與個(gè)W

原子相連，晶體密度ρ=g·cm3

(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol1)。36．【選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E

和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知：;有機(jī)物分子中，同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是。K含有官能團(tuán)的名稱是。(2)反應(yīng)⑦的作用是，⑩

的反應(yīng)類型是。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。(4)D

分子中最多有個(gè)原子共平面。E

的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)

1molD

與1molH2的加成產(chǎn)物同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只存在一個(gè)環(huán)不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。(無機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3710

DCDB

1113DCA26．(15

分)(1)

球形冷凝管(1分)

a(1分)(2)干燥Cl2，同時(shí)作安全瓶，防止堵塞(2

分)

五氧化二磷(或硅膠)

(1分)(3)

堿石灰(1分)

POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2

分)(4)一是溫度過高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢(2

分)(5)①當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去(1分)

使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN與AgCl

反應(yīng)(2

分)

②50%

(2

分)27．(14

分)(1)

80℃,1.8mol/L

H2SO4,

30min

(2

分)(2)

2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+

(2

分)(3)

7.37×1011(2

分)