2025年中考化學(xué)命題專項突破跨學(xué)科實踐活動08 海洋資源的綜合利用與制鹽（解析版）

跨學(xué)科實踐活動08海洋資源的綜合利用與制鹽本實踐活動與“溶液”知識內(nèi)容緊密相連，主要包含以下4個活動任務(wù)：任務(wù)一了解海洋中的資源；任務(wù)二從海水制取粗鹽；任務(wù)三從粗鹽制取精鹽；任務(wù)四了解氯化鈉的重要價值。中考的命題也是圍繞這幾個活動任務(wù)為命題情境，以化學(xué)學(xué)科知識如海洋資源的分類、溶液結(jié)晶的方法、粗鹽提純、氯化鈉的作用等為命題落腳點。在選擇題和填空題、探究題中均有所涉及。1．（2021·山東濱州·中考真題）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水B．利用錳結(jié)核可獲取多種金屬C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來D．利用海底蘊藏的大量”可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)【答案】D【詳解】A、淡化海水最常用的方法是多級閃急蒸餾法，故選項正確；B、錳結(jié)核是沉淀在大洋底的一種礦石，含有30多種金屬元素，所以利用錳結(jié)核可獲取多種金屬，故選項正確；C、石灰乳中含有大量的氫氧化鈣，含氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，故選項正確；D、可燃冰主要成分為水合甲烷，燃燒會生成二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故選項錯誤。故選D。2．（2024·山東威海·一模）海洋是巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋資源的敘述正確的是A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水屬于化學(xué)變化B．利用蒸發(fā)結(jié)晶法從海水中提取食鹽是物理變化C．可以利用降溫結(jié)晶法將海水中的分離出來D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)【答案】B【詳解】A、利用多級閃急蒸餾法淡化海水，過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可以使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取食鹽，該過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故B正確；C、海水中除了含有氯化鎂還含有氯化鈣，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，通過降溫結(jié)晶的方法無法的到純凈的氯化鎂，故C錯誤；D、可燃冰燃燒生成二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故D錯誤。故選B。3．（21-22九年級上·山東濱州·期末）浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源，下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是A．利用多級閃急蒸餾法可淡化海水B．利用錳結(jié)核可獲取多種金屬C．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應(yīng)D．利用向海水中加入石灰乳的方法可以將海水中的Mg2+富集沉淀出來【答案】C【詳解】A、多級閃急蒸餾法是利用減壓時水的沸點降低，使熱鹽水依次流經(jīng)若干個壓力逐漸降低的閃蒸室，逐級蒸發(fā)降溫，再將水蒸氣冷凝成水，該方法能用來淡化海水，故A選項說法正確;B、錳結(jié)核又稱多金屬結(jié)核、錳礦球、錳礦團、錳瘤等，它是一種鐵、錳氧化物的集合體，它含有30多種金屬元素，利用錳結(jié)核可獲取多種金屬，故B選項說法正確;C、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃燒能生成二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故C選項說法錯誤;D、石灰乳能與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D選項說法正確。故選：C【點睛】將海洋資源的綜合應(yīng)用、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等聯(lián)系到一起，突出了理論聯(lián)系實際。4．（19-20九年級上·山東濟南·期末）海洋是人類巨大的資源寶庫，下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是A．利用海水可以提取鎂鹽制鎂 B．海水中溶解鹽的質(zhì)量分數(shù)高達5%C．海底蘊藏著大量的不可再生能源 D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源【答案】B【詳解】A、海水中含有大量的氯化鎂，可富集氯化鎂，利用電解熔融氯化鎂制取鎂，不符合題意；B、海水中能溶解很多鹽，如氯化鈉、氯化鎂等，溶解鹽的質(zhì)量分數(shù)高達3.5%，符合題意；C、海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣、可燃冰等不可再生能源，不符合題意；D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能等，不符合題意。故選B。5．（19-20九年級上·山東淄博·期末）下列利用海洋資源的做法不可取的是A．將海水引入鹽田進行曬鹽B．利用海水潮汐能發(fā)電C．工業(yè)廢水直排入海水中，將其稀釋D．合理開發(fā)利用海底“可燃冰”【答案】C【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，將海水引入鹽田進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到鹽；故選項正確，但不符合題意；B、利用海水潮汐能發(fā)電，減少燃煤的使用，減少空氣污染；故選項正確，但不符合題意；C、工業(yè)廢水應(yīng)該處理達標(biāo)后直排入海水中；故選項錯誤，但符合題意；D、合理開發(fā)利用海底“可燃冰”，能緩解對化石燃料的依賴；故選項正確，但不符合題意；故選：C。6．（13-14九年級下·全國·課后作業(yè)）海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有關(guān)海洋資源的敘述錯誤的是A．利用海水可以提取鎂鹽制取鎂B．海水中溶解鹽的質(zhì)量分數(shù)高達5%C．海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣D．海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源【答案】B【詳解】A、海水中鎂的含量很高，除了氧和氫以外僅次于氯和鈉，利用海水可以提取鎂鹽制取鎂，選項A正確；B、海水中溶解有多種鹽類物質(zhì)，如氯化鈉和氯化鎂等，世界大洋的平均鹽度約為3.5%，沒有5%，選項B錯誤；C、海底蘊藏著大量的錳結(jié)核、煤、石油、天然氣和可燃冰，選項C正確；D、海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源，如潮汐能、波浪能等，選項D正確。故選B。7．（2024·廣東肇慶·二模）我國是背陸面海的海洋大國。進入新時代，建設(shè)海洋強國是實現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的重大戰(zhàn)略任務(wù)。同學(xué)們圍繞了解海洋資源、海水制鹽、保護海洋資源開啟了項目性學(xué)習(xí)之旅。項目一：了解海洋資源(1)海洋孕育了地球上的生命，又給予豐富的資源。海水資源的綜合利用主要包括海水淡化、海水曬鹽、從海水中提取化工產(chǎn)品等。海洋中還蘊藏著豐富的石油資源，石油屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。項目二：海水制鹽【進行實驗】(2)同學(xué)們?nèi)〔糠趾Ｋ舭l(fā)結(jié)晶后，在實驗室利用分離出的粗鹽(雜質(zhì)為MgCl2和CaCl2)提純精鹽。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取部分粗鹽于燒杯中，加一定量的水溶解，向盛有粗鹽水的燒杯中加入過量溶液產(chǎn)生白色沉淀②再向燒杯中加入過量碳酸鈉溶液白色沉淀增多③過濾，向盛放濾液的燒杯中加入適量鹽酸④蒸發(fā)結(jié)晶有白色晶體析出(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)請你判斷步驟①和步驟②的順序能否調(diào)換，并說出理由?！究偨Y(jié)規(guī)律】(5)利用粗鹽提純精鹽的實質(zhì)是根據(jù)混合物組分的性質(zhì)差異，去除雜質(zhì)，獲得目標(biāo)組分。依據(jù)粗鹽提純精鹽的過程，老師和同學(xué)們一起歸納了混合物除雜的思維模型，請你結(jié)合上述實驗在空白處進行補充?！究茖W(xué)態(tài)度】同出合物除雜的模型，形成舉一反三的科學(xué)態(tài)度。項目三：保護海洋資源(6)海洋對于人類社會生存和發(fā)展具有重要意義，加強海洋生態(tài)保護，可讓浩瀚海洋持續(xù)造福人類。下列有關(guān)于海洋保護的措施正確的是_______(多選，填字母)。A．大肆捕撈海洋生物 B．定期清理海洋垃圾C．污水直接排入海洋 D．建立海洋自然保護區(qū)【答案】(1)不可再生(2)氫氧化鈉有氣泡產(chǎn)生(3)(4)能，加入氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，步驟①和步驟②的順序調(diào)換不影響除雜（合理即可）(5)化學(xué)方法(6)BD【詳解】（1）石油是經(jīng)過幾百萬年的演變形成的，屬于不可再生能源；（2）提純過程中應(yīng)選擇能除去雜質(zhì)離子且不引入其他雜質(zhì)的試劑，因此粗鹽中的氯化鎂可用過量的氫氧化鈉溶液除去，氯化鈣可用過量的碳酸鈉溶液除去。則步驟①中加入過量的氫氧化鈉溶液，②中加入過量碳酸鈉溶液，③中加入適量鹽酸，鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以③可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；（3）步驟②中是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉均可用鹽酸除去，所以步驟①和步驟②的順序可以調(diào)換；（5）利用該混合物除雜的思維流程，除通過過濾等物理方法直接去除外，還可以利用化學(xué)性質(zhì)差異，添加試劑，利用化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)去除；（6）A、大肆捕撈海洋生物會破壞生態(tài)平衡，故做法錯誤；B、定期清理海洋垃圾可以保護海洋環(huán)境，故做法正確；C、污水直接排入海洋會污染海水，故做法錯誤；D、建立海洋自然保護區(qū)是保護海洋生物多樣性和防止海洋生態(tài)環(huán)境惡化的最為有效的手段之一，故做法正確；故選BD。8．（2024·貴州黔東南·一模）海洋是一個巨大的寶藏。同學(xué)們以“海洋”為主題開展了項目式學(xué)習(xí)。項目一：海洋資源的種類(1)海洋覆蓋地球表面的70%，海洋資源非常豐富。如鹽類、淡水、溴等化學(xué)資源；魚、蝦等生物資源；石油、可燃冰、煤等海底油氣資源；波浪發(fā)電、等海洋能源。項目二：海水資源的利用—制鹽【查閱資料】海水中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)?！具M行實驗】(2)同學(xué)們用海水在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)提純制鹽。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量海水于試管中，滴加過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液③過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶【交流討論】(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)步驟②加入的碳酸鈉必須過量，實驗過程中，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是?！痉此荚u價】(5)有同學(xué)認為通過以上步驟還不能得到精鹽，需對步驟③進行改進，改進方案是。項目三：測定海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，工業(yè)上常采用海水制鎂。為此同學(xué)們?nèi)?00g海水按照項目二中【進行實驗】的步驟①進行操作，記錄產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，由此計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒灧治觥?6)稱量沉淀的質(zhì)量時，需進行過濾、洗滌、干燥等操作，若過濾后直接干燥，則測定的海水中氯化鎂質(zhì)量分數(shù)將(填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)潮汐能(2)氫氧化鈉/NaOH有白色晶體析出(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4)取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量(5)過濾，向濾液中加入過量稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶(6)偏大【詳解】（1）海水中含有魚、蝦、螃蟹、海藻、貝類等生物資源，以及海洋熱能、潮汐能等海洋能源。故填：潮汐能。（2）母液中除含有大量NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，步驟①的目的是除去MgCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則加入的試劑能夠使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，白色沉淀且不引入其他金屬陽離子，因此步驟①為取少量母液于試管中，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液。步驟②為繼續(xù)向①中加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。步驟③的目的是得到提純后的氯化鈉，通過蒸發(fā)結(jié)晶，可觀察到有白色晶體析出。（3）經(jīng)上述分析可知，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。（4）檢驗溶液中會否含有過量的碳酸根存在，可取少量上層清液于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈉溶液已過量。（5）由于過濾后的濾液中仍存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，因此還不能得到精鹽。需要向過濾后的濾液中加入過量稀鹽酸，將氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)都轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再進行蒸發(fā)結(jié)晶，才可得到精鹽。（6）稱量沉淀的質(zhì)量時，若過濾后直接干燥，則會使沉淀質(zhì)量增大，經(jīng)過計算后測定的海水中氯化鎂質(zhì)量分數(shù)將會偏大。9．（2024·云南曲靖·模擬預(yù)測）海洋是巨大的資源寶庫，含豐富的鹽類物質(zhì)及石油、天然氣等資源，海洋資源的開發(fā)和利用體現(xiàn)了人類的智慧。(1)用化學(xué)用語填空：①兩個鈉原子：；②兩個甲烷分子：；③銨根離子：。(2)海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：①操作a和操作b都要用到的一種玻璃儀器是。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：。③反應(yīng)Ⅲ屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)玻璃棒分解【詳解】（1）①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。兩個鈉原子表示為2Na；②分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。兩個甲烷分子表示為2CH4；③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。銨根離子表示為；（2）①操作a是分離固體和液體的操作，故操作a為過濾；蒸發(fā)是由溶液得到晶體的方法，操作b將MgCl2溶液變成無水MgCl2，故操作b為蒸發(fā)；在蒸發(fā)和過濾過程中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；②反應(yīng)Ⅰ石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：；③反應(yīng)Ⅲ無水氯化鎂通電生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。10．（2020·廣西貴港·二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去；(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)acdbe氯化鈣和過量的氫氧化鋇（可寫化學(xué)式）(2)NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl【詳解】（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉，即為acdbe；加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)方程式為：。11．（14-15九年級下·山東煙臺·期中）釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加適量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去。用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為g。①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是(寫一個即可)(2)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的方程式是。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是(3)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為【答案】(1)acdbe除氯化鈣和過量的氫氧化鋇1.8量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒讀數(shù)時采用仰視讀數(shù)或氯化鈉中有雜質(zhì)（合理即可）(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O使鎂離子富集(3)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【詳解】（1）將粗鹽溶于水后，第一步，先除去硫酸鎂，可加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，為保證硫酸鎂完全除去需要加入過量的氫氧化鋇；第二步，除去氯化鈣，可加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀，同時還可以除去第一步中因過量而剩余的鋇離子，如先加入碳酸鈉，再加氫氧化鋇，則無法除去過量的鋇離子；第三步，過濾，將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步，向第三步得到的濾液中加入過量的鹽酸，除去第一步剩余的氫氧根離子，以及第二步剩余的碳酸根離子；第五步，蒸發(fā)得到精鹽固體，同時可除去第四步剩余的鹽酸。故加入碳酸鈉溶故正確的操作順序是acdbe；加Na2CO3溶液的作用是除去：除氯化鈣和過量的氫氧化鋇；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量=200g×0.9％=1.8g；①配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解，故所需要的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，也可能是溶劑質(zhì)量偏大，故可能的原因是：讀數(shù)時采用仰視讀數(shù)或氯化鈉中有雜質(zhì)等；（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是：使鎂離子富集；（3）氨堿法制純堿，是將氨氣、二氧化碳通入到飽和的食鹽水中生成溶解度較小的NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。12．（2014·山東煙臺·中考真題）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去。（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是。（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是(填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是。（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為；②反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是?！敬鸢浮竣佗冖邰艹ヂ然}和氫氧化鋇。蒸干①②富集氯化鎂NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl氯化銨的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量要大于氯化銨的質(zhì)量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出。【詳解】試題分析：（1）第一步：除去硫酸鎂可加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀。為保證硫酸完全除去需要加入過量的氫氧化鋇。第二步：除去氯化鈣可加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀。同時還可除去第一步中因過量而剩余的鋇離子（如先加碳酸鈉再加氫氧化鋇，則無法除去過量的鋇離子）；第三步過濾；將泥沙及前兩步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的濾液中加入過量的鹽酸，除去每一步剩余的氫氧根離子及第二步剩余的碳酸根離子；第五步：蒸發(fā)，得到精鹽固體。同時可除去第四步剩余的鹽酸（蒸發(fā)過程中揮發(fā)）。所以操作步驟為：a、c、d、b、e。加入過量的碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氫氧化鋇。（2）為證明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的鹽類物質(zhì)（主要是氯化鈉）可采用蒸干的方法，如蒸干后沒有固體，說明得到的水為淡水。也可向得到的水中加入硝酸銀，如不產(chǎn)生沉淀，則所得到的水為淡水。如含氯離子，則會產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀。（3）①為氯化鎂（鹽）與氫氧化鈣（堿）反應(yīng)；②為氫氧化鎂（堿）與鹽酸（酸）的反應(yīng)；③為氯化鎂在通電時發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以符合條件的是②。步驟①可過濾得到純凈的氫氧化鎂，步驟②可得到高濃度的氯化鎂；所以步驟①②的作用是富集氯化鎂。（4）①氨堿法制純堿時，氯化鈉可與水、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②根據(jù)圖像可知：氯化銨的溶解度要遠遠大于碳酸氫鈉的溶解度，而反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量要大于氯化銨的質(zhì)量，因此在溶液中碳酸氫鈉會因先達到飽和而析出?？键c：粗鹽的提純、海水制鎂、海水制堿、溶解度曲線13．（17-18九年級下·全國·課后作業(yè)）海洋資源十分豐富：（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加入過量碳酸鈉溶液；c．加入適量鹽酸d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去．（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為．（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是．（4）海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分數(shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為．甲烷燃燒的化學(xué)方程式是．【答案】abdceCaCl2和過量的Ba（OH）2

a＞b=c

蒸干沒有晶體析出

CH4?8H2O

CH4+2O2CO2+2H2O

【分析】（1）可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進行分析選擇結(jié)晶方法；根據(jù)除雜時不引入新雜質(zhì)的原理及實驗?zāi)康倪M行分析；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大??；（3）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析；（4）根據(jù)題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分數(shù)為10%，據(jù)此進行分析解答?！驹斀狻浚?）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，故正確的操作順序是abdce；加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的Ba（OH）2；（2）由MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲線示意圖可知t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度氯化鎂最大，氯化鉀等于硫酸鎂，故a＞b=c；（3）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；（4）由題意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分數(shù)為10%，則×100%=10%，n=8，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH4?8H2O；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O?！军c睛】掌握海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）我國是世界上最早開發(fā)和利用海洋的國家之一，海洋資源的合理開發(fā)和綜合利用對人類有重要意義。(1)海水淡化：用膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側(cè)的淡水池（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過），從而得到淡水。下列說法中，不合理的是______（填字母）。A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似B．膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源C．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量增大D．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(2)海水曬鹽：海水曬鹽能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線。①t2℃時，MgCl2的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則a=g。②t℃時，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是。③t3℃時，將等質(zhì)量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為。(3)海水制鎂：以海水曬鹽后的母液來制取鎂的流程如下：寫出步驟②中氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)C(2)25t2＞t＞t1氯化鎂＞硫酸鎂＞氯化鉀(3)【詳解】（1）A、過濾是分離難溶性固體和液體的操作，膜分離法將水分子和海水中的其他物質(zhì)分離，則膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故選項說法合理；B、傳統(tǒng)蒸餾法需要消耗大量能源，膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源，故選項說法合理；C、加壓后是將右側(cè)海水壓入左側(cè)，則右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法不合理；D、加壓后右側(cè)的水分子運動到左側(cè)，右側(cè)溶劑水減小，則右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故選項說法合理；故選：C。（2）①t2℃時，MgCl2的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則有：，a=25g；②t℃時，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)圖示，當(dāng)t2＞t＞t1時，硫酸鎂的溶解度曲線在氯化鉀的溶解度曲線上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是t2＞t＞t1；③t3℃時，將等質(zhì)量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，降低溫度，氯化鎂和氯化鉀的溶解度降低，析出晶體，變?yōu)閠2℃的飽和溶液，t2℃時，氯化鎂的溶解度＞氯化鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鎂＞氯化鉀；t3℃降溫至t2℃，硫酸鎂的溶解度增大，則變?yōu)閠2℃的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t2℃時氯化鎂的溶解度＞t3℃硫酸鎂的溶解度＞t2℃氯化鉀的溶解度，故所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序為氯化鎂＞硫酸鎂＞氯化鉀。（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：。15．（2023·江蘇蘇州·一模）二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。I.海水曬鹽將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）如下表所示：海水密度/(g·mL-1)CasO4NaC1MgCl2MgSO41.200.91一一1.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.021.31一1.400.540.03(1)海水曬鹽是（填“物理”或“化學(xué)”）變化，包括蒸發(fā)、等過程。(2)若得到純度較高的粗鹽和濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在，原因是。Ⅱ.海水制鎂海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制錠，其工藝流程如下：(3)步驟①所加的堿應(yīng)該是（填“氫氧化鈉”或“石灰乳“）。(4)步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)Mg(OH)2，加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2，能夠阻燃的原因可能是________（填字母）。A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度D．反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點【答案】(1)物理結(jié)晶(2)1.21g?mL-1～1.26g?mL-1盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出(3)石灰乳(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O(5)BCD【詳解】（1）海水曬鹽是將水蒸發(fā)而使溶解的食鹽析出，過程中沒有生成新物質(zhì)，則海水曬鹽是物理變化。氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，先要蒸發(fā)水分，然后析出晶體，則包含蒸發(fā)和結(jié)晶等過程。（2）根據(jù)表格可知：當(dāng)鹵水的密度在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范圍內(nèi)時，溶解的氯化鈉較多，溶解的鹽類雜質(zhì)較少，故鹵水的密度應(yīng)控制的范圍：1.21g?mL-1～1.26g?mL-1。若得到純度較高的粗鹽，則需要盡可能使氯化鈉析出，使雜質(zhì)少析出或不析出，則原因是盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出。（3）石灰乳的成分為氫氧化鈣，價格較低，更易獲得，則步驟①所加的堿應(yīng)該是石灰乳。（4）步驟②時氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，反應(yīng)為氫氧化鎂和鹽酸生成反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O。（5）A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度而不是著火點，物質(zhì)著火點不變，故A不正確；B、生成的氧化鎂是高熔點的化合物，覆蓋在可燃物表面，可使可燃物與空氣隔絕，故B正確；C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度，使燃燒的劇烈程度降低，故C正確；D、反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達到著火點，能夠阻燃，故D正確。故選BCD。16．（2024·山西·模擬預(yù)測）我國擁有遼闊的海域，海洋經(jīng)濟是國民經(jīng)濟的重要組成部分。海洋資源的有效開發(fā)和合理利用關(guān)系到人類的可持續(xù)發(fā)展。請運用所學(xué)化學(xué)知識，就相關(guān)問題表達觀點，回答下列小題。(1)跨海橋梁：雙嶼門特大橋連接六橫島與佛渡島兩座獨立海島，主跨1768米，是世界跨度最大的單跨吊鋼箱梁懸索橋。其所用鋼材屬于材料，利用了鋼的特性。鋼筋焊接時常用到氬氣，其作用是。(2)海底隧道：“京華號”盾構(gòu)機被譽為中國的“地下航母”。以柴油為動力通過內(nèi)燃機驅(qū)動盾構(gòu)機進行隧道挖掘，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能。石油分餾可獲得柴油、等產(chǎn)品。(3)資源開發(fā)：海洋為我們提供了豐富的食材。海帶富含的碘屬于人體所需的(選填“微量”或“常量”)元素。海洋中蘊藏著大量的礦產(chǎn)資源，主要有金、鈦鐵礦、磁鐵礦等。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2，則鈦元素的化合價為。(4)岸碳入海：我國海上首個百萬噸級碳封存示范工程正式投用，填補了我國海上二氧化碳封存技術(shù)的空白。二氧化碳注入地層后，一部分慢慢溶解在地層的水中，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于海洋環(huán)境復(fù)雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受等強烈自然因素的影響?！敬鸢浮?1)金屬強度高、硬度大、耐腐蝕作保護氣(或防止鋼筋被氧化)(2)機械汽油(或瀝青)(3)微量+4(4)CO2+H2O=H2CO3地震、臺風(fēng)、海浪、海流和冰凌【詳解】（1）所用鋼材是鐵的合金，屬于金屬材料；利用了鋼的強度高、硬度大、耐腐蝕特性；鋼筋焊接時常用到氬氣，氬氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其作用是作保護氣(或防止鋼筋被氧化)；（2）以柴油為動力通過內(nèi)燃機驅(qū)動盾構(gòu)機進行隧道挖掘，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能；．根據(jù)石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分餾，石油分餾可獲得柴油、汽油(或瀝青)等產(chǎn)品；（3）海帶富含的碘屬于人體所需的微量元素；鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為+2，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4；（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為：；由于海洋環(huán)境復(fù)雜多變，海洋工程除考慮海水的腐蝕、海洋生物的污著的因素外，還必須能承受地震、臺風(fēng)、海浪、海流和冰凌等強烈自然因素的影響。17．（2020·山東濰坊·二模）二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。（1）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進行如下的實驗操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是（填字母序號），其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是。A①③②④⑤⑥

B③②①④⑤⑥C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥（2）海水資源綜合利用的部分途徑如下。①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式。③海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是。【答案】D除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑熟石灰提高氯化鎂的純度【詳解】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，要除去過量的鋇離子，碳酸根離子要在鋇離子之后加入。然后