4.3化學(xué)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

化學(xué)鍵基于學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展的單元教學(xué)設(shè)計(jì)從化學(xué)鍵類型的角度認(rèn)識離子化合物和共價化合物，豐富對化合物分類的認(rèn)識利用化學(xué)鍵預(yù)測解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)，加深對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，源于其組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識從化學(xué)鍵的角度解釋物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，及伴隨能量變化的內(nèi)在原因，依據(jù)熱效應(yīng)解決化工生產(chǎn)中的條件選擇在后續(xù)的學(xué)習(xí)中，利用化學(xué)鍵可以指導(dǎo)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學(xué)習(xí)探究化學(xué)鍵的深遠(yuǎn)意義目錄02內(nèi)容分析01課標(biāo)分析03學(xué)情分析04教學(xué)過程01一、課標(biāo)分析0302內(nèi)容要求（學(xué)什么）教學(xué)提示（怎么學(xué)）學(xué)業(yè)要求(學(xué)到什么程度）231認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因e7d195523061f1c0c2b73831c94a3edc981f60e396d3e182073EE1468018468A7F192AE5E5CD515B6C3125F8AF6E4EE646174E8CF0B46FD19828DCE8CDA3B3A044A74F0E769C5FA8CB87AB6FC303C8BA3785FAC64AF54247616BDCBB2D840EBDFA86262DD2745766D64C0E80EA357BB88525579BF614F350F3641210D0D7B08CA34A449C424F7C2443083C4FEF66CA6A化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)容要求（學(xué)什么）學(xué)習(xí)活動建議1.熔融氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2.水的三態(tài)變化及水分解過程中的能量變化比較3.生活實(shí)例情景素材化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：教學(xué)提示（怎么學(xué)）實(shí)驗(yàn)視頻動畫演示對比教學(xué)教學(xué)策略宏觀現(xiàn)象微觀探析引發(fā)解釋符號表征：電子式

能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型，能基于化學(xué)鍵解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：學(xué)業(yè)要求（學(xué)到什么程度）Step01Step03Step05Step02Step04離子鍵的概念與形成過程、共價鍵的概念與形成過程，化學(xué)鍵的概念離子化合物、共價化合物的概念電子式的書寫結(jié)構(gòu)式的書寫分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及能量變化的主要原因教材中核心知識二、學(xué)情分析1.學(xué)生的認(rèn)識角度開始從宏觀物質(zhì)轉(zhuǎn)向微觀粒子。學(xué)生能夠從構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子、原子角度來認(rèn)識物質(zhì)及其變化，知道分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2.通過氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)生從微觀角度認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，知道原子之間的重新組合與原子核外最外層電子有關(guān)，3.在本章的前兩節(jié)，學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識原子的構(gòu)成，核外電子的排布規(guī)律，以及原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系，初步建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀念，上述內(nèi)容為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識提供了基礎(chǔ)。PPT模板http:///moban/化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與變化的微觀本質(zhì)原因認(rèn)識進(jìn)階10認(rèn)識角度需要從微粒拓展到微粒間的相互作用，從單一的認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)或化學(xué)變化轉(zhuǎn)向更為綜合的認(rèn)識1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的宏觀現(xiàn)象建立微粒間作用力、化學(xué)鍵等概念，并學(xué)會從微觀角度表示并理解化學(xué)鍵產(chǎn)生的本質(zhì)。2.分析化學(xué)鍵有哪些？并學(xué)會用電子式、結(jié)構(gòu)式等符號表征物質(zhì)的化學(xué)鍵。3.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。4.能從事實(shí)提取證據(jù)，對構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微粒及其相互作用做出分析，能建立起“宏觀物質(zhì)——構(gòu)成微?！⒘ｉg的相互作用”的認(rèn)識模型，為后續(xù)豐富對化學(xué)變化的認(rèn)識角度，提高對化學(xué)變化本質(zhì)的認(rèn)知奠定基礎(chǔ)。三、單元教學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)導(dǎo)向的總目標(biāo)下課時目標(biāo)拆解主題1：原子之“鉤”：從宏觀生活現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)、史料等多個認(rèn)識視角建立微粒間作用力、化學(xué)鍵等概念，并學(xué)會用符號表征簡單物質(zhì)的化學(xué)鍵，解答理論知識上的疑問主題2：原子向幸福出發(fā)：學(xué)會從微觀角度理解化學(xué)鍵的本質(zhì)化學(xué)鍵用于實(shí)際問題解決，化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及依據(jù)熱效應(yīng)解決化工生產(chǎn)中的條件選擇情境線問題線教學(xué)活動知識能力線素養(yǎng)達(dá)成線已發(fā)現(xiàn)的元素一百多種，而一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？1.水的三態(tài)變化及水分解過程中的能能量變化比較2.熔融氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)感受化學(xué)鍵的存在理解化學(xué)鍵的本質(zhì)宏觀辨識微觀探析變化觀念平衡思想態(tài)度責(zé)任1.離子鍵和共價鍵的形成過程2.符號表征--簡潔表示畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“8電子構(gòu)型”及元素周期表、周期律推理離子鍵和共價鍵的形成認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成，對物質(zhì)進(jìn)行分類宏觀辨識微觀探析變化觀念平衡思想態(tài)度責(zé)任第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)情境線問題線教學(xué)活動知識能力線素養(yǎng)達(dá)成線為什么2個氫原子結(jié)合成氫氣分子，而不是3個、4個？為什么1個氫原子和1個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合？1.進(jìn)階符號表征2.分子結(jié)構(gòu)1.氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等電子式書?.CO2呈直線形

H2O呈V形

CH4呈四面體形分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)宏微變平態(tài)度責(zé)任化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來解釋H2和Cl2反應(yīng)的過程理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及能量變化的主要原因宏微變平態(tài)度責(zé)任第二課時教學(xué)設(shè)計(jì)

原子之“鉤”子任務(wù)問題驅(qū)動活動實(shí)踐知識認(rèn)知水的三態(tài)變化與高溫分解，說明了什么？氯化鈉不導(dǎo)電，熔融氯化鈉導(dǎo)電，說明了什么？任務(wù)二：認(rèn)識化學(xué)鍵的形成任務(wù)三：如何簡潔地表示化學(xué)鍵任務(wù)一：感受化學(xué)鍵的存在觀看熔融氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)視頻，小組討論，預(yù)測作用力的存在與不同明確微粒之間有作用力的存在任務(wù)四：從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①離子鍵是如何形成的？②共價鍵是如何形成的？畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“8電子構(gòu)型”及元素周期表、周期律推理離子鍵的形成，分析離子鍵的本質(zhì)同樣方法推理共價鍵的形成，分析共價鍵的本質(zhì)。建立離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念。①化學(xué)鍵的表示方法能否簡化？②如何用電子式、結(jié)構(gòu)式表示？①原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子、圖例表示化學(xué)鍵的形成②成鍵微粒表示簡化③電子式表示④結(jié)構(gòu)式表示電子式、結(jié)構(gòu)式分子具有一定的結(jié)構(gòu)從化學(xué)鍵的角度分析氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程小組討論分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成學(xué)科素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任原子之“鉤”H2O(s)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)通常情況下，水加熱至100℃時可以變?yōu)樗魵猓患訜嶂?000℃或通電時才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）H2O(l)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度，感受化學(xué)鍵的存在0℃【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度，感受化學(xué)鍵的存在物質(zhì)導(dǎo)電性干燥的NaCl不導(dǎo)電熔融的NaCl導(dǎo)電【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度，感受化學(xué)鍵的存在【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析，NaCl的形成過程1.請畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.依據(jù)20世紀(jì)初科學(xué)家提出的“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”模型，分析鈉原子、氯原子為何能結(jié)合成NaCl？模型認(rèn)知、模型提煉Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn)定失去1e-得到1e-7【概念】帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵元素：(1)成鍵粒子：活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子離子鍵離子鍵溫故知新活潑金屬元素（原子易失電子）活潑非金屬（原子易得電子）

活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間——由離子鍵構(gòu)成的化合物【概念】離子化合物物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)離子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)請結(jié)合氫和氯的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析，認(rèn)識共價鍵的形成HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？H·

和

形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？

Cl·

··

··

··Cl2氣體分子H2

氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H·

··

·Cl

··

：我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子H·

··

·Cl

··

：二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝

··

·Cl

··

：H·愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的結(jié)合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵【概念】共價鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價鍵【概念】共價化合物——以共用電子對形成分子的化合物只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)共價化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)表示法成鍵元素鍵的存在陰、陽離子原子靜電作用共用電子對以NaCl為例

[]+－·NaCl··：：·以HCl為例

Cl

··

··

H

··

··典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間只存在于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號表征，加深對化學(xué)鍵的理解結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，請用電子式表示出下列原子及對應(yīng)離子的電子式。離子的電子式：原子的電子式：

分子的電子式：NaCl由離子鍵形成的物質(zhì)的電子式如何表示？由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。MgCl2用電子式如何表示物質(zhì)的形成過程？【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號表征，加深對化學(xué)鍵的理解【學(xué)習(xí)評價】請用電子式書寫Na2O的形成過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成【學(xué)習(xí)任務(wù)四】從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)點(diǎn)燃H2+Cl22HCl化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合為產(chǎn)物分子的過程。從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。H2Cl2HClHCl傳言是真的嗎？有傳言說“炒菜的時候如果過早地