河南省信陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

河南省信陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：九年級(jí)一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根底知識(shí)的掌握。1.以下物質(zhì)中，屬于氧化物的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氧氣D.二氧化硫2.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是：A.化學(xué)變化是指物質(zhì)從固態(tài)到液態(tài)的過(guò)程B.物理變化是指物質(zhì)從液態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程C.化學(xué)變化是指物質(zhì)從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)的過(guò)程D.物理變化是指物質(zhì)從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)的過(guò)程3.以下物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.氫氧化鋁4.以下反響中，不屬于置換反響的是：A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2KClO3=2KCl+3O2↑5.以下物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.水C.鹽酸D.氫氧化鈉6.以下溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液7.以下物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.硅酸8.以下反響中，不屬于中和反響的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2↑9.以下物質(zhì)中，屬于金屬的是：A.氫氣B.氧氣C.鈉D.氯10.以下物質(zhì)中，屬于非金屬的是：A.氧氣B.氫氣C.鈉D.氯二、填空題〔共10題，每題2分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根底知識(shí)的掌握。1.在化學(xué)反響中，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.氫氧化鈉是一種堿，其化學(xué)式為NaOH。3.在酸堿中和反響中，酸與堿反響生成鹽和水。4.金屬活動(dòng)性順序中，鉀的活性最強(qiáng)。5.在溶液中，pH值越小，溶液越酸。6.二氧化硫是一種酸性氧化物。7.碳酸鈉是一種鹽，其化學(xué)式為Na2CO3。8.在化學(xué)反響中，質(zhì)量守恒定律成立。9.氯化鈉是一種鹽，其化學(xué)式為NaCl。10.在溶液中，pH值越大，溶液越堿。三、判斷題〔共10題，每題2分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根底知識(shí)的掌握。1.化學(xué)變化是指物質(zhì)從固態(tài)到液態(tài)的過(guò)程?！病?.物理變化是指物質(zhì)從液態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程。〔〕3.化學(xué)變化是指物質(zhì)從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)的過(guò)程。〔〕4.物理變化是指物質(zhì)從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)的過(guò)程。〔〕5.氫氧化鈉是一種堿，其化學(xué)式為NaOH?！病?.在酸堿中和反響中，酸與堿反響生成鹽和水?！病?.金屬活動(dòng)性順序中，鉀的活性最強(qiáng)?！病?.在溶液中，pH值越小，溶液越酸?！病?.二氧化硫是一種酸性氧化物。〔〕10.碳酸鈉是一種鹽，其化學(xué)式為Na2CO3?！病乘摹⒑?jiǎn)答題〔共10題，每題5分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根底知識(shí)的掌握。1.簡(jiǎn)述化學(xué)變化的特征。2.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序的排列規(guī)律。3.簡(jiǎn)述酸堿中和反響的特點(diǎn)。4.簡(jiǎn)述溶液的酸堿性質(zhì)。5.簡(jiǎn)述氧化物的概念。6.簡(jiǎn)述鹽的概念。7.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的概念。8.簡(jiǎn)述非電解質(zhì)的概念。9.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律。10.簡(jiǎn)述化學(xué)反響中的能量變化。五、計(jì)算題〔共10分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根底知識(shí)的掌握。1.知曉某溶液中含有NaOH和HCl，反響方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。假設(shè)25mL該溶液中含有0.1molNaOH，求該溶液中HCl的摩爾濃度。2.知曉某金屬單質(zhì)與稀硫酸反響，生成金屬硫酸鹽和氫氣。假設(shè)0.5mol該金屬單質(zhì)與足量稀硫酸反響，生成0.1mol氫氣，求該金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量。六、實(shí)驗(yàn)題〔共10分〕要求：此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的掌握。1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何進(jìn)行物質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)？3.在實(shí)驗(yàn)室中，如何進(jìn)行溶液的滴定實(shí)驗(yàn)？4.在實(shí)驗(yàn)室中，如何進(jìn)行物質(zhì)的鑒別實(shí)驗(yàn)？5.在實(shí)驗(yàn)室中，如何進(jìn)行物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)？本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：二氧化硫是由硫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物。2.C解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)從一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)的過(guò)程，涉及原子或分子的重新排列。3.A解析：氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉都屬于鹽，而氯化鈉是常見(jiàn)的鹽類物質(zhì)。4.D解析：置換反響是指一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。D選項(xiàng)中的反響沒(méi)有單質(zhì)參與，不符合置換反響的定義。5.A解析：氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)，而水、鹽酸和氫氧化鈉都是化合物。6.B解析：NaOH溶液的pH值大于7，是堿性溶液，而其他選項(xiàng)的溶液pH值均小于7，是酸性溶液。7.D解析：硅酸在水中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。8.D解析：中和反響是指酸與堿反響生成鹽和水。D選項(xiàng)中的反響生成了氫氣，不符合中和反響的定義。9.C解析：鈉是金屬元素，而氫氣、氧氣和氯都是非金屬元素。10.A解析：氧氣是非金屬元素，而氫氣、鈉和氯都是金屬或非金屬元素。二、填空題1.化學(xué)變化中原子重新排列。2.NaOH3.酸與堿反響生成鹽和水。4.鉀5.溶液越酸6.酸性氧化物7.Na2CO38.質(zhì)量守恒定律9.NaCl10.溶液越堿三、判斷題1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成，伴隨能量的變化，如放熱或吸熱，反響條件變化〔如溫度、壓力〕等。2.金屬活動(dòng)性順序的排列規(guī)律：從上到下，金屬活性逐漸增強(qiáng)。3.酸堿中和反響的特點(diǎn)：酸與堿反響生成鹽和水，反響放熱，溶液pH值接近中性。4.溶液的酸堿性質(zhì)：酸性溶液pH值小于7，堿性溶液pH值大于7，中性溶液pH值等于7。5.氧化物的概念：由氧元素和其他元素組成的化合物。6.鹽的概念：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。7.電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.非電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。9.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后，反響物和生成物的總質(zhì)量保持不變。10.化學(xué)反響中的能量變化：化學(xué)反響過(guò)程中，反響物和生成物之間能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)換。五、計(jì)算題1.HCl的摩爾濃度=(0.1molNaOH/25mL)×(1000mL/1L)=4mol/L2.金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量=(0.1molH2/0.5mol金屬)×(1mol金屬/2g金屬)×(1g/1.66054×10^-24g)=24六、實(shí)驗(yàn)題1.配制0.1mol/L的NaOH溶液：稱取0.1molNaOH固體，溶解于適量去離子水中，定容至1000mL容量瓶。2.物質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異