湖北省谷城縣石花鎮(zhèn)第三初級中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷

湖北省谷城縣石花鎮(zhèn)第三初級中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級一、選擇題〔共10題，每題2分〕1.以下物質(zhì)屬于氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.HCl

D.KCl2.以下反響不屬于置換反響的是：

A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

B.CuO+H2→Cu+H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.以下氣體中，能被氧化鐵復(fù)原的是：

A.H2

B.CO2

C.Cl2

D.HCl4.以下溶液中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的是：

A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.氨水

D.氫氧化鈉5.以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.鐵6.以下物質(zhì)中，硬度最大的是：

A.氯化鈉

B.硫酸銅晶體

C.碳酸鈣

D.氯化鉀7.以下溶液中，具有復(fù)原性的是：

A.FeCl2溶液

B.FeCl3溶液

C.CuCl2溶液

D.FeCl溶液8.以下化合物中，屬于離子化合物的是：

A.HCl

B.CO2

C.NaCl

D.CH49.以下物質(zhì)中，能與硫酸反響生成硫酸鹽的是：

A.Fe

B.Cu

C.Zn

D.Al10.以下物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反響生成沉淀的是：

A.CuSO4溶液

B.H2SO4溶液

C.KNO3溶液

D.NaCl溶液二、填空題〔共10題，每題2分〕1.化學(xué)反響的四個根本類型分別是：置換反響、_________、_________、_________。2.以下物質(zhì)屬于酸性氧化物的是：_________。3.以下物質(zhì)屬于堿性氧化物的是：_________。4.以下物質(zhì)屬于酸性氫氧化物的是：_________。5.以下物質(zhì)屬于堿性氫氧化物的是：_________。6.以下物質(zhì)屬于兩性氫氧化物的是：_________。7.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)酸的是：_________。8.以下物質(zhì)屬于強(qiáng)堿的是：_________。9.以下物質(zhì)屬于弱酸的是：_________。10.以下物質(zhì)屬于弱堿的是：_________。三、計(jì)算題〔共10分〕1.知曉NaCl溶液的密度為1.05g/cm3，摩爾質(zhì)量為58.5g/mol。計(jì)算100gNaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.知曉NaOH溶液的濃度為10mol/L，體積為200mL。計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量。3.知曉硫酸銅溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL。計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量。4.知曉氯化鐵溶液的濃度為0.5mol/L，體積為100mL。計(jì)算溶液中氯化鐵的質(zhì)量。5.知曉鐵的密度為7.87g/cm3，摩爾質(zhì)量為56g/mol。計(jì)算50g鐵的物質(zhì)的量。四、簡答題〔共20分〕1.簡述置換反響的規(guī)律。2.簡述酸堿中和反響的原理。3.簡述鹽的水解原理。4.簡述溶液的配制方法。5.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。五、實(shí)驗(yàn)題〔共20分〕1.以下實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是：

A.取用固體藥品時，將試管傾斜，用鑷子將藥品送入試管底部，然后慢慢豎起試管。

B.測量液體體積時，視線與液體凹液面最低處相平。

C.蒸發(fā)液體時，用玻璃棒攪拌，防止局部過熱。

D.過濾液體時，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。2.以下實(shí)驗(yàn)裝置中，正確的選項(xiàng)是：

A.用來制備氫氣的裝置

B.用來制備氧氣的裝置

C.用來制備二氧化碳的裝置

D.用來制備硫酸銅溶液的裝置六、應(yīng)用題〔共20分〕1.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中，正確的選項(xiàng)是：

A.化學(xué)反響速率與反響物濃度無關(guān)

B.化學(xué)反響速率與溫度無關(guān)

C.化學(xué)反響速率與反響物外表積無關(guān)

D.化學(xué)反響速率與催化劑有關(guān)2.以下關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的選項(xiàng)是：

A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡是一種可逆反響

D.化學(xué)平衡是一種不可逆反響本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。H2O是水，由氫和氧兩種元素組成，屬于氧化物。2.C解析：置換反響是指一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反響，不屬于置換反響。3.A解析：氧化鐵〔Fe2O3〕能被氫氣復(fù)原生成鐵和水的反響是置換反響，所以氫氣能被氧化鐵復(fù)原。4.D解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物，氫氧化鈉〔NaOH〕在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液。5.D解析：金屬的熔點(diǎn)通常隨原子序數(shù)的增加而增加，鐵的原子序數(shù)比鈉、鎂、鋁都大，所以鐵的熔點(diǎn)最高。6.B解析：硫酸銅晶體〔CuSO4·5H2O〕的硬度最大，因?yàn)樗哂芯w結(jié)構(gòu)，硬度通常與物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。7.A解析：復(fù)原性是指物質(zhì)失去電子的能力，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe2+離子可以失去電子被氧化，所以具有復(fù)原性。8.C解析：離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物，NaCl由Na+和Cl-組成，屬于離子化合物。9.D解析：鋁〔Al〕能與硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣，所以鋁能與硫酸反響生成硫酸鹽。10.A解析：硫酸銅〔CuSO4〕溶液中的Cu2+離子可以與氫氧化鈉〔NaOH〕溶液反響生成氫氧化銅沉淀，所以硫酸銅溶液能與氫氧化鈉溶液反響生成沉淀。二、填空題1.化合反響、分解反響、復(fù)分解反響、置換反響2.CO23.Fe2O34.MnO25.Al2O36.Fe(OH)37.HCl8.NaOH9.H2SO410.Ca(OH)2三、計(jì)算題1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=100g/58.5g/mol≈1.71mol2.NaOH的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=10mol/L×0.2L×40g/mol=8g3.硫酸銅的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=0.1mol/L×0.05L×160g/mol=0.8g4.氯化鐵的質(zhì)量=濃度×體積×摩爾質(zhì)量=0.5mol/L×0.1L×162.5g/mol=8.125g5.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=50g/56g/mol≈0.893mol四、簡答題1.置換反響的規(guī)律：在置換反響中，活潑金屬能置換出溶液中的不活潑金屬離子，形成新的金屬和鹽。2.酸堿中和反響的原理：酸和堿反響生成鹽和水，酸中的氫離子〔H+〕與堿中的氫氧根離子〔OH-〕結(jié)合生成水。3.鹽的水解原理：鹽在水中溶解時，離子與水分子發(fā)生作用，使離子局部或