2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)安徽卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24K39Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯(cuò)誤的是A．芯片中常用半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)B．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C．中國首次人工合成的結(jié)晶牛胰島素中含有N元素D．月壤中含有的石墨烯屬于有機(jī)烯烴【答案】D【解析】A．硅單質(zhì)是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，芯片中常用半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)正確；C．牛胰島素是蛋白質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有N元素，故C項(xiàng)正確；D．石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)烯烴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．制漂白粉：濃鹽酸漂白粉B．硝酸工業(yè)：C．硫酸工業(yè)：D．HCl制備：和【答案】D【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，A錯(cuò)誤；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，氨氣不能直接生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．與氧氣高溫下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，C錯(cuò)誤；D．電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。3．化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．當(dāng)光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時(shí)，趕緊用泡沫滅火器滅火C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色反應(yīng)【答案】B【解析】A．密林中有霧，霧是一種膠體，當(dāng)光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)，所以當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)，也稱焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；煙花所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色，C正確；D．氯氣有刺激性氣味，目前很多自來水廠用Cl2來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味，D正確；故選B。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸經(jīng)胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成?；卮?~6小題；4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO數(shù)均為0.1NAC．3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD．2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA5．已知：25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．鍵角：NH3B．熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]ClC．25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4ClD．羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：6．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是A．HClO和HCl B．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3【答案】4．A5．D6．C【解析】4．X、Y均為氮氧化物，被亞硝酸鹽還原酶還原為X，X為NO，X被X還原酶還原為Y，Y為N2O；A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子數(shù)為0.1NA，故A正確；B．NO要水解，故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．NH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3，3.3gNH2OH物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D．2．8gN2物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)N2含有價(jià)電子數(shù)為10，則2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案選A；5．A．NH3中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+=4且含有1個(gè)孤電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°；NO中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+=3且不含孤電子對，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，所以鍵角：NH3<NO，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體熔點(diǎn)較低、離子晶體熔點(diǎn)較高，羥胺屬于分子晶體、鹽酸羥胺屬于離子晶體，所以熔點(diǎn)：NH2OH＜[NH3OH]Cl，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下相同濃度的[NH3OH]Cl、NH4Cl溶液，弱離子水解程度越大，其酸性越強(qiáng)，溶液的pH值越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，水解程度：[NH3OH]Cl＞NH4Cl，所以酸性：[NH3OH]Cl＞NH4Cl，溶液的pH：[NH3OH]Cl＜NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑越大，鍵長越長，氫鍵越弱，r(O)＜r(N)，所以氫鍵鍵長：O—H???O＜N—H???N，則羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H???O＞N—H???N，故D正確；答案選D；6．NH2Cl中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，在水中水解生成一種有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，說明生成HClO，同時(shí)應(yīng)生成NH3，酸性環(huán)境下，就應(yīng)生成銨鹽即氯化銨，只有C符合；答案選C。7．如圖所示為有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面【答案】C【分析】根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【解析】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2，故A錯(cuò)誤；B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；C.M中有羧基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；答案：C。8．化合物由位于前四周期且原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z、M五種元素組成。M在地殼中的含量居第四位且其原子序數(shù)等于W、X、Z的原子序數(shù)之和。該化合物的熱重曲線如圖所示，150℃～600℃階段，只有XY和兩種無刺激性氣體逸出，600℃所得固體為和氧化物Q的混合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．X的含氧酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．150℃～600℃階段熱分解生成的XY和的物質(zhì)的量之比為C．氧化物Q為MYD．由元素Y和Z組成的化合物可能含有共價(jià)鍵【答案】A【分析】化合物由位于前四周期且原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z、M五種元素組成，M在地殼中的含量居第四位，所以M為Fe，150℃～600℃階段，只有XY和XY2兩種無刺激性氣體逸出，所以X為C，Y為O，由W與Y形成W2Y，可知W為H，又M在地殼中的含量居第四位且其原子序數(shù)等于W、X、Z的原子序數(shù)之和，所以Z為K?！窘馕觥緼．X為C，其含氧酸甲酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．化合物的相對分子質(zhì)量為491，由圖像可知，其起始物質(zhì)的量為1mol，437g-279g=158g，其減輕的質(zhì)量為釋放的CO和CO2質(zhì)量之和，據(jù)鉀原子物質(zhì)的量守恒，279g物質(zhì)中有1.5molK2CO3，而1mol中有6mol碳原子，據(jù)碳原子物質(zhì)的量守恒，n(CO)+n(CO2)=6mol-1.5mol=4.5mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，則x+y=4.5，28x+44y=158，解得x=2.5mol，y=2.0mol，所以生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，故B正確；C．化合物的相對分子質(zhì)量為491，由圖像可知，其起始物質(zhì)的量為1mol，491g-437g=54g，質(zhì)量減輕為3molH2O，所以437g對應(yīng)為1mol，279g物質(zhì)中有1.5molK2CO3，其質(zhì)量為207g，所以氧化物Q質(zhì)量為279g-207g=72g，其中鐵元素為56g，所以氧元素質(zhì)量為72g-56g=16g，n(Fe):n(O)=1mol:1mol=1:1，即氧化物Q為FeO，故C正確；D．元素Y為O、元素Z為K，由元素Y和Z組成的化合物K2O2中含有共價(jià)鍵，故D正確；故答案為：A。9．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液，觀察溶液顏色變化探究食品脫氧劑樣品中有無價(jià)鐵B用計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，比較溶液大小證明是弱電解質(zhì)C向濃中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色證明炭可與濃反應(yīng)生成D向淀粉溶液中加適量溶液，加熱，冷卻后加溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解【答案】B【解析】A．食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉可能未完全變質(zhì)，剩余較多鐵粉，溶于鹽酸后，多余的鐵粉將反應(yīng)得到的氯化鐵還原為二價(jià)鐵，加入硫氰化鉀，溶液無色，方案不能不能檢測出三價(jià)鐵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一元弱酸部分電離，一元強(qiáng)酸全部電離，用計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸的，醋酸溶液較大，存在電離平衡，鹽酸pH較小，可證明是弱電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確；C．濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解生成NO2，不一定是碳單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉在酸性條件下加熱水解得到葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下，可用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)，而不是用碘水檢驗(yàn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。10．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到溴丙烷，其機(jī)理如下：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時(shí)，的反應(yīng)速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為【答案】D【解析】A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：>，B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于F為吸電子基團(tuán)，，故與加成的主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選D。11．我國科技人員為了在更溫和的條件下實(shí)現(xiàn)廢水中氯苯的無害化處理，設(shè)計(jì)開發(fā)了一種電化學(xué)裝置(如圖所示)。轉(zhuǎn)化過程：下列說法錯(cuò)誤的是A．電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液pH變大B．陽極區(qū)發(fā)生的轉(zhuǎn)化ⅰ的電極反應(yīng)為C．若有氯苯完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成X氣體D．將質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，氣體X成分不變【答案】A【分析】從圖中可知，左側(cè)電極上，氯苯轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，氯苯中的C失電子，因此左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥緼．陰極區(qū)氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)陽極區(qū)的氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，消耗的氫離子得到等量的補(bǔ)充，因此陰極區(qū)溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；B．左側(cè)電極為陽極，陽極區(qū)氯苯失電子結(jié)合水生成鄰苯二酚、氯離子和氫離子，轉(zhuǎn)化i的電極反應(yīng)為，B正確；C．氯苯中C的表觀化合價(jià)為，1個(gè)氯苯轉(zhuǎn)化為CO2共失去28個(gè)電子，0.1mol氯苯完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.8mol電子，2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，生成1.4mol氫氣，C正確；D．將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，陰極一開始是硫酸溶液中的氫離子得電子生成氫氣，隨后是水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氣體X始終是氫氣，成分不變，D正確；故本題選A。12．以和為原料可以合成尿素[]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：(快)

反應(yīng)II：(慢)

下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)

B．和合成尿素的總反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定C．增大壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．生產(chǎn)過程中溫度越高，尿素的產(chǎn)率越高【答案】C【解析】A．反應(yīng)可由反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ相加得到，根據(jù)蓋斯定律，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，活化能大，故總反應(yīng)的速率由反應(yīng)Ⅱ決定，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)I是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)Ⅰ的速率又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．由A選項(xiàng)知合成尿素的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越高，尿素的產(chǎn)率越低，D錯(cuò)誤；故選C。13．常溫下，向含少量鹽酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。已知：Cr(OH)3為灰綠色的沉淀，當(dāng)Cr3+濃度為10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，堿過量時(shí)生成[Cr(OH)4]-離子。下列說法正確的是A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大C．當(dāng)溶液pH=5時(shí)，D．D點(diǎn)溶液中【答案】C【解析】A．溶液中含少量鹽酸，且AB段的溶液pH值小于5.4，反應(yīng)肯定發(fā)生H++OH-=H2O，故A錯(cuò)誤；B．AB段肯定發(fā)生HCl和NaOH的反應(yīng)，HCl的電離抑制水的電離，所以該階段水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)之后pH發(fā)生突變，則該點(diǎn)應(yīng)為Cr3+完全沉淀的點(diǎn)，此時(shí)c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，則c(OH-)=10-8.6mol/L，則Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5時(shí)c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)=mol/L=10-3.8mol/L，故C正確；D．D點(diǎn)溶液顯堿性，所以NaOH過量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以，故D錯(cuò)誤；故選C。14．鈣鈦礦具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)，廣泛應(yīng)用于太陽能電池材料、傳感器等諸多領(lǐng)域。圖1、2均為鈣鈦礦型化合物，圖1中另兩種離子為、，圖2中另兩種離子為和，晶胞參數(shù)，a=B=y=90°。圖2鈣鈦礦型化合物制成的太陽能電池與鋰硫電池集成，可實(shí)現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖3所示：圖3碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃基底上涂作為電子傳輸層。充電時(shí)，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子（）和空穴（），分離后輸送到兩個(gè)電極上。下列說法不正確的是A．共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負(fù)極B．鋰硫電池放電時(shí)，由金屬鋰電極遷移至含硫?qū)覥．充電時(shí)，共享碳電極上電極反應(yīng)式可寫作：D．該裝置至少涉及了3種形式能源的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】A．電子由導(dǎo)電玻璃FTO電極流出，所以導(dǎo)電玻璃FTO電極為太陽能電池的負(fù)極，共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鋰硫電池放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，Li+由負(fù)極金屬鋰電極遷移至含硫?qū)?，故B正確；C．充電時(shí)，共享碳電極為陽極，其電極反應(yīng)式可寫作：，故C正確；D．該裝置為太陽能電池與鋰硫電池集成，所以有太陽能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，又可實(shí)現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，即該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以至少涉及了3種形式能源的轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為：A。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（16分）釩(V)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。一種以釩渣(主要成分是、、等)為原料制取金屬釩的工藝流程如圖所示：已知：①具有強(qiáng)氧化性，主要存在于pH<2的溶液中，pH>2時(shí)轉(zhuǎn)化成酸式多釩酸鹽。②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH1.97.08.18.9沉淀完全時(shí)的pH3.29.010.110.9回答下列問題：（1）基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）“焙燒Ⅰ”中(Fe為+2價(jià))轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為。（3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，還含有的金屬陽離子有。（4）“沉釩”可得到沉淀，“焙燒Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“沉釩”所得濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=x，過濾得到沉淀和溶液A，溶液A中濃度為，為盡可能多地回收，并避免中混入，應(yīng)控制x=。（6）溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)可再生循環(huán)到工序使用。（7）一種釩的硫化物的晶體結(jié)構(gòu)(圖a)及其俯視圖(圖b)如下圖所示：①該釩的硫化物的化學(xué)式是。②該釩的硫化物的晶體中，與每個(gè)V原子最近且等距的S原子的個(gè)數(shù)是?！敬鸢浮浚?）（2分）（2）4FeV2O4+5O2+8MgO4Mg2V2O7+2Fe2O3（2分）（3）Mg2+、Fe3+（2分）（4）(NH4)4H2V10O285V2O5+4NH3↑+3H2O（2分）（5）9.4（2分）（6）沉釩（2分）（7）VS（2分）6（2分）【分析】釩渣加氧化鎂在空氣中焙燒后，加入硫酸酸浸，硅轉(zhuǎn)化為沉淀成為濾渣，鐵、鎂、錳、釩進(jìn)入濾液中，濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH，將錳、鎂、鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液加入硫酸銨沉釩可得到釩的沉淀，焙燒得到V2O5，最終得到金屬釩；【解析】（1）釩為23號(hào)元素原子，基態(tài)V原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，故價(jià)電子軌道表達(dá)式為；（2）“焙燒I”中FeV2O4和氧化鎂、氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Mg2V2O7和Fe2O3，化學(xué)方程式為4FeV2O4+5O2+8MgO4Mg2V2O7+2Fe2O3；（3）釩渣在空氣中焙燒后，+2價(jià)鐵被氧化為+3價(jià)，“酸浸”過程中鎂、鐵也會(huì)和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，故所得浸出液中除含有、Mn2+外，還含有的金屬陽離子有Mg2+、Fe3+；（4）“沉釩”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙燒II”中(NH4)4H2V10O28分解得到V2O5，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)4H2V10O285V2O5+4NH3↑+3H2O；（5）由表格可知，鎂離子為c=0.1mol?L?1，pH=8.9開始沉淀，此時(shí)pOH=5.1，則氫氧化鎂的Ksp=0.1×(10-5.1)2=10-11.2；溶液A中Mg2+濃度為0.24g?L?1，為0.01mol?L?1，則氫氧根離子濃度為=10-4.6mol?L?1，pOH=4.6，則pH=9.4；（6）溶液A經(jīng)加氨沉淀除鎂后，溶液中的溶質(zhì)含有硫酸銨，故可再生循環(huán)到沉釩工序使用；（7）①由圖可知，根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中V為12×+6×+2×+1=6個(gè)、S為6個(gè)，故該釩的硫化物的化學(xué)式是VS；②該釩的硫化物的晶體中，以體心的V為例，可知與每個(gè)V原子最近且等距的S原子的個(gè)數(shù)是6。16．（14分）“歡樂”化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)教材上驗(yàn)證和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)用品包括溶液，但沒有稀硝酸。因此該小組深入探究溶液和氯水的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：【搭建裝置】（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）B中試劑是。（3）用離子方程式表示D中NaOH溶液的作用：。（4）取C中氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向下述溶液a中加入1mL氯水。序號(hào)溶液a現(xiàn)象Ⅰ1滴品紅蒸餾水幾秒后品紅褪色Ⅱ1滴品紅溶液產(chǎn)生白色沉淀，幾分鐘后品紅褪色①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②小歡提出猜想：具有漂白性的濃度降低，因此品紅褪色速率降低。③小樂設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，證明沉淀中含AgClO。產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是④結(jié)合②、③，用化學(xué)方程式解釋Ⅱ中品紅褪色慢的原因：?！痉此荚u(píng)價(jià)】（5）為證明氯氣和水反應(yīng)生成，小歡重做實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，加入足量稀硝酸，品紅溶液在幾秒后褪色。將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸，若觀察到，則證明有生成。（6）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，僅加入溶液時(shí)：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明氯氣與水反應(yīng)。②(填“會(huì)”或“不會(huì)”)對的檢驗(yàn)造成干擾。【答案】（1）（2分）（2）飽和食鹽水（1分）（3）（2分）（4）①排除稀釋/蒸餾水對褪色速率的影響（1分）②(不給分)（1分）③（2分）④（2分）（5）無黃綠色氣體（1分）（6）能（1分）會(huì)（1分）【分析】裝置A為制取氯氣的裝置，其反應(yīng)為；濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有少量HCl氣體，為了防止HCl對實(shí)驗(yàn)干擾，裝置B中的為飽和食鹽水，用于除去氯氣中混有的HCl；氯氣本身沒有漂白性，因溶于水后產(chǎn)生HClO，HClO具有漂白性；裝置C中的水用于制備氯水，裝置D為尾氣處理裝置，其中NaOH溶液，可以吸收未反應(yīng)完的氯氣。【解析】（1）A中發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：；（2）根據(jù)分析可知，B中試劑是：飽和食鹽水；（3）D裝置內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣，生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為：；（4）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的：排除稀釋/蒸餾水對褪色速率的影響；②具有漂白性的的物質(zhì)是次氯酸，化學(xué)式為：；③AgClO加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：；④Ⅱ中品紅褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，減小了其濃度：；（5）重做實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，加入足量稀硝酸，品紅溶液在幾秒后褪色。將沉淀濾出、洗滌，向沉淀中加入鹽酸，若觀察到無黃綠色氣體，則證明有生成。答案為：無黃綠色氣體；（6）僅加入溶液時(shí)，①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明氯氣與水反應(yīng)，答案：能；②，會(huì)對的檢驗(yàn)造成干擾，答案：會(huì)。17．（14分）甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢十分明顯?；卮鹣铝袉栴}：（1）目前正在開發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，已知：(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為(寫化學(xué)方程式)；第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。（3）用二氧化碳和氫氣也能合成甲醇。對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同壓強(qiáng)條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：①比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)?用字母表示)。②點(diǎn)N在線b上，計(jì)算540K的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。③540K條件下，某容器測得某時(shí)刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此時(shí)v正：v逆=?！敬鸢浮浚?）減?。?分）2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)

?H=-0.251kJ/mol（2分）（2）2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3（2分）小于（2分）（3）a>b>c（2分）0.5(MPa)-2（2分）0.64（2分）【解析】（1）根據(jù)圖象可知溫度越高，平衡常數(shù)Kp越??；將圖象上的點(diǎn)代入R得：0.4315=-?H×3.0×+C和0.055=-?H×1.5×+C，聯(lián)立求解得，?H=-251kJ·mol-1，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g)?H=-0.251kJ·mol-1；（2）甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)可得第一步的化學(xué)方程式為2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3；第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)很快，第二步反應(yīng)活化能小于第一步反應(yīng)活化能；（3）①投料比越大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率越高，因此a代表n(CO2)：n(H2)=3:1，b代表n(CO2)：n(H2)=1:1，c代表n(CO2)：n(H2)=1:3，a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序?yàn)閍>b>c。②N點(diǎn)為投料比n(CO2)：n(H2)=1:1，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)初始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量都為1mol，列三段式：平衡時(shí)二氧化碳分壓為：，同樣的方法，平衡時(shí)氫氣分壓：0.5MPa，甲醇分壓0.25MPa，水蒸氣分壓0.25MPa，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)。③v正=k正p(CO2)p3(H2)，v逆=k逆p(CH3OH)p(H2O)