2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)福建卷01考試版

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．福建省科研團(tuán)隊成功研制出一種新型電子皮膚貼片，通過將聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜（PDMS/PTFE）、季銨鹽殼聚糖（QCS）/聚丙烯酰胺（PAAM）/海藻酸鈉（SA）@二硫化鉬（MoS2）等，進(jìn)行逐層組裝，通過接觸再分離，實現(xiàn)無線自供電功能。下列有關(guān)說法不正確的是A．以氨基葡萄糖為單體的高聚物—殼聚糖可用于制造藥物載體、手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝袋等B．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞C．層狀半導(dǎo)體材料（二硫化鉬）的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，由此推知，晶體是混合型晶體D．聚丙烯酰胺（PAM，結(jié)構(gòu)為）具有良好的絮凝性，是一種優(yōu)良的增稠劑，屬于電解質(zhì)2．阿莫西林克拉維酸鉀復(fù)合片（阿莫西林和克拉維酸鉀的物質(zhì)的量之比為）是用于治療微生物敏感菌株引起的感染，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是A．克拉維酸鉀存在對映異構(gòu)現(xiàn)象B．阿莫西林環(huán)上的一氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))C．克拉維酸、阿莫西林均能使酸性溶液褪色D．含有amol克拉維酸鉀的復(fù)合片，最多消耗17amolNaOH3．工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解、，浸取礦粉中金的反應(yīng)為。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.8gO與D2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NAB．0.5molNa[Au(CN)2]中含有2NA個配位鍵C．該反應(yīng)消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．Au與Cu同族，1molAu晶體中Au原子的配位數(shù)為8NA4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向NaHS溶液中滴加少量溶液：B．R3N(R代表烴基)在水中可能存在平衡：C．HSO3X(X代表鹵素)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．藍(lán)銅礦[主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2]與焦炭反應(yīng)：5．化合物①、②、③是一類特殊的離子化合物(結(jié)構(gòu)如圖)。1961年，化學(xué)家NeilBartlett通過對化合物①的研究，成功制備了第一種稀有氣體化合物。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，他們的最外層電子數(shù)之和為21，且位于不同主族。下列說法正確的是A．在上述化合物中，X原子滿足8電子結(jié)構(gòu)B．W、X、Y、Z對應(yīng)的最簡單氫化物，沸點最高的是C．四種元素中，Z原子半徑最大，Y原子半徑最小D．Z、W對應(yīng)的最高價氧化物的水化物至少包含一種強酸6．成對電解可提高電化學(xué)合成的電子經(jīng)濟性。在含特殊催化劑的電極上電解，兩極同時得到的電解池工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是A．陰極反應(yīng)式：B．電解過程中，從n區(qū)通過陽離子交換膜移向m區(qū)C．電解過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上生成1molD．電解結(jié)束后，陽極區(qū)的小于1：77．實驗室以含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的、，溶液)為原料制備的實驗流程如下圖所示。已知結(jié)構(gòu)為，具有強氧化性，易被還原為。下列說法正確的是A．“除錳”反應(yīng)表明氧化性大于MnO4-B．試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質(zhì)C．“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為D．濾液中一定大量存在陽離子有、和8．尼泊金乙酯微溶于水，是常見的食品防腐劑，可利用對羥基苯甲酸與乙醇制備，所得粗產(chǎn)品中含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)，利用如下流程提純尼泊金乙酯：已知：①對羥基苯甲酸聚合物難溶于水；②尼泊金乙酯與雜質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解度尼泊金乙酯114297對羥基苯甲酸213336下列說法正確的是A．試劑a、b可分別為溶液、鹽酸B．操作I為過濾，操作II為重結(jié)晶C．可以用溶液檢驗最終產(chǎn)品中對羥基苯甲酸是否除凈D．相同溫度下，電離平衡常數(shù)9．利用管狀透氧膜反應(yīng)器實現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：一定溫度下，將一定比例的、、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計算機仿真模擬，控制，平衡時氫醇比隨水醇比、膜管長度的變化如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法正確的是A．B．水醇比為0時，管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為氧化C．水醇比為1、管長度為2cm，若、轉(zhuǎn)化率為100%且，則管狀透氧膜透過氧氣0.1molD．實際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長度越短，氫氣產(chǎn)率越高10．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，固體全部溶解(忽略溶液體積的變化)，將溶解后溶液持續(xù)加熱，出現(xiàn)白色沉淀，其過程中的pH變化曲線如圖所示。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，的溶度積常數(shù)，為易溶于水的弱電解質(zhì)，存在三步電離。下列說法正確的是A．常溫下，混合后溶液未出現(xiàn)白色沉淀是由于pH太小B．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)：C．常溫下，與不能大量共存的原因是發(fā)生了劇烈的雙水解D．a(chǎn)點溶液中存在：第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（15分）以酸泥(主要含無定形Se、HgSe和少量Ag2Se)為原料制備灰硒(Se6)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。（1）“氧化堿浸”中無定形Se被氧化為SeO的離子方程式為；其它條件不變時，Se浸出率隨雙氧水用量變化如圖所示，當(dāng)雙氧水用量從80mL·L-1增加到120mL·L-1時，溶液中并未檢測到H2O2殘留，其原因是。（2）“除銀”時向濾渣中加入NaClO溶液和鹽酸，Ag2Se、HgSe被氧化為H2SeO3。①“除銀”過程中的加料方式為。②寫出Ag2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）“沉汞”過程中，溶液pH=7時存在的主要陰離子有。（4）通過如下步驟測定灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1600g灰硒產(chǎn)品，加入足量硝酸充分反應(yīng)后生成H2SeO3溶液，配成100.00mL溶液；步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；步驟3：以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O=2I-+S4O計算灰硒產(chǎn)品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，放電過程中晶胞變化如下圖所示。①1molCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NayCu2-xSe時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②NayCu2-xSe中Cu+與Cu2+的個數(shù)比為。12．（15分）在工業(yè)上常作催化劑。實驗室中，先合成，再與反應(yīng)制備無水，裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。已知：①實驗室合成的原理為。②的熔點為，沸點為74℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；沸點為106℃；忽略共沸?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器乙的名稱為，儀器B中盛裝的試劑為。（2）下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)分別表示佩戴護(hù)目鏡和排風(fēng)的是(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．

E．（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）打開，將三通閥調(diào)至，接下來打開，一段時間后，加熱裝置C至60℃；儀器丙的作用為。（5）當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉、。制得的操作：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為(填標(biāo)號)；②調(diào)節(jié)溫度計水銀球位置至三頸瓶口處，將C裝置升溫至(填范圍)；③加熱E處硬質(zhì)玻璃管。（6）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實驗。試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實驗Ⅰ溶液蒸餾水棕黃色深棕色實驗Ⅱ溶液幾乎無色幾乎無色實驗Ⅲ溶液黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無色，為黃色；水解生成(棕黃色)。①由實驗可知，對水解影響大?。旱挠绊?填“大于”“等于”或“小于”)溫度的影響。②設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：。13．（16分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團(tuán)有。（2）的化學(xué)方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）推測的反應(yīng)中的作用是。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環(huán)，還有一個含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）的過程如下。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是。（8）和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強，易斷裂，原因分別是。14．（14分）某學(xué)習(xí)小組研究含氮化合物時做了如下探究。由于性質(zhì)很不活潑，直到1909年德國化學(xué)家Habar經(jīng)過反復(fù)實驗研究后發(fā)現(xiàn)在，和鋨為催化劑的條件下，合成氨具有了工業(yè)化生產(chǎn)的可能。（1）已知的燃燒熱分別為，寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）鋨催化的過程為：先吸附到鋨表面，吸附后的分子才能發(fā)生反應(yīng)生成，然后脫附得到產(chǎn)物，該過程符合Langmuir吸附等溫式。定義為催化劑的表面覆蓋率。隨壓強的變化如圖所示。值越大，催化效果越好。合成氨條件需要控制在的原因是。（3）在，體積為的恒容容器中，對于合成氨反應(yīng)，初始投料為為為，則以下哪些條件可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡（填序號）。①的體積分?jǐn)?shù)不變

②的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變③氣體總壓不變

④的分壓不變

⑤體系密度不變（4）可以發(fā)生二聚，此反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。動力學(xué)實驗證明，上述混合氣溫度由升至，此過程幾微秒即可達(dá)成化學(xué)平衡。則升溫后的混合氣體在室溫下放置，氣體顏色變化為。（5）對于可逆反應(yīng)：?，F(xiàn)有總壓下和的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下密度的34.5倍，求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（6）可以與許多金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在，體積為的恒容容器中加入一定量的和，發(fā)生如下三個反應(yīng)：①Ag(s)+NO2(g)AgNO2