2025版高考化學總復習第五章第1講原子結(jié)構(gòu)教案新人教版

第1講原子結(jié)構(gòu)

2024級教學指導看法核心素養(yǎng)

1.駕馭原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法。

1.改變觀念與平衡思想：能多角度、動態(tài)地

2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷

分析核外電子的運動狀態(tài)及原子結(jié)構(gòu)的改變

數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)

規(guī)律、相識元素性質(zhì)的改變規(guī)律.

系。了解元素、核素、同位素為概念。

2.證據(jù)推理與模型認知：能運用原子結(jié)構(gòu)模

3.了解原子核外電子排布規(guī)律一一核外電子

型揭示化學現(xiàn)象的本質(zhì)及規(guī)律，能運用構(gòu)造

的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確

原理和能量最低原理，揭示元素原子核外電

書寫1?36號元素原子核外電子、價電子排

子排布的規(guī)律。

布式、軌道表示式。

3.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)覺和提出有探

4.了解電離能、電負性的概念，能用此說明

究價值的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的問題，如核外電

元素的性質(zhì)。

子排布、元素第?電離能的特別性等，面對

5.了解原子模型、電子在原子軌道間的躍遷

異樣現(xiàn)象敢于提出自己的見解。

及簡潔應用。

考點一原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

高效學習課堂內(nèi)外學考一體

［學在課內(nèi)」

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)原子的構(gòu)成

與質(zhì)子數(shù)共同

決定場種類.同位素

原

產(chǎn)［質(zhì)量數(shù))--近似相對原子質(zhì)量

核

I質(zhì)子1［核電荷數(shù))—質(zhì)了數(shù)決定元素種類

原子一

「最外層電子數(shù)一決定主族元素的化學性質(zhì)

〔核外J

'電子1

I各層電子數(shù)

（2）原子內(nèi)的等量關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)（力）=質(zhì)子數(shù)（4+中子數(shù)（股:

②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

圖示：

③陽離子：質(zhì)子數(shù)=核處電子數(shù)+電荷數(shù):

④陰離子：質(zhì)子數(shù)=核處電子數(shù)一電荷數(shù)。

（3）原子符號

元素化合價

質(zhì)量數(shù)高『所帶電荷數(shù)

zAy"m、±-

質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)

2.元素、核素、同位素

（1）“三素”概念的辨析：

—,_________具有相同質(zhì)壬數(shù)的同一類原子的總稱，同種

元素可有多種不同的核素

?具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同,史壬數(shù)不同的同一-元素的不同核素的

互稱

（2）幾種重要的核素及其應用

'：C

核素2加5H'H

*^-**^w*

用途核燃料用丁考古斷代制氫彈示蹤原了

［名師點撥］

①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異

較大。

②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。

3.特征電子數(shù)粒子

(1)2針微粒七一1「一嗡-Li+-Bc”

(2)10e微粒

NH；H,0'

2u

CH,-NH(-H.O-HE--Mg'-Al

NH;OH-F

(T

(3)18e-微粒

I

nscr

It

SiH,-PH,-HS-HCl-(Ar)-K-~Ca2。

丫(9+9)—F、一OH.

|—NH2,-CH,

Ei、HQ,、NM、CH,CH,,CHQH等

［考在課外］

教材延長

推斷正誤

(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(J)

(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),質(zhì)量數(shù)均不相同。(V)

(3)核聚變?nèi)玢?；H-/c+；n,因為有新微粒生成，所以該改變是化學改變。(X)

(4)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒確定互為同位素。(X)

(5)通過化學改變可以實現(xiàn)力與,K0間的相互轉(zhuǎn)化。(X)

⑹沈1與沈1得電子實力幾乎相同。(J)

(7)沖核外電子數(shù)為2。(X)

(8)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)確定相同。(X)

(9)%與C互為同素異形體。(X)

(10)全部的原子中都含有質(zhì)子和中子。(X)

拓展應用

(1)①:1【、加、汨分別是氫元素的三種，它們互稱為°

旗Fe?+的質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為o

答案①核素(原子)同位素

②263024

（2）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為力，含"個中子，它與力原子構(gòu)成1LX分子，在ag

ILX中所含原子的物質(zhì)的量為,所含中子的物質(zhì)的量為,所含質(zhì)子數(shù)為

，所含電子數(shù)為o

答案就（"D*育兒竟力-心.M帚（葉力一加

思維探究

兩種質(zhì)子數(shù)相同的微粒確定是同位素嗎？

答案不確定。其中關(guān)系有：

①如Na、Na+同種元素的原子和離子

②如"Na、2Ka同位素

③Na不同物質(zhì)的原子和離子

對接高考

［基礎點鞏固］

1.（2024?海南七校聯(lián)考）中國計量科學探討院研制的NIM5葩原子噴泉鐘，2000萬年不差一

秒，目前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參加國際標準時間修正。關(guān)于Cs元素，下列說

法錯誤的是（）

A.由Cs和⑶Cs互為同位素

B.單質(zhì)Cs與水反應特別緩慢

C.,37Cs比133cs多4個中子

D.由Cs最外層只有1個電子

解析mcs和⑶Cs質(zhì)子數(shù)相同，因此質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，前者比后者多4個中子，兩

者互為同位素，A、C兩項正確：Cs位于周期表中第六周期第LA族，其原子最外層只有1個

電子，Cs金屬性很強，能與水猛烈反應，B項錯誤，D項正確。

答案B

2.（2024?天津紅橋期中，13）中國科學院近代物理探討所人員勝利合成了新核素煙89Ac,主

要用于宇航飛行器的熱源。煙A二可由^Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)嗎\c、初Ac的說法中止確的是

（）

A.核外電子數(shù)分別為116、118

B.205Ac.207AC化學性質(zhì)相同

C..Ac、2aAe在周期表中的位置不同

D.物質(zhì)的量相等的儂Ac、質(zhì)量相同

解析項Ac、沖Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個，A項錯誤；加木、叼c的核外電子排布相

同，故二者的化學性質(zhì)相同，B項正確："Ac、"Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同,

C項錯誤；^Ac、"Ac的質(zhì)量數(shù)不同，其摩爾質(zhì)量不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D

錯誤。

答案B

3.（2024?FI照模擬）隨著科學技術(shù)不斷進步，探討物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N；、比、04、

心等已被發(fā)覺。下列有

關(guān)說法中正確的是（）

A.N：中含有36個電子

B.0/與6屬于同位素

C.Go是有機物

D.壓與%屬于同種元素組成的單質(zhì)

解析氮原子的質(zhì)子數(shù)為7,所以N：中含有電子：35—1=34個，A錯誤：“質(zhì)同中不同”屬

于同位素，G與6屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯誤：5是單質(zhì)，不是有機物,

C錯誤：比與出屬于單質(zhì)，它們互為同素異形體，D正確。

答案D

［名師點撥］

（1）同位素的“6同3不同”

質(zhì)子數(shù)相同＞一［同一元素不丫中子數(shù)不同

核業(yè)荷數(shù)相同■鼓器次"5_質(zhì)量敷不同

核外電子數(shù)相同1—Q化學性質(zhì)相同也L物理杜度不同

（2）“同”字概念的區(qū)分

區(qū)分時抓住概念的關(guān)犍點一一探討對象，同位素一一原子，同素異形體一一單質(zhì)，同分異構(gòu)

體——化合物。

［實力點提升］

4.下列說法正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子確定是原子

B.兩種離子假如核外電子排布相同，化學性質(zhì)就確定相同

C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學件質(zhì)確定相同

D.具有相同核電荷數(shù)的原子或簡潔的離子，確定是同種元素

解析HF和1W）所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na+、Mg”核外電

子排布相同，但它們的化學性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學性質(zhì)取決于原子核外的最外層電

子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，所以D正確。

答案D

5.下列說法不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子確定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種

是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不確定是同種元素④一種元素不能形成不同

單質(zhì)⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤B.①④（⑤IC.②（③④D.②③

解析粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子

是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如山0、Ne,

所以①不正確、③正確。質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子電性必定相同，不行能一種

是分子，另一種是離子，故②正確。由同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如0八

所以④不正確。元素的相對原子質(zhì)量是元素的全部同位素的質(zhì)量數(shù)與其在自然界的含量相乘

之后再相加求出的平均數(shù)，而核素的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以⑤不正確。故不

正確的是①④⑤，選B。

答案B

6.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反

應條件已經(jīng)略去）：

（】）假如A、B、C、【）均是10電子的粒子，請寫出A、I）的電子式：A；D

（2）假如A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出。

①A與B在溶液中反應的離子方程式為

②依據(jù)上述離子方程式，可以推斷C與B結(jié)合質(zhì)子的實力大小是

(用化學式或離子符號表示)

H

????

［H：N：H］+H：()：H

????

答案⑴H

2-

(2)①H￡+20H-=S2-+2也0(2X)IF>S

［名師點撥］

構(gòu)成原子微粒的關(guān)系的幾個易失分點

易失分點一任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不確定相等，如陰、

陽離子中。

易失分點二有質(zhì)子的微粒不確定有中子，如山，有質(zhì)子的微粒不確定有電子，如1廣。

易失分點三質(zhì)子數(shù)相同的微粒不確定屬于同一種元素，如F與0【「。

易失分點四核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不確定相同，如A--和Na*、FINH；與

等。

［高考真題體驗］

7.(2014?上?；瘜W)“玉兔”號月球車用用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于瑞Pu的說法正確的是

()

A.第Pu與嗡U互為同位素

B.辮Pu與贄Pu互為同素異形體

C.^Pu與畿u具有完全相同的化學性質(zhì)

D.第PuH.pu具有相同的最外層電子數(shù)

解析端Pu與器u是兩種不同的元素，不屬于同位素，A項不正確；2「Pu與駕Pu的質(zhì)子數(shù)相同,

中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確；同素異形體的探討對象是單質(zhì)，z；：Pu與甯Pu為同種元素

的兩種核素，是同位素，而不是同素異形體，B項不正確；嘴Pu與2即屬于兩種元素的核素，

化學性質(zhì)不同，C項不正確。

答案D

考點二原子核外電子排布

高效學習課堂內(nèi)外學考-體

［學在課內(nèi)］

1.能層與能級

(1)能層S)：在多電子原子中，核外電子的熊量是不同的，依據(jù)電子的能量差異將其分成不

同能層。

(2)能級：同一-能層里電子的能量也可能不同，乂將其分成不同的能級，通常用sC、—f

等表示。

(3)能層與能級的關(guān)系

能層一二三四五…

符號KLMN0…

能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5P…

226261026101426-

最多電子數(shù)

2881818

電子離核遠近近一遠

電子能量凹凸低f高

2.原子軌道的形態(tài)、數(shù)目與能量關(guān)系

原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核處寬裝出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌

道。

〃、[s電子的原子軌道呈理及對稱

軌道形穌電子的原子軌道呈皿形

「S能級!個

P能級3個

各能級上的原子軌道數(shù)目〈d能級5個

f能級7個

〃①相同能層上原子軌道能量的凹凸：

②形態(tài)相同的原子軌道能量的凹凸：

能量關(guān)系<ls<2s<3s<4s........

③同一能層內(nèi)形態(tài)相同而伸展方向不同的

原子軌道的能量相等,如2p,、2p.,2P.

、軌道的能量相等

3.基態(tài)原子核外電子排布

⑴排布原則

電子先占仃能過低的軌1包,然后進入能/離

的軌道.使整個原廣的能;4處于坡低狀態(tài)

排

布

原在一個原了軌道里.最多只能容納2個電子?.

則而且它們的自旋狀態(tài)相反

當也封#布在同?能級的不同軌道時.基態(tài)

原子中的也子?總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道.

而H自旋狀態(tài)相同

d\f)和全空(p"d'f')狀態(tài)時,體系的能量

最區(qū).如："Cr的電子排布式為

(2)填充依次一一構(gòu)造原理

如圖為構(gòu)造原理示意圖一一打?qū)懟鶓B(tài)原子核外電子排布的依據(jù)

(3)電子排布式和電子排布圖(或軌道表達式)

---------------------以硫原子為例

電子排布式Is22s.2p"3s’3p’

簡化電子排布式[Ne]3s’3p’

1s2s2p3s3p

電子排布圖（或軌道表示式）

FTHpr口什（JMNH*1+1

價電子排布式3s如

［名師點找d

書寫基態(tài)原子核外電子式（圖）時警示點

⑴①日I山（違反能量最低原理）

出（違反泡利原理）

③（違反洪特規(guī)則）

（違反洪特規(guī)則）

（2）半充溢、全充溢狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)稔定如〃s2、用二傳"；nd\/xl,0

CrrBdMs1Mn:3dn4s2Cu:3dl04s'Zn:3dl04s2

⑶當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按公、（/E）d、卯的依次填充，但在書寫時，仍把GE）d放

在ns前。

4.原子狀態(tài)與原子光譜

（1）原子的狀態(tài)。

①基態(tài)原子：處于最低能級的原子。

②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子汲取能量后，從低能級躍遷到質(zhì)能級狀態(tài)的原子。

（2）原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會隨或放出不同的光，用光譜儀記錄下來便得到

原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

（3）基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖。

基態(tài)原子

吸收光潛U-吸收能求擇放能量」空一發(fā)射光i普

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖

［考在課外］

教材延長

推斷正誤

(l)p能級的能量確定比s能級的能量高。(X)

(2)同一原子中.2p、：力、4P能級的軌道數(shù)依次增多。(X)

(3)2p和3P軌道形態(tài)均為啞鈴形,能量也相等。(X)

(4)2p,、2p?2〉的能量相等。(V)

⑸鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2s為也(X)

(6)Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布式為［Ar］3d'4s2。(X)

2262fi

(7)鉀元素的基態(tài)原子的電子排布式為ls2s2p3s3p3d'o(X)

(8)第4周期元素中，缽元素價電子層中未成對電子數(shù)最多。(X)

(9)電子排布式&Ti)1s22s22p'3s23Pl。違反了能量最低原理。(X)

(10)磷原子的基態(tài)電子排布圖為(10)磷原子的基態(tài)電子排布圖為

1s2s2p3s3p

OO什中HO卜|"II(X

(11)氧原子和碳原子中未成對電子數(shù)均為2。(V)

(12)節(jié)假日燃放的焰火與電子的躍遷有關(guān)。(J)

(13)最外層電子排布式為4s1的元素確定是K元素。(X)

(M)最外層電子數(shù)為8的粒子確定是稀有氣體元素原子。(X)

(15)%與，H0是氧元素的兩種核素，％與，80核外電子排布方式相同。(J)

拓展應用

(l)Fe3+的電子排布式，

鋼元素的價層電子排布圖為___________________________________________

答案⑴Is22s22PH3s23P63d-或[Ar]3ds

3d4s

AIO

⑵寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式。

原子電子排布式簡化用子排布式

N

C1

Ca

Fc

Cu

As

答案Is22s22P3[He]2s22P3

Is22s22P63s23Ps[Ne]3s23P0

ls'2s"2pb3s23pb4s2[Ar]4s2

1s22s22P63s23P63d64s2[Ar]3d64s?

1s22s22p63s23p63d104s'[Ar]3d"4sl

1s'2s"2pb3s23pt,3dl<l4s'4p'[Ar]3dlu4s'4p'

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答:

①當x—y=10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當y=8時，粒子可能為、、________、________、(填微粒符

號)

答案①原子②S?-、Ar.K\Ca2+

(4)核外電子排布與元素推斷

(在短周期元素中，請在相應的橫線上填寫相應的元素符號)

上最外層電子嗷等于次外層電子嗷一4

—、電子?層數(shù)與敢外層電子數(shù)相等一生

/最外層電了數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半一上.

uq次外層電了數(shù)是域外層電子?數(shù)的2倍一出

一、電子層數(shù)是坡外層電子■數(shù)的2倍

/坡外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍一W

—、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

。一堆外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

生一最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍

思維探究

金屬元素焰色反應的實質(zhì)是什么？

答案灼燒時，電子汲取能量從低能級躍遷到高能級，高能狀態(tài)不穩(wěn)定又從高能級I可到低能

級釋放出的能量:形成放射光譜，落在可見光范圍內(nèi)即可產(chǎn)生焰色反應。

對接高考

［基礎點鞏固〕

1.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是（）

A.3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為Is22s22p°3s’3P'的原子

B.2P能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22P$的

原子

C.M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22d3s23Pti4s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)'的原子和最外層電了?排布式為4s24Ps的原子

解析A項，3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，

所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2P能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，

它的2P能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子：C項，M層全充溢而N層為

4sz的原子，其M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素

的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的2的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個

□

電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、】0、15、20、25、30、

35、40,其中滿意最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的［旦符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號

元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p‘，所以兩原子是同種元素的原子。

答案C

2.確定屬于同族元素且性質(zhì)相像的是（）

A.原子核外電子排布式:A為Is22s2,B為Is：

（+i（n2?（+in2?

B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為'B為

C.A原子基態(tài)時2P軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3P軌道上也有1個未成對電子

D.A原子基態(tài)時2P軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3P軌道上也有一對成對電子

解析C中，由于p能級有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布狀

況,即M或加,所以A、B兩種元素不確定

屬于同一族元素。

答案D

3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應的元素確定屬于同一周期的是（）

A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子

B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C.最外層電子排布為2s22P6的原子和最外層電子排布為2s''2p%勺離子

D.原子核外M層上的s、p能級上都填滿了電子，而d軌道未排電子的兩種原子

解析元素原子的電子層上全部都是s電子，即1s1或1s，或ls?2/或Is22s:對應的元素為H、

He、Li、Be,它們可能屬于第1周期或第2周期：3p能級上只有一個空軌道的原子即：

Is22s22P63s23P）是Si元素：3p能級上只有1個未成對電子的原子即：Is22s22P63s23Pl或

Is22s>2/3$23P*是Al元素或Cl元素，都屬于第3周期。最外層電子排布為2s22Ps的原子是

Ne原子，屬于第2周期元素；最外層電子排布為2s22P$的離子可能為（T、廣、N3\Na\Mg2

+、Al:,+,不確定屬于同一周期元素。原子核外M層上的s、p能級上都填滿電子而d軌道未排

電子的原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P6或Is22s22P63s23D64sl或Is22s22P63s23P64s為

Ar或K或Ca,不確定屬于同一周期。

答案B

4.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下改變，汲取能量最多的是（）

A.Is22s22P63s加一Is22s22P63s23Pl

B.Is22s22P63s23P-Is22s22P63s23P2

C.Is22s22P63s236fls22s22P63s，3p3

D.Is22s22P63s23P63dzs24P2-is22s22P63s23P63dzs24Pl

解析//處于半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個電子汲取的能量多。

答案B

［實力點提升］

5.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是()

1s2s2p

A.Na'的電子排布圖:oooniH

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na的電子排布式:ls'2s'2p'3sJ

D.Na的簡化電子排布式：［Ne］3s

解析A項，鈉離子核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為Is22s吃d，電子排布圖:

Is2s2p

[MlOP「B項,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為、」//；C項，基態(tài)Na原子的電子

排布式：Is22s22Ph3sl符合題意:D項,Na的簡化電子排布式：［N合3sL

答案C

6.有四種短四周期元素，它優(yōu)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應

A

堆的導熱劑

BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C在空氣中含量其次，在地殼中含量第一

是海水中除氫、輒元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過

1)

程中常用的消毒殺菌劑

請依據(jù)表中信息填寫：

(DA原子的核外電子排布式為o

(2)B元素在周期表中的位置是；離子半徑：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有個未成對電子，能量最高的電子

為軌道上的電子，其凱道呈_______形。

(4)0原子的電子排布式為________,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是o

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為o

解析依據(jù)題中信息可推出：A為Na,B為Al,C為0,D為Cl。(1)A為Na,其核外電子排

布式為Is22s22P63sl

(2)B為Al,其在元素周期表中的位置為第三周期第HIA族，Na+與A/+核外電子排布相同，核

1s2s2p

|TT|否I"1|十

電荷數(shù)A產(chǎn)大于Na+,故r(Al3+)<r(Na+)。其

中有2個未成對電子，能量最高的為2P軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。

(4)D為C1,其核外電子排布式為Is22s22d3s23P*簡化電子排布式為［Ne］3s23PMCr的結(jié)構(gòu)

288

小意圖為

(5)A1(OH)3與NaOH和鹽酸反應的化學方程式分別為Al(0II)3-FNa0H=NaA1024-2H20,Al(0H)3

+3HC1=A1C1

3+3H20O

答案⑴Is22s22P63sl

(2)第三周期第IHA族小于

1s2s2p

⑶oO■H，-I

22P啞鈴

k17)288

(4)1s睨s睨p"3s加"或[Ne]3s23p'，)

(5)Na0H+Al(0H)3=NaA102+2Hc0

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

［高考真題體驗］

7.(1)(2024?課標全國I)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

回答下列問題：

①元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為nm(填標號)。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8

E.766.5

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪

廓圖形態(tài)為

解析①赤橙黃綠青藍紫，波長漸漸減小。②K原子位于第四周期，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（+19）

/〃，核外電子排布式為Is22s?2/3s23Pti4sl最高能層為N層，第4電子層為4s原子

軌道，為球形。

答案①A②N球形

（2）按要求填空：

①（2024?全國卷H）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_o

②（2024?全國卷HDC。基態(tài)原子核外電子排布式為

。元素Mn與。中，第一電離能較大的是_______,基態(tài)原子核外

未成對電子數(shù)較多的是o

③（2024?全國卷II）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為

,2d能級上的未成對電子數(shù)為o

④（2024?全國1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有________個未

成對電子。

⑤（2024?江蘇高考）Z/基態(tài)核外電子排布式為_____o

解析①依據(jù)構(gòu)造原理可知氮原子價電子排布式為2s22P依據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價

2s2p

電子的軌道表達式為I/411MM?L

②依據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p‘3s23d3dzs2或[Ar]3dzs2。Mn

和0的基態(tài)原子核外電子排布式分別為Is22s22P63s23P63ds4s2、Is22s22P",前者的3d軌道中5

個電子均未成對，后者的2P軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子

數(shù)較多。

③Ni是28號元素，依據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

Is22s22d3s23P63d84s）依據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級上8個電子盡可能分占5個不同的

軌道，其未成對電子數(shù)為2。

?Ge（楮）元素在周期表的第四周期、第NA族，因此核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs24P2

或[Ar]3dzs24P）p軌道上的2個電子是未成對電子。

⑤Zn為30號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs）失去最外層的2

個電子即可得到Zn",Z/的核外電子排布式為Is22s22/3s23p'3dH'或[Ar]3dHi

答案①2s2p

②Is%22P63s23P63dzs2或［Ar］3dzs20Mn

③1s22s22P63s23P63d84s2或［Ar］3d84s22

@3d104s24p22

⑤Is22s22P63s23P國小或［Ar］3/°

核心素養(yǎng)提升創(chuàng)新思維關(guān)鍵能力，

化學用語的規(guī)范運用，培育學生嚴謹?shù)目茖W看法與科學精神

素養(yǎng)說明：正確書寫與運用化學用語是高考對學生素養(yǎng)考查的一貫主題。，考查內(nèi)容包括元素

名稱、符號、離子符號、原子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、

分子模型、核外電子排布式、價電子排布式、軌道表達式等，強化化學用語的規(guī)范運用是學

生規(guī)范答題的一個重要環(huán)節(jié)，有助于培育嚴謹?shù)目茖W看法與思想。

［名師點撥］

7

1.一圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：)))

2.八式：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式、核外電子排布式、價電子排布式、

軌道排布式

(1)分子式：是用元素符號表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子組成的化學式，有些物質(zhì)的確由分子

構(gòu)成，在分子內(nèi)原子間以共價健連結(jié)，這些物質(zhì)就具有分子式，如氧分子用5表示。

(2)結(jié)構(gòu)式：用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)

構(gòu)式用一、=、三分別表示1、2、3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式可以在確定程度上反映真正的分

II

I

11—C—11

I

子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為：H,

所示的碳原子和四個氫原子卻都在同一平面ho

(3)結(jié)構(gòu)簡式：通常只適用于以分子形式存在的純凈物，一般運用于有機物，將有機物分子結(jié)

構(gòu)式中的C—C犍和C—H鍵省咯不寫所得的一種簡式。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CHBCILOHO

(4)最簡式：最簡式又叫試驗式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數(shù)目的比例的化學式。

一般用于兩種狀況：無機物中，表示在通常狀況下，不以單一的真實分子形式存在的化合物

的組成。如離子化合物氯化鈉，通常用最簡式NaCl表示。晶體以原子間的共價鍵結(jié)合形成的

物質(zhì)，（原子晶體）也常用最簡式表示，如金剛石用C表示。有機物中，由于碳氫原子之間可以

成鍵，種類許多，而因為最簡式僅表示組成物質(zhì)分子中原子的最簡整數(shù)比，所以不同的化合

物可以有相同的最簡式。例如不和乙缺的最簡式均為QI：單烯燃:通式C幾〃）的最簡式都為Ciho

（5）電子式，①定義：是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。通常走在元素符號的四周，用小黑

點“?"（或“X"）等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。，②用電子式表示化合

物的形成過程，離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“一”

連接，相同的原子或離子不合并。，如NaCl:NaxU、?：—^Na,|?：「，共價化合物：左邊是原

子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“一”連接。，如HC1：

IIx+.Cl：—>H；C1:

????Q

③電子式書寫的突破方法,首先，弄清晰探討對象是離子化合物不是共價化合物；，其次，弄

清晰兀素原子最外層電子數(shù)，在此基礎上結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)確定離子所帶電荷數(shù)或原子形成的價

鍵數(shù)（共用電子對數(shù)）：

最終，遵循最穩(wěn)性寫出電子式。

（6）核外電子排布式：結(jié)合能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則等排布規(guī)律確定出的電子填充

依次的電子排布式。

（7）軌道表示式：在核外電子排布式的基礎上，表示出電子在軌道中的最穩(wěn)狀態(tài)。

（8）價電子排布式：又稱作特征電子構(gòu)型，與化合價有關(guān)的電子排布式。主族元素的價電子即

為最外層電子，副族元素的價電子除最外層電子外，還包括次外層電子，個別元素還包括倒

數(shù)第三層電子。

3.兩種分子模型

球棍模型和比例模型是兩種典型的分子模型。

球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型；比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原

子間的大小關(guān)系。

［題組訓練］

1.（2024?江蘇化學,2）用化學用語表示NH3+HC1=NHQ1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：粉

Hb[：Cl：I-

B.HCl的電子式：??

11—N—11

I

C.NL的結(jié)構(gòu)式：H

DC「的結(jié)構(gòu)示意圖:

解析中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15,故應寫成洪，A項錯誤；HCI為共價化合物，電

H：C1:

子式應為??,B項錯誤：NH、的結(jié)構(gòu)中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，C

項正確；C「的最外層為8個e,應寫成D項錯誤。

答案C

2.下列文字表述與對應的化學用語或名稱關(guān)系正確的是()

s：C：S：

A.CSa的電子式為：??,?

C1

B.光氣(COCL)結(jié)構(gòu)式為,」-C.=()

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2cHz

D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為

答案B

3.下列化學用語運用正確的是()

II：C1:()：

A.HC10的電子式：……

B.中子數(shù)為10的氧原子：窗

C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

D.CHi分子的球棍模型:

H：（）：Cl

解析A項HC10的電子式應為一C項硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式應為

NO.,

乙

;I）項圖示為比例模型,不是球棍模型。

4.（2024?浙江4月學考，7）卜列表示正確的是（）

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

C.乙烯的球棍模型

Na：C1：

D.NaCl的電子式??

答案C

5.寫出下列物質(zhì)的電子式

(1)(2024?全國H)凡乩、(2015?全國

I),NaBH<o

(2)(2024?江蘇化學)HC1

(2024?天津理綜)

Mg(0H)2

IIIIH

H：N：N：HNab[H：B:H「

答案⑴H

??????

H：Cl：[H：()：]-Mg2+[：()：II]"

(2)……

6.（2024?海南化學，13）X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和:

Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬元素Z的一種固體單質(zhì)可導電。

回答下列問題：

（DY在周期表中的位置是第周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）：X單質(zhì)既可與鹽酸反應，

又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為（填分子式），該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方

程式為o

（3）Z最高價氧化物的電子式為

答案（1）二VA

催化劑

士2NH

（2）A1H2《+3比'高溫、高壓

（）：：C：：（）

⑶??

7.（1）（2024?課標全國I,35,節(jié)選）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最

高的分別為一（填標號）°

A.m□□口B.□旺］臼□口

Is2s2p2p2pIs2s2p2p2p

xyz

C.□田同□口D.固田□□□

1s2s2p2p2p1s2s2p2p2P

XVzXVz

答案DC

（2）（2024?課標全國II,35節(jié)選）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為

,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

_________形。

3d4s

答案啞鈴（紡錘）

（3）（2024?課標全國III,35節(jié)選）Zn原子核外電子排布式為—

答案[Ar]3dzs2或Is22s22P33s23P63dzs?

（4）（2024?