2025年河南省平頂山舞鋼第一高級中學化學高二第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2025年河南省平頂山舞鋼第一高級中學化學高二第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A．用甲醛浸泡水產品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質2、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能C．乙酸能與金屬鈉反應，而乙酸乙酯不能D．苯酚能與濃溴水反應，而乙醇不能3、對盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基C．1mol該物質能與5molH2發(fā)生加成反應D．與等物質的量的溴單質發(fā)生加成反應可得3種產物4、常溫下，下列說法不正確的是（）A．0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)B．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀5、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 D．1mol·L－16、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反應到達平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度或增大H2O(g)的濃度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑7、化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體8、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH9、下列有關物質結構的描述正確的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子具有正四面體結構 D．正戊烷分子中5個碳原子可以在同一直線上10、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB11、下列物質溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO312、下列鑒別實驗不能達到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯13、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=14、已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種15、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO316、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應C．糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。18、糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。19、某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結束時應該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______。21、已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：根據已有的知識進行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品、食用油反復加熱會生成苯并芘等物質．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產品。故A錯誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質，可致癌，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握有機物的性質、有機反應，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，易錯點A，區(qū)別甲醛用于浸制標本和浸泡水產品等食品是兩回事。2、C【解析】

A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基受苯環(huán)的影響，而甲烷不能，故能說明上述觀點，故不選A；B.乙醛能與氫氣加成，而乙酸中也含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，說明羥基的存在對其造成影響，故不選B；C.乙酸能與金屬鈉反應，是羧基上的氫原子反應，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能說明原子或原子團之間的相互影響，故選C；D.苯酚和乙醇都含有羥基，苯酚能與溴水反應，而乙醇不能，說明羥基的存在對苯環(huán)造成了影響，故不選D。答案選C。3、B【解析】

A、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，沒有苯環(huán)，A錯誤；B、S-誘抗素中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，B正確；C、1molS-誘抗素中含有5mol雙鍵，但是羧基中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應，1mol該物質能與4molH2發(fā)生加成反應，C錯誤；D、與等物質的量的溴單質發(fā)生加成反應可得4種產物，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C。注意根據溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯點為D，組成不相似的物質，不能直接根據溶度積判斷。①溶度積Ksp的大小和平衡常數一樣，它與難溶電解質的性質和溫度有關，與濃度無關，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動，而不能改變溶度積Ksp的大小；②溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力的大小，相同類型的難溶電解質的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質，不能簡單地根據Ksp大小，判斷難溶電解質溶解度的大小。5、D【解析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。6、B【解析】

提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷．【詳解】A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故選B。7、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。8、C【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。9、B【解析】

A.甲烷是正四面體結構，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A錯誤；B.乙烯是平面結構，苯是平面結構，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B正確；C.甲烷是正四面體結構，因此二氯甲烷分子一定不是正四面體結構，C錯誤；D.正戊烷分子中5個碳原子形成的碳鏈其實是鋸齒狀的，而不是一條直線，D錯誤。答案選B。10、D【解析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數較小的酸的溶液中所含弱酸的物質的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應時，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。11、D【解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯誤；C.硫酸鈉屬于強酸強堿鹽，不能水解，故錯誤；D.碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。12、B【解析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。13、D【解析】分析：硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，據此分析A的正誤；根據NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應，溶液中溶質是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點睛：本題考查了電解質溶液中的平衡表達式的計算，掌握和理解平衡表達式是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意能夠水解的鹽促進水的電離，酸或堿抑制水的電離。14、B【解析】

圖示結構為正四面體形結構,一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據此解答。【詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。15、A【解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。16、D【解析】

A．重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤；B．塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內外因素的綜合作用，其組成和結構發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學變化，從而導致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現象。老化的原因主要是由于結構或組分內部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環(huán)境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等，故B錯誤；C．釀酒時要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯誤；D．地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應，故可區(qū)分開，故D正確；故選D。本題考查了常見有機物的性質和應用。本題的易錯點為B、C，B中要注意塑料老化的本質；C中要注意實驗室中的實驗條件和工農業(yè)實際生產的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式?！驹斀狻浚?）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環(huán)境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數目比。18、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。19、(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗目的，再分析實驗的反應原理和計算原理。該實驗的反應原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實驗的關鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強。這就要求讀數時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內外壓強一致。在弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據題干信息可知A中發(fā)生的反應為鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是鐵粉；②反應需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結束時應該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應過程中要生成氫氣，氫