(高中試題課件)2025年屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題鞏固訓(xùn)練物質(zhì)的分類

2025屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題穩(wěn)固訓(xùn)練物質(zhì)的分類一、單項(xiàng)選擇題〔共15題〕1.以下說法正確的有()①“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)②提純Fe(OH)膠體，可以承受的方法是過濾③沸水中滴加適量飽和FeCI溶液，形成帶電的膠體，水導(dǎo)電力氣增3強(qiáng)④明礬能做凈水劑是由于鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用⑤在制彳膠體試驗(yàn)中，可以長(zhǎng)時(shí)間加熱⑥向膠體中逐滴參與稀硫酸至過量，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黃色溶液A.3個(gè)B.4個(gè)2.制Fe(OH)膠體的膠團(tuán)構(gòu)造如以下圖。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()33B.Fe(OH)3膠團(tuán)第一層和其次層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C.向膠體中逐滴參與鹽酸至過量，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.膠團(tuán)構(gòu)造可表示為[Fe(OH)].nFe?O·(n-x)C-*,xCl-3.以下關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是〔〕選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A苛性鉀硫酸小蘇打生石灰干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C堿石灰冰醋酸膽礬氧化鎂二氧化硫D純堿3碳酸鈣氧化鐵4.以下分散系中最不穩(wěn)定的是()A.向Cuso溶液中參與NaOH溶液得到的分散系B.向水中參與少量食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入飽和FeCI溶液得到的紅褐色液體D.向NaOH溶液中通入少量co得到的無色液體25.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間D.膠體在確定條件下能穩(wěn)定存在6.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物都是金屬氧化物D.金屬氧化物都是堿性氧化物7.高鐵酸鉀(kFeo)是一種型、高效、多功能水處理劑，其溶解性與水的離子反響是工業(yè)上先制在低溫下，溶液中參與確定量KOH,可制說法中不正確的選項(xiàng)是()A.水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.水溶液具有吸附性的反響為復(fù)分解反響的反響為復(fù)分解反響D.溶液能除去氧化性雜質(zhì)正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)試驗(yàn)陳述A1地和FeCl溶液1地和FeCl溶液①該試驗(yàn)的原理用化學(xué)方程式表示為②不能將沸水換成NaOH溶液③參與5~6滴飽和Fec溶液后還需連續(xù)加熱直到溶液呈紅褐色①該試驗(yàn)探究的是Fe(OH)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)3②利用一束平行紅外光照耀膠體，可以從側(cè)面觀看到一條光亮的“通路”③利用該現(xiàn)象可以區(qū)分Fe(OH)膠體和reci溶液C①該試驗(yàn)探究的是膠體的電泳現(xiàn)象②陰極四周顏色加深，說明Fe(OH)膠粒帶正電③導(dǎo)電液的作用是將膠體與電極分開，防止膠粒與電極直接接觸DFefOH)膠體、FefOH)膠體、②一段時(shí)間后，取袋外溶液少許，滴加AgNO溶液可觀看到白色沉淀過變化C.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了復(fù)分解反響的條件等加以調(diào)整〔〕A.“白云深處有人家”:“白云”是一種膠體B.“蠟炬成灰淚始干”:該過程中只發(fā)生了物理變化C.“爆竹聲中一歲除”:燃放爆竹過程中涉及氧化復(fù)原反響D.“烈火燃燒假設(shè)等閑”:描述了碳酸鈣的分解，碳酸鈣是一種電解質(zhì)12.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透亮，不是分散系B.冰水混合物是一種分散系C.分散系既可以是純潔物也可以是混合物D.分散系都是混合物按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合方式有9種13.以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的是()A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用一束光照耀NaCl溶液和Fe(OH)?膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣14.中國(guó)不少古詩詞清楚描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的沙中浪底來?！币韵掠嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)問正確的選項(xiàng)是()A.“沙中浪底來“指的是金的氧化物B.淘金原理與化學(xué)上的萃取全都C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nmD.沙子的主要成分是Si15.科學(xué)家覺察了利用淚液來檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反響生成納米金單質(zhì)顆?！仓睆綖?0-60nm〕。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氯金酸鈉中金元素為+3價(jià)B.葡萄糖發(fā)生復(fù)原反響C.氯金酸鈉是配位化合物D.反響后的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、填空題〔共3題〕16.某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)下表三種品牌牙膏中摩擦劑的成分進(jìn)展調(diào)查，結(jié)果如表：牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍寶防臭牙膏中華透亮牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅(1)上述牙膏中摩擦劑屬于氧化物的是〔填化學(xué)式〕,推想牙膏摩擦劑的溶解性是〔填“易溶”或“難溶”〕。(2)從摩擦劑成分考慮，向珍寶防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為o(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種試驗(yàn)室制備碳酸鈣的試驗(yàn)方案，其流程圖如下：石灰石①商血→生石灰加水→石灰水_碳酸鈣請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)方案中有關(guān)反響的化學(xué)方程式：(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料〔其他試劑自選〕,設(shè)計(jì)試驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種試驗(yàn)方案，依照〔3〕所示，將你的試驗(yàn)方案用流程圖表示出來：,你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為 o17.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)把握學(xué)問、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。①氯化鈉②小蘇打③純堿④醋酸(1)水溶液呈堿性的是〔填序號(hào)〕。(2)氯化鈉在水中的電離方程式是o(3)某同學(xué)將氯化鈉、小蘇打、純堿劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_〔填字母〕。A.酸類B.鹽類C.堿類D.氧化物(4)純堿中含有少量NaCl,設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)此混合物中的試驗(yàn)操作步驟：將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。向第一支試管中參與足量稀鹽酸，可觀看到產(chǎn)生無色氣泡，該反響的離子方程式為,說明溶液中存在;向其次支試管中先CO3-參與足量稀硝酸，再參與溶液，可觀看到產(chǎn)生白色沉淀，說Ⅱ.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”,這種運(yùn)輸藥物的方法可提高腫瘤的治療效果。(1)“納米藥物分子運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系膠體〔填“屬于”或“不屬于”〕。(2)納米級(jí)的Feo〔其中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵個(gè)數(shù)比為1:2〕是一種非常重要的磁性材料。①溶于稀鹽酸的離子方程式為o②鐵在氧氣中燃燒生②鐵在氧氣中燃燒生,反響中每生成1molFeo轉(zhuǎn)移 mol電子。18.I.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”,該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。答復(fù)以下問題：有機(jī)物外殼四氧化三鐵(1)“納米藥物分子運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系_〔填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)“納米藥物分子運(yùn)輸車”的外殼屬于有機(jī)物。酒精、蔗糖、醋酸這三種有機(jī)物中，屬于電解質(zhì)的是(3)從元素組成的角度分析，和可歸為同一類物質(zhì)，其類別屬于化合物中的o(4)納米級(jí)的是一種格外重要的磁性材料。①溶于稀鹽酸生②鐵在氧氣中燃燒生,反響中每生成1mol轉(zhuǎn)移Ⅱ.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物。(5)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為o某操作步驟如以下圖：該操作應(yīng)放在如以下圖的〔填序號(hào)〕操作之間。(6)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔填字母〕。A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過長(zhǎng)B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)展轉(zhuǎn)移C.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液1.答案：A解析：稀豆?jié){屬于膠體，參與可溶性電解質(zhì)氯化鎂等會(huì)使其發(fā)生聚沉，三角洲的形成也與膠體的聚沉有關(guān)，故①正確；提純膠體用滲析法故②錯(cuò)誤；膠體本身不帶電，呈電中性，故③錯(cuò)誤；明礬能用于凈水是由于鋁離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，故④正確；長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，故⑤錯(cuò)誤；剛參與稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e(OH)膠體聚沉，連續(xù)參與稀硫酸至過量，溶解，得到含硫酸鐵的黃色溶液，故⑥正確；應(yīng)選解析：Fe(OH)膠體顯電中性，A項(xiàng)正確；由題圖可知，F(xiàn)e(OH)膠團(tuán)膠體中逐滴參與鹽酸至過量，開頭時(shí)膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，鹽表示為,D項(xiàng)正確。3.答案：A4.答案：A液不穩(wěn)定；向水中參與少量食鹽得到的分散系是溶液，溶液穩(wěn)定；向沸水中滴入飽和溶液得到的紅褐色液體是膠體，膠體具有介穩(wěn)性；向NaOH溶液中通入少量co,得到的無色液體是溶液，溶液2解析：化學(xué)上，依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為響生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物，例如o,非金屬氧化物也不愿定是酸性氧化物，例如Mn207CO等。堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不愿定是堿性解析：A.由于生成了Fe(OH)膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正3確；B.依據(jù)供給的離子方程式可知，由于生成了膠體，膠4解析：制備Fe(OH)?膠體時(shí)，在沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼驗(yàn)探究的是Fe(OH)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，利用該試驗(yàn)現(xiàn)象可以區(qū)分究的是滲析過程，膠體粒子直徑較大，無法透過半透膜.而陰陽離子和水分子可以自由透過，一段時(shí)間后，取袋外溶液少許并參與9.答案：D解析：《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反響類型是碳酸鈣的分解反響，A項(xiàng)正確?！八榻蝗凇笔侵敢后w互不相溶確。霧霾形成的氣溶膠屬于膠體，膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：B解析：依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，它們均是混合物。氯化鈉溶液是分散系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰水混合物屬于純潔物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合方式有9種，分別為以氣體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，以固體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，以液體為分散劑，固體、液體、氣體為分散質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。14.答案：C15.答案：B加碳酸鈉溶液碳酸鈣；反響條件簡(jiǎn)潔，易于操作，所得碳酸鈣純度高解析：(1)氧化物由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素，符合條件的是io;牙膏摩擦劑是為了摩擦，應(yīng)當(dāng)是難溶于水的物質(zhì)。(2)珍寶防臭牙膏樣品中的摩擦劑是碳酸鈣，滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(3)石灰石的主要成分為碳酸鈣，高溫分解生成生石灰〔氧化鈣〕和二氧化碳，生石灰和水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)石灰石的主要成分是碳酸鈣，含有確定量的雜質(zhì)，假設(shè)要制得純潔的碳酸鈣，需要先把石灰石溶解，過濾，然后在濾液中參與碳酸鈉溶液，過濾，洗滌濾渣，枯燥即可。該方案的優(yōu)點(diǎn)為反響條件簡(jiǎn)潔，易于操作，且所得的碳酸鈣純度高等。18.答案：I.〔1〕不屬于(3)氧化物解析：I.〔1〕由題圖可知“納米藥物分子運(yùn)輸車”的粒子直徑為200nm,而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm,因此“納米藥物分子運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體?！?〕電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟沧陨黼婋x出自由移動(dòng)的離子〕的化合物。酒精、蔗糖溶于水照舊以分子的形式存在，而醋酸溶于水可電離出氫離子與醋酸根離子，則屬于電解質(zhì)的是醋酸。(3)從元素組成的角度分析，co?和Feo為只含兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物，同屬于氧化物。(4)①依據(jù)題意可知，反響的化學(xué)方程式為②依據(jù)反響首先標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素，可從氧元素入手，反響前為0價(jià)，反響后為-2價(jià)，2mol。,參與