江蘇省連云港市灌南縣2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省聯(lián)云港市灌南縣2024-2025學(xué)年高一學(xué)期4月期中考試試題注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后,請將答題卡交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規(guī)定位置。3.請認(rèn)真核對答題卡表頭規(guī)定填寫或填涂的項目是否準(zhǔn)確。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。一、單選題（每小題3分滿分39分）1．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“燃煤脫硫”技術(shù)可以有效減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量B．研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)2．侯氏制堿法的原理：。下列說法正確的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．的電子式：C．屬于電解質(zhì)D．中含有共價鍵，屬于分子晶體3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2具有還原性，可用于制冷劑 B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多4．接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B．該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少C．使用高效催化劑可使反應(yīng)的值增大D．氮的常見氫化物有氨和肼。氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿等。肼具有強(qiáng)還原性，是一種常用的還原劑。與水反應(yīng)可生成，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，液氨能與堿金屬（如、K）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。中一個H被取代，可得。尿素、和溶液一起反應(yīng)可制得。閱讀以上材料，完成下列問題：5．實驗室利用下列裝置制取收集氨氣，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取氨氣干燥氨氣收集氨氣尾氣吸收6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．金屬鈉和液氨反應(yīng)：B．過量氨水和反應(yīng)：C．與水反應(yīng)可生成：D．尿素、和溶液制得：7．下列說法正確的是A．侯氏制堿的原理可表示為：飽和食鹽水B．制取肼時，應(yīng)向尿素溶液中滴加和的混合溶液C．氨氣催化氧化制取屬于氮的固定中的一種D．將蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒相互靠近時會有白煙生成8．已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量變化及微觀歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的形態(tài))。下列說法錯誤的是A．在催化劑表面只存在N≡N斷裂，不存在N≡N形成B．圖2中②→③的過程吸收能量C．圖2中③→④的過程可表示為D．其他條件相同，使用催化劑不會改變合成氨反應(yīng)放出的熱量9．我國科學(xué)家設(shè)計了一種新型多功能(甲醛一硝酸鹽)電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極區(qū)總反應(yīng)為；B．電池工作時，電極電勢高，電子流動的方向是C．放電過程中，從左室遷移到右室D．處理廢水過程中溶液pH不變，無需補(bǔ)加KOH10．下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性B將鐵銹溶于過量濃鹽酸，再滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有C向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性D向裝有溶液X的試管中滴入稀的溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化溶液X中不存在11．酸性常用作氧化劑、水處理劑。實驗室一種制取的流程如下，下列說法不正確的是A．在第一步熔融時應(yīng)先加入再加入另外兩種試劑B．熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．加調(diào)節(jié)pH時，調(diào)節(jié)pH過低可能會產(chǎn)生氯氣D．為了提高酸性高錳酸鉀的產(chǎn)率，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶時通?？刂普舭l(fā)溫度低于100℃12．我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的和Hg協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述不正確的是A．脫除率等于100%B．既被氧化又被還原C．解離成*S和*H的過程吸收能量D．該過程生成的S能與Hg反應(yīng)，實現(xiàn)和Hg的協(xié)同脫除13．向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）、樣品的質(zhì)量隨加入稀硝酸的體積的變化關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)過程中的還原產(chǎn)物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是A．該廢金屬屑樣品中Cu的質(zhì)量為4.8gB．所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為C．當(dāng)加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、D．從反應(yīng)開始到點，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題（共4小題滿分61分）14．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)在恒溫恒容條件下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時，向反應(yīng)容器中充入1mol(g)和3mol(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變C．的比值保持不變

D．的體積分?jǐn)?shù)不再改變②達(dá)到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比為，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比是。(3)一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是。(4)甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的（“正極”或“負(fù)極”），a極電極反應(yīng)式為。15．過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至就會發(fā)生分解。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是。(2)裝置C的作用是。(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是。II．測定產(chǎn)品純度(4)稱取樣品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計算樣品的純度。III．探究的性質(zhì)(5)溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計實驗方案檢驗該推測是否正確。（實驗中可選擇試劑：粉、溶液、溶液、溶液）16．氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點。(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：①氨催化氧化時會生成副產(chǎn)物。寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是(寫化學(xué)式)。③再經(jīng)過一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是。(2)尾氣處理①已知與等物質(zhì)的量的和在催化和加熱下反應(yīng)生成和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②可用溶液來吸收，當(dāng)時，涉及到的方程式為：。③溶液能有效去除。25℃時，的去除率隨pH的變化如圖2所示(用鹽酸調(diào)節(jié)pH)；時，的去除率隨溫度的變化如圖3所示。Ⅰ．在酸性溶液中，氧化生成，其離子方程式為。Ⅱ．25℃時，隨著pH降低，脫除率增大的原因是。Ⅲ．時，60~80℃間脫除率下降的原因是。(3)腌制食品中亞硝酸鹽允許殘留量(以計)。為測定某咸菜中亞硝酸鹽的殘留量，取0.3kg咸菜榨汁，經(jīng)處理得無色溶液，將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶并定容。取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，再滴加KI至過量，待反應(yīng)完成后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗體積為12.00mL。則該市售咸菜的亞硝酸鹽殘留量是否符合安全標(biāo)準(zhǔn)(寫出計算過程)。(已知：；)17．含尾氣需要處理后才能排放。(1)實驗室中可使用硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液吸收，化學(xué)方程式為。(2)濕法氧化法處理含煙氣。堿性條件下，用將氧化成并放出熱量。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②向溶液中加入，會發(fā)生反應(yīng)：。在相同條件下，分別以溶液和含少量的溶液為吸收劑，測得相同時間內(nèi)，的氧化率隨起始溶液濃度的變化如圖所示。已知溫度升高不利于正向放熱反應(yīng)的進(jìn)行。i．起始溶液濃度相同時，當(dāng)用無的溶液作吸收劑時，的氧化率明顯降低，其原因是。ii．以溶液為吸收劑，的氧化率隨溫度的變化情況如圖所示。溫度超過后，氧化率下降，試解釋其原因：、。(3)有氧條件下，在催化劑作用下可被還原為。①在釩基催化劑()作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②按上圖進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)。反應(yīng)一定的時間，和的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。超過200℃后，轉(zhuǎn)化率急劇下降，而仍維持較高的原因是。

——★參考答案★——題號12345678910答案DDCBCBBAAC題號111213答案AAC14．(1)放熱(2)ABD1∶14∶3(3)9∶4溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小(4)正極15．(1)將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止發(fā)生副反應(yīng)(2)吸收氨氣，防止倒吸(3)減壓導(dǎo)致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解(4)79.3%(5)向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確16．(1)NH4NO3NH3被氧化生成N