新高考高中化學(xué) 競(jìng)賽專題3 化學(xué)反應(yīng)原理 競(jìng)賽真題強(qiáng)化訓(xùn)練解析版

新高考高中化學(xué)競(jìng)賽專題3化學(xué)反應(yīng)原理競(jìng)賽真題強(qiáng)化訓(xùn)練解析版一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列化合物中，在酸和氨水中都能溶解的是：A.AgClB.Ag2CrO4C.HgCl2D.CuS2.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，已知Ka1(H2C2O4)=5.4×10^2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10^5。室溫下，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L草酸溶液至終點(diǎn)。對(duì)于滴定過程中的下列描述正確的是：A.當(dāng)?shù)稳?0.00mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液的pH可能大于7B.溶液中始終存在c(Na+)<c(HC2O4^)+2c(C2O4^2)C.選擇酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液可能呈粉紅色D.溶液中c(HC2O4^)/c(C2O4^2)一直減小3.BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，Ksp=1×10^10。把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質(zhì)量為：A.2.1gB.0.21gC.0.021gD.0.0021g4.近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛醇的高選擇性合成，裝置工作原理如圖所示。下列說法正確的是：A.Ni2P電極與電源負(fù)極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.Ni/In2O3x電極板上可能有副產(chǎn)物D.在Ni/In2O3x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O2e=HCOO^+OH^5.在化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若平衡常數(shù)K為已知，下列說法正確的是：A.K與反應(yīng)物濃度無關(guān)B.K隨溫度升高而增大C.K隨壓強(qiáng)增大而增大D.K與催化劑的存在與否無關(guān)6.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO^+H^+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施不能使氫氣速率加大的是：A.加熱B.用鐵粉代替鐵片C.用98%的硫酸代替稀硫酸D.滴加適量CuSO4溶液8.在純水中存在平衡：H2O?H^++OH^。若使水的電離平衡正向移動(dòng)，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的：A.CH3COOHB.KOHC.KClD.NaOH9.下列關(guān)于化學(xué)電池的說法中，正確的是：A.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電子從正極流向負(fù)極D.電池的電動(dòng)勢(shì)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快10.在化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)中，若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則正反應(yīng)是：A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.與溫度無關(guān)D.不確定二、填空題（每空2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)中，反應(yīng)的焓變?chǔ)為483.6kJ/mol。若1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)，放出的熱量為______kJ。2.已知Ksp(Ca(OH)2)=5.5×10^6。在0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中，c(OH^)為______mol/L。3.在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)中，平衡常數(shù)K=1。若c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，則c(C)和c(D)的濃度分別為______mol/L。4.在化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中，若平衡常數(shù)K為已知，則反應(yīng)NO2(g)?NO(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K'為______。5.在化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(s)?2HI(g)中，若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。6.在化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。7.在化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”或“減小”）。8.在化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Br2(l)?2HBr(g)中，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。9.在化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。10.在化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)中，若加入催化劑，則平衡常數(shù)K將______（填“增大”或“不變”）。三、解答題（每題10分，共30分）1.已知化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K為已知。若在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2.在化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(s)?2HI(g)中，若初始時(shí)H2和I2的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，達(dá)到平衡后，I2的濃度降為0.1mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。3.已知化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)K為已知。若在密閉容器中充入2molNO和1molO2，達(dá)到平衡后，NO2的濃度為0.5mol/L。求平衡時(shí)NO和O2的濃度。四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并說明如何判斷滴定終點(diǎn)。2.某學(xué)生進(jìn)行電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同濃度NaCl溶液的電導(dǎo)率。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并說明如何計(jì)算電導(dǎo)率。五、綜合題（20分）已知化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)的平衡常數(shù)K為已知。若在密閉容器中充入2molH2和1molO2，達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為50%。求：1.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2.若保持溫度不變，向容器中加入一定量的H2O(g)，平衡將如何移動(dòng)？為什么？3.若升高溫度，平衡常數(shù)K將如何變化？為什么？knowledge_points={"化學(xué)反應(yīng)速率":["化學(xué)反應(yīng)速率的定義和計(jì)算方法","影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（如溫度、濃度、催化劑等）","速率方程的建立和應(yīng)用"],"化學(xué)平衡":["化學(xué)平衡的定義和特征","平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用","LeChatelier原理及其應(yīng)用"],"反應(yīng)熱與焓變":["焓變的概念及計(jì)算方法","放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)","反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算"],"溶液中的離子平衡":["酸堿平衡理論","沉淀溶解平衡","離子反應(yīng)和離子濃度計(jì)算"],"氧化還原反應(yīng)":["氧化還原反應(yīng)的定義和特點(diǎn)","氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算","氧化還原反應(yīng)在電化學(xué)中的應(yīng)用"],"電化學(xué)":["原電池和電解池的原理","電極電勢(shì)的計(jì)算和應(yīng)用","電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率"]}定義題型與知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)關(guān)系question_types={"選擇題":["化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素","化學(xué)平衡的判斷","反應(yīng)熱的計(jì)算"],"填空題":["平衡常數(shù)的計(jì)算","離子濃度的計(jì)算"],"計(jì)算題":["化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算","電導(dǎo)率的計(jì)算"],"實(shí)驗(yàn)題":["實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與數(shù)據(jù)分析","實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋"],"綜合題":["多個(gè)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用","復(fù)雜問題的分析與解決"]}answers={"選擇題":["D","A","B","D"],"填空題":["0.5mol/L","0.2mol/L"],"計(jì)算題":["0.1mol/L","0.5mol/L"],"實(shí)驗(yàn)題":["步驟一：滴定開始前，將NaOH溶液倒入滴定管中；步驟二：取適量HCl溶液于錐形瓶中；步驟三：逐滴加入NaOH溶液，觀察顏色變化；步驟四：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈粉紅色。","步驟一：配制不同濃度的NaCl溶液；步驟二：測(cè)量各溶液的電導(dǎo)率；步驟三：計(jì)算電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系。"],"綜合題":["1.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：H2為1mol/L，O2為0.5mol/L，H2O為1mol/L。2.平衡將向左移動(dòng)，因?yàn)榧尤際2O(g)會(huì)降低其濃度。3.K將增大，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于正向反應(yīng)。"]}output+="一、選擇題\n"fori,answerinenumerate(answers["選擇題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n二、填空題\n"fori,answerinenumerate(answers["填空題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n三、計(jì)算題\n"fori,answerinenumerate(answers["計(jì)算題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output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