2022年江蘇省蘇州陸慕高中高一（上）第一次月考化學(xué)試題及答案

蘇州陸慕高中2021-2022學(xué)年高一（上）第一次月考化學(xué)試卷.單項(xiàng)選擇題（42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）13A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）．根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類23應(yīng)為主的步驟是（）A．煮楻足火B(yǎng)．蕩料入簾C．覆簾壓紙D．透火焙干33分）下列說(shuō)法中正確的是（A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)）．NaO、O屬于堿性氧化物2232．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的43分）以工業(yè)副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨NH）SO]和氧化鐵4228）A．用一束光照射（NH）SO溶液，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4228．H、O、均屬于非電解質(zhì)22233．NH既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物43D．空氣中煅燒步驟中，F(xiàn)eCO3發(fā)生了氧化反應(yīng)53HCO150224第1頁(yè)（共19頁(yè)）植物、動(dòng)物和真菌體中．下列有關(guān)判斷不正確的是（A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol）．1mol草酸中含有6.0210個(gè)分子．45g草酸中含有1.20410個(gè)氧原子D1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L63分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（A16g臭氧中含有氧原子數(shù)為NA）．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA5NHNO32HNO+4N↑+9HO28gN3.75N3222AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA73分）人體血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中轉(zhuǎn)化為而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，下列敘述錯(cuò)誤的是（A．亞硝酸鹽被還原）．維生素C是還原劑．維生素C將Fe還原為FeD．亞硝酸鹽是還原劑834Ag+2H2X+2HO，下列說(shuō)法正確的是（）222AX的化學(xué)式為．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子．反應(yīng)中Ag和HS均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣93分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20～60nm法錯(cuò)誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為．葡萄糖具有還原性．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)第2頁(yè)（共19頁(yè)）3分）在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）ACuSO﹣、K、﹣BAg、、OH、Na+﹣﹣+．NO﹣、Na、﹣+D．NO﹣、OH、、Na﹣+3分）在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na、﹣、+﹣4．在堿性溶液中：KNO﹣Mg+﹣3+﹣﹣．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、、3DpH試紙變藍(lán)的溶液中：NaNO﹣Cl﹣+33分）下列離子方程式書寫正確的是（）+A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HO2﹣+﹣BaOH）溶液滴入稀H溶液中：═HO+BaSO↓224424+．與稀鹽酸反應(yīng)：↑2+D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag═+2Ag3分）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H+CO﹣═H↑）22+．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+3H↑2﹣+．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：OHHO2D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）+CO﹣═CaCO↓+2OH﹣3分）2個(gè)XO﹣恰好能氧化5個(gè)SO﹣，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是（）A．﹣1B0CD二、解答題14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaClNO）Na中32423的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是是，可能含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)第3頁(yè)（共19頁(yè)）2）寫出各步變化的離子方程式．①③；②；④；．80.2%～0.4%NaHCO3等，非吸收性抗酸藥，如CaCOMgO、（OH）331NaHCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4AlOH3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。。。。1720分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，NaNO能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI22222變藍(lán)色）1）上述反應(yīng)的氧化劑是2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：，氧化產(chǎn)物是。。3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有：①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤食醋，下列合適的組合是AB．D①②③⑤42%～的NaNONHCl，24能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為是，該反應(yīng)中的還原劑是。，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是取200.00mLHINaSO232溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.12molNaSO，計(jì)算所取廢切削液中含NaNO的質(zhì)2232量I+2SO﹣═O﹣+2I﹣22位小數(shù)）16分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na10HO晶體，石墨，③無(wú)水酒精，小蘇打，232第4頁(yè)（共19頁(yè)）硫酸氫鉀固體，熔融的硝酸鉀，氨氣，稀硝酸，⑨醋酸。1分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：小蘇打酸；硫酸氫鉀；醋。（3）寫出屬于酸式鹽的兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程。第5頁(yè)（共19頁(yè)）參考答案與試題解析.單項(xiàng)選擇題（42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）13A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類【分析】A．根據(jù)元素組成的種類分析；）．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；．凡是存在元素化合價(jià)的變化都是氧化還原反應(yīng)；D．依據(jù)反應(yīng)特征將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)。解：A兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故A錯(cuò)誤；的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；．氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，故C正確；D．依據(jù)反應(yīng)特征將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。23應(yīng)為主的步驟是（）A．煮楻足火B(yǎng)．蕩料入簾C．覆簾壓紙D．透火焙干【分析】物質(zhì)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析。【解答】解：A．煮徨足火過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A正確；．將被打爛之竹料倒入水槽內(nèi)，變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；第6頁(yè)（共19頁(yè)）成，故C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；故選：A。33分）下列說(shuō)法中正確的是（A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)）．NaO、O屬于堿性氧化物2232．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)DFeOH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的【分析】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；．有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；DFeOH）3膠體具有吸附性。AA錯(cuò)誤；．2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；還原反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DOH3的，故D正確；故選：D。43分）以工業(yè)副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨NH）SO]和氧化鐵4228）A．用一束光照射（NH）SO溶液，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4228．H、O、均屬于非電解質(zhì)22233第7頁(yè)（共19頁(yè)）．NH既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物43D．空氣中煅燒步驟中，F(xiàn)eCO3發(fā)生了氧化反應(yīng)【分析】溶液與NH溶液發(fā)生反應(yīng)I固體、二氧化碳和（NH）44334，發(fā)生FeSO+2NH↑（NH），過(guò)濾，將324443322424NH）溶液加入NH）+2KCl＝K42442424﹣+2NHCl，將（NH）溶液電解生成（NH）SO，主要的電極反應(yīng)為：444244228﹣2eSO﹣，同時(shí)在陰極生成氫氣，以此解答該題。2A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，用一束光照射（NH）SO4228產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；O、屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，而H為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也23322不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.NH屬于鹽，既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與堿反應(yīng)生成氨氣，故C錯(cuò)誤；43D.將煅燒得到氧化鐵，元素的化合價(jià)升高，D正確；33故選：D。53HCO150224植物、動(dòng)物和真菌體中．下列有關(guān)判斷不正確的是（A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol）．1mol草酸中含有6.0210個(gè)分子．45g草酸中含有1.20410個(gè)氧原子D1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LAg/mol為單位數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒；．依據(jù)n＝計(jì)算草酸物質(zhì)的量，結(jié)合1mol草酸分子含有4mol氧原子解答；D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．A．草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molA正確；B.1mol草酸中含有6.0210個(gè)分子，故B正確；C.45g草酸物質(zhì)的量為：＝0.5mol，含有氧原子個(gè)數(shù)為：0.5mol×4×6.02×mol﹣＝1.204×個(gè)，故C正確；第8頁(yè)（共19頁(yè)）DHCO150224用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：D。63分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（A16g臭氧中含有氧原子數(shù)為NA）．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA5NHNO32HNO+4N↑+9HO28gN3.75N3222AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的分子數(shù)目為0.1NA【分析】A.一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子；B.硫在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫；C.5NHNO32HNO+4N↑+9HO，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移3.75mol電子；3222D.22.4L/mol的適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體?！窘獯稹拷猓篈.16g臭氧中含有氧原子數(shù)為3×N/mol＝NA正確；AAB.32g×4N/mol＝4NB正AAC.5NHNO32HNO+4N↑+9H28gN32223.75×N/mol＝3.75NC正確；AAD.標(biāo)況下，乙醇為非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：D。73分）人體血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中轉(zhuǎn)化為而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，下列敘述錯(cuò)誤的是（A．亞硝酸鹽被還原）．維生素C是還原劑．維生素C將Fe還原為FeD．亞硝酸鹽是還原劑【分析】轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為，鐵元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，須加入還原劑實(shí)現(xiàn)?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為高鐵，所以亞硝酸第9頁(yè)（共19頁(yè)）鹽是氧化劑，被還原，故A正確；C轉(zhuǎn)化為，故維生素C作還原劑，故B正確；C轉(zhuǎn)化為C正確；DA分析得，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選：D。834Ag+2H2X+2HO，下列說(shuō)法正確的是（）222AX的化學(xué)式為．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子．反應(yīng)中Ag和HS均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣【分析】從質(zhì)量守恒的角度判斷X的化學(xué)式，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的作用，并計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。【解答】解：A．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為AgSA錯(cuò)誤；．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)的變化可知每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole﹣D正確。故選：D。93分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20～60nm法錯(cuò)誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為．葡萄糖具有還原性．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0Na為價(jià)，為﹣1CHOHCHOH﹣CHOHCHOH﹣CHOHCHO醛基；．化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系為膠體．第頁(yè)（共19頁(yè)）【解答】解：A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，Na為價(jià)，為﹣1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3A正確；CHOH﹣CHOHCHOH﹣CHOHCHOH﹣有醛基，具有還原性，故B正確；．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確。故選：C。3分）在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）ACuSO﹣、K、﹣BAg、、OH、Na+﹣﹣+．NO﹣、Na、﹣+D．NO﹣、OH、、Na﹣+【分析】溶液無(wú)色時(shí)可排除、MnO﹣等有色離子的存在。A．銅離子為有色離子；．銀離子與氯離子、氫氧根離子反應(yīng)；．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子；D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓簾o(wú)色時(shí)可排除、MnO﹣等有色離子的存在。ACu為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；+﹣﹣．Ag與OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；．NO﹣、、Na、之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故C﹣+正確；﹣DOH、之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。3分）在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na、﹣、+﹣4．在堿性溶液中：KNO﹣Mg+﹣3+﹣﹣．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、、3DpH試紙變藍(lán)的溶液中：NaNO﹣Cl﹣+3【分析】A.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；B.鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C.該溶液呈酸性，鈣離子、氫離子都與碳酸根離子反應(yīng)；第頁(yè)（共19頁(yè)）D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。﹣A.使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，OH之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；﹣B.OH之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.HCO﹣+故C錯(cuò)誤；+﹣﹣﹣D.使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，、Na、NO、、OH之間不反應(yīng)，在堿性溶3液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。3分）下列離子方程式書寫正確的是（）+A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HO2﹣+﹣BaOH）溶液滴入稀H溶液中：═HO+BaSO↓224424+．與稀鹽酸反應(yīng)：↑2+D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag═+2Ag【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和水；．反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；．方程式左右電荷、原子不守恒；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀。+【解答】解：A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：FeO+2H═O，2故A錯(cuò)誤；B．將Ba（OH）溶液滴入稀H溶液，反應(yīng)的離子方程式：+2OH+2H+SO4﹣+2224﹣2HO+BaSO↓，故B錯(cuò)誤；24+．鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H↑，故C2錯(cuò)誤；+D．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag═+2AgD正確；故選：D。3分）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（A．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H+CO﹣═H↑）22+．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+3H↑2第頁(yè)（共19頁(yè)）﹣+．向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：OHHO2D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）+CO﹣═CaCO↓+2OH﹣【分析】A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；．氫氧化鐵為難溶物，需要保留化學(xué)式；D．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)中，石灰乳為懸濁液，氫氧化鈣不能拆開(kāi)。ACaCO+2H+↑，故A錯(cuò)誤；22+．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，離子方程式：Fe+2H═B錯(cuò)誤；2OH）++3H+3HOC錯(cuò)誤；32D﹣OH）﹣CaCO+2OHD正確；23故選：D。3分）2個(gè)XO﹣恰好能氧化5個(gè)SO﹣，則還原產(chǎn)物中變價(jià)元素的化合價(jià)是（）A．﹣1B0CDS元素的化合價(jià)由價(jià)升高為X合電子守恒計(jì)算?！窘獯稹縎元素的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)X元素的化合價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為x﹣x56﹣x0，故選：B。二、解答題14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaClNO）Na中32423的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO）、Na，一定不含有的物質(zhì)是3223第頁(yè)（共19頁(yè)）4，可能含有的物質(zhì)是NaCl2）寫出各步變化的離子方程式．①②③④Ba+CO﹣BaCO↓；+BaCO+2H↑O；322Ba+SO﹣BaSO↓；2Ag+CO﹣Ag↓、AgAgCl↓+﹣．23CuSO沉淀生成，說(shuō)明一定含有BaNO）、Na生成碳酸鋇白色沉淀；3223取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來(lái)解答．【解答】解：依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，CuSO說(shuō)明一定含有Ba（NO）Na生成碳酸鋇白色沉淀；3223取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；1）上述分析可知一定含有Ba（NO）Na，一定不含NaCl，32234故答案為：Ba（NO）、NaNaCl；322342）依據(jù)各步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，固體混合得到白色沉淀和無(wú)色溶液，一定不含有NO）、432Na，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+CO﹣BaCO23故答案為：Ba+CO﹣＝BaCO+稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO+2H＝O，322+故答案為：BaCO+2H↑O；322取少量第頁(yè)（共19頁(yè)）離子方程式為：Ba+SO﹣BaSO故答案為：Ba+SO﹣BaSO另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，依據(jù)推斷可知一定含有碳酸鈉，所以一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+CO﹣＝Ag↓、Ag＝AgCl↓，+﹣23故答案為：2Ag+CO﹣Ag↓、AgAgCl+﹣2380.2%～0.4%NaHCO3等，非吸收性抗酸藥，如CaCOMgO、（OH）33HCO﹣═H↑+。1NaHCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式22+2CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO+2H═H↑。322++3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MgO+2HHO+Mg。24AlOH3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlOH）+3H═3H。32【分析】由題可知，胃酸中含HCl，能與碳酸鹽、堿性氧化物、堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析：1NaHCO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO+HCl＝H+NaCl；33222CaCO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：CaCO+2HCl═H↑；332223作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：MgO+2HClHO+MgCl；224AlOH）作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：AlOH）+3HCl═3HO+AlCl。3323【解答】1）NaHCO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO+HCl＝H+NaCl，3322則其離子方程式為：HCO﹣═H↑，+22故答案為：HCO﹣═H↑；+222CaCO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：CaCO+2HCl═H33222+式為：CaCO+2HH↑，322+故答案為：CaCO+2HH↑；322（3）作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：MgO+2HCl═HO+MgCl，則其離子方程式為：22+MgO+2HHO+Mg，2+故答案為：MgO+2H═HO+Mg；24AlOH）作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：AlOH）+3HCl═3HO+AlCl，則其離子方3323第頁(yè)（共19頁(yè)）+程式為：（OH）+3H═3H，32+故答案為：AlOH）+3H3H。321720分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，NaNO能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI22222變藍(lán)色）1）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物是I2。2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：。3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有：水淀粉碘化鉀試紙⑤CA③⑤①②④C①②⑤D①②③⑤42%～的NaNONHCl，24能使NaNO轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNOCl═2224+2HONHN222是N2取200.00mLHINaSO23。2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗0.12molNaSO，計(jì)算所取廢切削液中含NaNO的質(zhì)量22320.12mol×69g/mol≈8.28gI+2SO﹣═SO﹣+2I﹣，寫出計(jì)算過(guò)程，保留兩22位小數(shù)）【分析】1價(jià)降低到1價(jià)升高到0在氧化還原反應(yīng)中：失電子、化合價(jià)升高、被氧化、作還原劑，得電子、化合價(jià)降低、被還原、作氧化劑，據(jù)此解答；2NaNO2中氮元素的化合價(jià)從價(jià)降低到NOHI中碘元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，生成I，據(jù)此解答；﹣3NaNO能氧化IINaCl22第頁(yè)（共19頁(yè)）無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）根據(jù)題意，NH能與NaNO反應(yīng)生成N，NH中氮元素的化合價(jià)從﹣3價(jià)升42240價(jià)，NaNO2中氮元素的化合價(jià)從價(jià)降低到0子守恒書寫化學(xué)方程式；52NaNO+4HI═2NO+2NaI+2HOI+2SO﹣SO﹣+2I﹣22222量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算?！窘獯稹?）NaNO2中氮元素的化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià)，HI中碘元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，生成INaNO作氧化劑，氧化產(chǎn)物是I，222故答案為：NaNOI；222NaNO中氮元素的化合價(jià)從價(jià)降低到NONaNO1個(gè)22HI中碘元素的化合價(jià)從﹣1價(jià)升高到0IHI1雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；﹣3NaNO能氧化IINaCl22無(wú)明顯現(xiàn)象，故可選用的物質(zhì)有水、淀粉碘化鉀試紙、食醋，即選，故答案為：C；（4）根據(jù)題意，NH能與NaNO反應(yīng)