河南省高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷D卷

1、河南省高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共61分)1. （2分） (2017高一下鄭州期中) X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ） A . X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B . Y的離子半徑一定大于X的離子半徑C . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D . 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：12. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是由同周期主族元素形成的簡單離子下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：CDAB

2、B . 原子序數(shù)：CDBAC . 離子半徑：DCBAD . 單質(zhì)的還原性：BACD3. （2分） (2016高三上山西開學(xué)考) 下列各項敘述中，正確的是（ ） A . 鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B . 價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C . 所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D . 24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 同周期的A族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1B . 鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元

3、素中，銅和鐵屬于過渡元素C . 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)5. （2分） 醫(yī)療上用放射性元素氡（Rn）治療癌癥下列有關(guān)Rn的說法正確的是（ ）A . 質(zhì)子數(shù)為222B . 中子數(shù)為86C . 質(zhì)量數(shù)為308D . 與Rn、Rn互為同位素6. （2分） (2016高一下南陽期中) 下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4C . N2NH3NONO2HNO3NO2D . SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO47.

4、 （2分） (2017高二上漳州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)B . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 則H1H28. （3分） 下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（ ）A . 激光B . 焰色反應(yīng)C . 原子光譜D . 霓虹燈E . 石墨導(dǎo)電F

5、 . 燃燒放熱9. （2分） (2017高二上騰沖期末) X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WRZB . R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWRD . W與X形成的是離子化合物10. （2分） (2016高二下沈陽期中) 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（ ）A . 具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 ， 原子半徑最大的是

6、B . 下列原子的外圍電子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 對應(yīng)的第一電離能最大的是C . Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D . 某元素X的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+11. （2分） (2016高一下鹽城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛

7、用作半導(dǎo)體材料，R的常見化合價為1、+1、+4、+5、+7下列敘述不正確的是（ ） A . WX2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料B . RX2可用作自來水的消毒劑C . 工業(yè)上獲得單質(zhì)Y是用氫氣熱還原YR得到D . Y，Z，R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)12. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 第A族元素的金屬性一定比第A族元素的金屬性強(qiáng)B . 第A族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高C . 全部由非金屬元素形成的化合物中只有共價化合物D . 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13. （2分） (2017高一下鄭州期中) 研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種

8、元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（ ） A . 比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B . 向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C . 使在空氣中久置的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液D . 將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能14. （2分） (2016高一下武城期中) 下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) 還原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ， 而S與鐵反應(yīng)生成FeSA . B

9、. C . D . 全部15. （2分） (2016高一下大慶期中) A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素下列說法正確的是（ ） A . 離子半徑：DCBB . B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定C . C與D可形成化合物D2C2 ， 1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵16. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 不屬于等電子體的一組的是（ ） A . CH4和NH4+B . CO32

10、和NO3C . CO和N2D . H2O和CH417. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列敘述不正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：LiNaK 第I A、 A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從 B族到 B族10個縱行的元素都是金屬元素 沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3 A . B . C . D . 18. （2分） (2017高一下沭陽期中) 在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A . SO3的體積百分含量保持不變B . SO2速率是O2速率的2倍

11、C . SO3的濃度是O2濃度的2倍D . 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度19. （2分） (2018高二上南寧月考) 用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）A . 用制備并檢驗(yàn)乙烯B . 實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用裝置C . 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置D . 實(shí)驗(yàn)室中可用裝置來制備硝基苯20. （2分） (2016高三下浉河月考) 下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）A . 1molC60F60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60NAB . 2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NAC . 4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NAD . amL1

12、mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA21. （2分） (2016高二下六安月考) 某共價化合物含C，H，N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無CC，CC，CC鍵，則此化合物的化學(xué)式是（ ） A . C6H12N4B . C4H8N4C . C6H10N4D . C6H8N422. （2分） 反應(yīng)4NH3+3O22N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為（ ）V（O2）=0.72 摩/（

13、升分）V（N2）=0.12 摩/（升分）V（H2O）=0.72 摩/（升分）V（NH3）=0.008 摩/（升秒）A . 、B . 、C . 、D . 、23. （2分） 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)下列說法中，不正確的是（ ） A . 油脂在堿性條件下水解可制得肥皂B . 海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C . 人體中缺碘元素會得貧血病D . 研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標(biāo)”的實(shí)現(xiàn)24. （2分） (2016高二上吉安期中) N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

14、A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）H=+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol125. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 有機(jī)物分子 中最多有多少個原子共面（ ） A . 12B . 16C . 20D . 2426. （2分） 為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆該元素最穩(wěn)定的一種原子為101

15、258Md，關(guān)于該原子下列說法正確的是（ ）A . 質(zhì)子數(shù)是258B . 質(zhì)量數(shù)是101C . 中子數(shù)是157D . 電子數(shù)是35927. （2分） (2018高二上菏澤期中) 1化學(xué)與STSE (社會、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境) 密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B . 尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C . 合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D . 鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池28. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；

16、B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE29. （2分） C2H5OH的官能團(tuán)是OH，含有OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag催化下，下列物質(zhì)不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2OHB . CH2CH3CHOHCH3 C . CH3CHCH3CH2OHD . C(CH3)3OH30. （2分） (2018高二上陸川期末) 對于反應(yīng)2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -580

17、0kJ/mol下列敘述錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= -5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；B . 該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)；C . 該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；D . 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。二、 填空題 (共4題；共25分)31. （9分） (2016高三上棗莊期末) 進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣（1

18、） 已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有_a氣體顏色不再改變bH不再改變cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變（2） 用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2

19、O（g）該反應(yīng)的S_0（填“”、“=”或“”）以下說法正確的是_A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響C催化劑、分別適合于250和450左右脫氮（3） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114kJ/mol寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：_（4） 在溫度為T1和T2時，分別將0.5mol CH

20、4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min溫度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5溫度為T1時，020min內(nèi)，v（CH4）=_T1_T2（填“”或“”，下空同）；判斷理由是_T1時，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=_溫度為T2時，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）32. （4分） (2016高一下江陰期中) 下列物質(zhì)中： （1） 互為同分異構(gòu)體的有_（2） 互為同素異形體的有_（3） 屬于同位素的有_（4） 屬于同一物質(zhì)的有_氧氣金剛石HC60D臭氧CO2 乙醇（CH3CH2OH）干冰二甲醚（CH3OCH3）33. （4分） 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3用系統(tǒng)命名法對其命名_若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單