福州市高一下學期期中化學試卷（理科）B卷

1、福州市高一下學期期中化學試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相應(yīng)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是（ ）A . Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B . 原子半徑：WZYXC . W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強D . 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高2. （2分） (2017高一下成都期中) 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z下列敘述正確的是（ ） A .

2、原子半徑：WXYB . X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)C . W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰D . X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物3. （2分） (2016高二下河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危險品倉庫特大火災(zāi)爆炸事故，其二次爆炸威力巨大據(jù)推測可能是由于某物質(zhì)遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應(yīng)下列常見危險品中最有可能具有這種性質(zhì)的是（ ）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）4. （2分） (2016高一下福建期中) 下列變化過程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO

3、25. （2分） 在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A . SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB . SO2為0.25mol/LC . SO2、SO3均為0.15mol/LD . SO3為0.4mol/L6. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . ns電子的能量可能低于（n1）p電子的能量B . 6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則C . 電子排布式（21

4、Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D . 電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理7. （2分） (2017高一下煙臺期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 和水反應(yīng)B . 和硫酸反應(yīng)C . 和氫氧化鈉反應(yīng)D . 和氯氣反應(yīng)8. （2分） (2016高一下道縣期中) 下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨B . 生石灰溶于水C . 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

5、D . 甲烷燃燒9. （2分） 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色驗證SO2漂白的可逆性B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強C把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中組成原電池驗證Fe比Cu活潑D加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物分離除去碘單質(zhì)A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列元素的原子半徑最小的是（ ）A . NB . PC . SeD . Te11. （2分） 1999年曾報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ， 下列敘述錯誤的是（ ） A . N5+中氮氮之間是以共價鍵結(jié)合

6、B . N5+具有35個電子C . 化合物N5AsF6中As的化合價為+5D . 化合物N5AsF6中F的化合價為112. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ ） A . CO2的電子式： B . 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： ClC . NH4Cl的電子式： D . 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： O13. （2分） (2016高三下濟南月考) 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C . 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D . 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷

7、裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小14. （3分） (2016高二上莆田期中) （多選）在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的密度B . 混合氣體的總物質(zhì)的量C . 混合氣體的壓強D . 混合氣體的總體積15. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)B . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若將含0.6

8、 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 則H1H2二、 填空： (共8題；共37分)16. （2分） （1）如果一個化學反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_（2）H2O2可分解為H2O和O2 ， 請?zhí)岢鲆环N可加快該反應(yīng)速率的方法_17. （3分） 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.

9、3mol/L，當反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時X的濃度范圍_Y的濃度范圍為_，Z的濃度范圍為_18. （3分） 在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示該反應(yīng)的化學方程式為_06min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為_第4min時，曲線發(fā)生改變的條件可能是_19. （6分） (2018石嘴山模擬) 以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。 請回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s

10、)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是_，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件_。（2） 在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比14，總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反應(yīng) CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反應(yīng) CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列說法錯誤的是_。AH4小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C

11、.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350 時，反應(yīng)在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)。350 下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。_圖3（3） 據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_。 21. （2分） 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2C（g）達到平衡時，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c

12、分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則： （1） a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （2） a的取值范圍是_ 22. （11分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子?；卮鹣铝袉栴}： （1） c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過_方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_。 （2） A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學鍵

13、類型是_； A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D氫鍵B分子中碳原子的軌道雜化類型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一電離能熔點b_ddc2晶體_d晶體（4） c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個e原子，e元素位于元素周期表的_區(qū)。 （5） 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出該配離子的化學式_。 （6） e單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞棱長為a nm，則e單質(zhì)的密度為_gcm-3，其空間利用率為_。 23. （4分） 用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題（1）兩極用導(dǎo)線

14、連接同時插入稀硫酸中，_做負極，正極反應(yīng)方程式為_（2）兩極用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸中，_做負極，正極反應(yīng)方程式為_三、 簡答： (共1題；共10分)24. （10分） 全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示（1） 當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為_充電過程中，右槽溶液顏色逐漸_色變?yōu)開色放電過程中氫離子的作用是_；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為_（1）若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接_槽（填左或右）中的電極（2） 若負載是用石墨作電極，用3mol/L KCl和0.5mol/L A

15、l2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是_（3） 電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理_（4） 若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是_四、 計算： (共2題；共10分)25. （5分） 某一化學反應(yīng)，若溫度每升高10，反應(yīng)速率提高到原來的3倍，如果在20時，該反應(yīng)的速率為0.2mol/（Ls），將溫度升到60進行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？26. （5分） 把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1 ， 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率（2）2min末時X的濃度（3）化學反應(yīng)方程式中n的值是多少？第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共