貴州省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（測(cè)試）

1、貴州省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（ ） A . “零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置B . “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C . “四中子”不顯電性D . 第二種粒子的化學(xué)式為O4 ， 與O2互為同素異形體2. （2分） 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物下面關(guān)于氫化物的敘述正確（ ） A . D2

2、O與H2O是同位素B . SiH4的穩(wěn)定性CH4的穩(wěn)定性C . 氫氟酸的酸性鹽酸的酸性D . NaH是離子化合物3. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B . 干冰氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力C . HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵D . 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 三

3、種離子中，Ym的離子半徑最小B . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD . 三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)5. （2分） (2016高二上福州期中) 范德華力為a kJmol1 ， 化學(xué)鍵為b kJmol1 ， 氫鍵為c kJmol1 ， 則a、b、c的大小關(guān)系是（ ） A . bcaB . bacC . cbaD . abc6. （2分） (2018高一下宿遷期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩

4、倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 工業(yè)上常用電解法制備元素C，D，E的單質(zhì)B . 元素A，B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C . 化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵D . 元素C，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)7. （2分） (2019高一下臨海月考) Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y的原子半徑比X的大B . Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C . X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)

5、鍵D . Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ48. （2分） (2016高二下汪清期末) 已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS1 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . M一定是金屬元素B . M一定是S區(qū)元素C . M的最高價(jià)是+1價(jià)D . M可能呈現(xiàn)出1價(jià)9. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYB . 最高價(jià)氧

6、化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：YXWC . Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類(lèi)型相同的化合物D . Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑10. （2分） “加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)常接觸的商品，這里的碘、鈣、氟指的是（ ）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物11. （2分） (2018全國(guó)卷) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAB . 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD . 1.0molCH4

7、與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA12. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉的電子式： B . 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： BrC . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH213. （2分） (2018高二上欽州港開(kāi)學(xué)考) 下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）XYZWA . Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍B . 單質(zhì)的活潑性可能是YZC . X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸D . 分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體14. （2分） (2015高一上寧波月考) 下列一定量的各物質(zhì)所含原子

8、個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（ ） 0.5mol氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 4時(shí)9mL水 0.2mol磷酸A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下信陽(yáng)期中) 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn16. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)

9、2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B . 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行C . 反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol117. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的總能

10、量一定高于SO3的總能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生18. （2分） (2016高一下盧龍期中) 制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)： Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）（放熱反應(yīng)）SiHCl3（g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g）以下是對(duì)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，其中錯(cuò)誤的是（ ）A . 兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B . 反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化D . 兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)19. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列敘述中，正確的是（

11、 ） A . 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B . 所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化C . 得到電子的物質(zhì)被氧化D . 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)20. （2分） (2019高一下北侖期末) 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . d為石墨，鐵片腐蝕加快B . d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC . d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D . d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH221. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ） A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2S04

12、22. （2分） (2019高三上哈爾濱期末) a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a與b之間容易形成離子化合物B . 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C . 若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D . 若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4 ， 則a的氫化物的化學(xué)式為aH323. （2分） (2016深圳模擬) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO43氧化性的影響測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡

13、狀態(tài)B . 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向C . pH0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I2e I2D . pH=5時(shí)，氧化性I2AsO4324. （2分） (2016高三上翔安期中) 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 單斜硫和正交硫互為同素異形體B . 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C . 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D . 由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)25. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmo

14、l-1B . 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C . 使用催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的HD . nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ26. （2分） 如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩電極。對(duì)此裝置的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨YB . 外電路的電流方向是：X外電路YC . 若兩電極分別為鋅棒和石墨棒，則X為石墨D . Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)27. （2分） 下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（ ）A . Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B . Cu是負(fù)極，發(fā)生

15、氧化反應(yīng)C . 銅片上有氣體逸出D . 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片28. （2分） (2019高二上大足期末) 在反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)29. （2分） 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A . 5s

16、B . 10sC . 大于10sD . 小于10s30. （2分） 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 :2 :1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共12分)31. （7分） (2018高一下溫州期中) A,B,C,D,E,F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒(méi)有中子，B 原子的最外層

17、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的， D和C相鄰， E和F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出B在元素周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2） E的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式_。F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_。 （3） 證明C比D活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。 （4） 單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_。 32. （3分） (2018高一下牡丹江期末) 乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請(qǐng)完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問(wèn)題： （1） 乙醇是重要的燃料，已知在25、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫(xiě)出表

18、示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （2） 乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂(lè)觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：_。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫(xiě)出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_。 （3） 乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)中若起始時(shí)在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為_(kāi)。 A.2molB.2.6molC.2.8mol D.3mol（4） 反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。 33. （2分） (2019高二上遼源期中) 反應(yīng)A(g)+B(g)

19、C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。 （2） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_。 （3） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_三、 計(jì)算題 (共1題；共2分)34. （2分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。 反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度250300350K2.00.270.012（1） 在