貴州省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷(模擬)

1、貴州省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列各式中不正確的是（ ） A . HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C . Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH2. （2分） (2015高一下如東期中) 下列溶液一定顯酸性的是（ ） A . pH7的溶液B . c（H+）c（OH） 的溶液C . c（H+）=1107molL1D . c（H+）=c（OH） 的溶液3. （2分） (2015河北模擬) 25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下

2、列敘述不正確的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性B . a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na+）c（CN ），則a可能等于bC . 相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)系：NaCNNa2CO3CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN+H2O+CO2=HCN+HCO34. （2分） (2015高二上邢臺月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c（

3、S2）的變化情況是（ ） A . 增大B . 減小C . 不變D . 可能增大，也可能減小5. （2分） (2017高二下鞍山期中) 25時，10mL 0.1molL1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個HA只有1個HA電離），下列敘述不正確的是（ ） A . 該溶液的pH約是4B . HA一定是一種弱酸C . 恰好中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量是106molD . 與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL6. （2分） (2016高一下襄陽期中) 溫室下，用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL1HCl溶液和HX

4、溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（ ） A . HX為弱酸B . M點c（HX）c（X）c（OH）c（H+）C . 將P點和N點的溶液為混合，呈酸性D . 向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）7. （2分） (2015高二上青海期末) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一

5、定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同8. （2分） 某溫度（t）時，水的離子積為K=11013mol2L2 ， 則該溫度與25相是（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 無法確定9. （2分） (2016高二上婁底期末) 常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH）之比為（ ） A . 10：1B . 1：10

6、C . 2：1D . 4：510. （2分） (2018高二上淮北期中) 在約100 的溫度下，NaCl稀溶液中H為1.0106 molL1。下列說法中正確的是（ ）該NaCl溶液顯酸性該NaCl溶液顯中性該NaCl溶液中KW11014mol2L2該NaCl溶液中KW11012mol2L2該NaCl溶液pH7A . B . C . D . 11. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL

7、1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 12. （2分） 能促進水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 將水加熱煮沸，測得pH=6B . 向純水中投入一小塊金屬鈉C . 向水中加入NH4Cl固體D . 向水滴入適量鹽酸13. （2分） (2016高二下馬山期末) 下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（ ）

8、 A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . HCO3+H2OCO32+H3O+C . S2+H2OHS+OHD . NH3+H2ONH4+OH14. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B . a、b、c三點溶液中水的電離程度：abcC . b點溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH）D . 用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc15. （2分） (2017高二上吉林期末) 25時，在1.0L濃度均為0.0

9、1molL1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）c（A），則下列描述中不正確的是（ ） A . HA的酸性很弱，A水解程度大于HA的電離程度B . c（A）+c（HA）=0.02molL1C . n（A）+n（OH）=0.01 mo1+n（H+）D . 該溶液的pH716. （2分） 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A . 25時，01molL pH=45的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）c（H2 C2O4）c（C2O42-）B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C . 25時，pH=9、濃度均為01mo

10、lL的NH3H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH-）D . 0.1molL（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Fe2+）c（OH-）c（H+）17. （2分） (2018高一上合肥開學(xué)考) 下列實驗?zāi)康暮拖鄳?yīng)的實驗方案合理的是（ ）實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去鐵制品表面少量的鐵銹用過量的稀鹽酸長時間浸泡B除去一氧化碳中少量的二氧化碳將混合氣體通過灼熱的焦炭C鑒別氫氣和甲烷分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯D從氯酸鉀與二氧化錳制氧氣后的固體中回收二氧化錳溶解固體，過濾后蒸發(fā)A . AB . BC . CD . D18. （2

11、分） (2016高三上襄陽期中) 25C時，某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . 開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B . BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C . 滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH）c（H+）D . AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2+CO32CaCO319. （2分） (2016高三上滕州期中) 25時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25時KspMg（OH）2=1.

12、81011 ， KspCu（OH）2=2.21020 下列說法錯誤的是（ ） A . 若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B . 若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C . 若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D . 若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大20. （2分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25時HF的 Ka=1

13、03.45 ， 將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD . 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2二、 非選擇題 (共4題；共23分)21. （6分） (2018高二下房山期中) 現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作： 向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標(biāo)準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復(fù)以上操作。配制250 mL鹽酸標(biāo)準溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。（1） 以上各步中，符合題意的操作順序是_（填序號），上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_，使用_作指示劑。 （2）

14、 滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表： 滴定次數(shù)1234V（標(biāo)準溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的計算合理嗎？_。理由是_。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a _20.02(填“”“”或“=”）。22. （

15、2分） (2017高二上晉江期末) 已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：（1） 25時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：_（2） 95時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是_23. （9分） (2018蕪湖模擬) 硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。 （1） 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)

16、系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液的pH5時，Mn2開始沉淀，MnS的溶度積為_。（2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，則H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S

17、2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結(jié)果如圖所示。圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_，理由是_。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 時，反應(yīng)經(jīng)3 h達到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓強p27.2 MPa、溫度為975 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強不變，升溫至1000 時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3） 工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示： 低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應(yīng)式為_。K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24. （6分） 硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 請回答下列有關(guān)問題：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是_（用離子方程式表示）；（2） H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_（填寫編號）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（O