沈陽市語文高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷（考試）

1、沈陽市語文高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 酶是一種（ ）A . 糖類B . 油脂C . 蛋白質(zhì)D . 維生素2. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕B . 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 ， 減小壓強，反應(yīng)速率減慢C . 金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程D . PM2.5顆粒 微粒直徑約為2.5106m)分散在空氣中形成氣溶膠3. （2分） 在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是（

2、）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO24. （2分） 化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念下列實驗操作正確的是（ ）A . 稱量藥品B . 過濾C . 分離乙醇和水D . 收集氯氣5. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 相同質(zhì)量的O2和O3 ， 一定具有相同的（ ） A . 分子數(shù)B . 物質(zhì)的量C . 氧原子數(shù)D . 體積6. （2分） (2018高一下吉林期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子數(shù)為NAB . 標準狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

3、C . 常溫常壓下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)目小于0.1NAD . 1mol羥基（OH）所含的電子總數(shù)為10NA7. （2分） (2018高一上定海期中) 標準狀況下13.44L CH41molHCl分子27.2gH2S 2.4081023個NH3分子。則（ ） A . 體積：B . 密度：C . 質(zhì)量：D . H原子個數(shù)：8. （2分） (2018高一上桓臺期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ） A . 2g H2含有的分子數(shù)目為NAB . 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離

4、子數(shù)目為NAD . 常溫常壓下，11.2L O2中含有的原子數(shù)目為NA9. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1 ， c(Al3)0.4 molL1 ， (SO42-)0.8 molL1 ， 則c(K)為（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL110. （2分） (2018高一上孝義期末) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為

5、8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA11. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B . CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C . 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)12. （2分） (2016高一上贛州期末) 下列各組離子可以在溶液中大量共存的

6、是（ ） A . Na+ ， Ag+ ， NO ，ClB . H+ ， K+ ， OH ， NO C . Mg2+ ， Na+ ， OH ， SO D . K+ ， Cu2+ ， Cl ， SO 13. （2分） (2015沙市模擬) 下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式不正確的是（ ）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3H2O+Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2+2OHCaSO4+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO+2 OHCaCO3

7、+CO+2H2OD . 長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（ ）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液： 14. （2分） (2019高三上呂梁期末) 某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A . 實驗說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)108molL1B . Na2S2O3溶液pH8的原因用離子方程式表示為S2O32-2H2O H2S2O32OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要進一步確認還需加入稀硝酸驗證D . 實驗說明Na2S2O3具有還原性二、 填空題 (共3題；共27分)15. （7分） 下列化合物：HCl、NaOH、C

8、H3COOH、NH3H2O、CH3COONa、NH4Cl（1）屬于弱電解質(zhì)的是_，溶液呈堿性的有_（填序號）（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=_；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=_（3）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_n （填“大于、等于、小于”）（4）常溫下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）回答下列問題：N點對應(yīng)的溶液中，c（M+）_c（A）（填“大于、等于、小于”）K點對應(yīng)的溶液中，c（

9、M+）+c（MOH）=_molL1 16. （12分） (2019高一上南昌期末) （1） 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2，其中，常用作半導(dǎo)體材料的是_，(填寫序號，下同)，常用于殺菌、消毒的是_，常用作紅色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧劑的是_。（2） 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到紅褐色液體。下列關(guān)于該液體的說法正確的是_。 A . 光束通過該液體時形成光亮的“通路”B . 向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生C . 該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變

10、深D . 該液體不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀（3） 實驗室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH固體的質(zhì)量分別是_(選填下列序號)。 A . 1000mL；8.0gB . 950mL；7.6gC . 1000mL；7.6gD . 任意規(guī)格；7.6g（4） 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_(填下列編號)。 A . 容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B . 定容觀察液面時俯視C . 未冷卻至室溫就開始定容D . 加蒸餾水時不慎超過了刻度17. （8分） 某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）

11、（1） 實驗前，應(yīng)先檢查裝置的_；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_溶液進行處理（2） 實驗過程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是_（3） 該小組同學(xué)向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應(yīng)的離子方程式_再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_（4） 該小組同學(xué)在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀

12、察到丁達爾效應(yīng)，最終溶液呈淺綠色【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_（5） 若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀則所用濃H2SO4濃度為_（忽略過程中溶液的體積變化）三、 實驗題 (共1題；共7分)18. （7分） (2018高二上九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，為了測定草酸晶體H2C2O4xH2O中的x值

13、，某實驗小組進行實驗，步驟如下： 稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：實驗序號V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL0.1010.001.1011.101.5013.500.7010.80回答下列問題：（1） 乙二酸和KMnO4標準溶液反應(yīng)的離子方程式為_（2） 步驟需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_(填名稱)；步驟滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_(填名稱)。 （3） 本實驗滴定達到終點的標志是_; （4） 根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，x=_； （5） 若滴定終點時仰視滴定管刻度，則x值會_(填“偏大”、“偏小”或“