重慶市高一上學期化學期末考試試卷D卷(考試)

1、重慶市高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ） SiO2AlNaHCO3Al2O3(NH4)2CO3A . 全部B . C . D . 2. （2分） (2016高一上成都期中) 下列關于膠體的說法不正確的是（ ） A . 膠體和溶液一樣都不帶電，但是膠體中的膠體粒子可能帶電B . 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同C . 膠體中的微粒不能透過濾紙D . 用激光筆的光束照射Fe（OH）3膠體會產生丁達爾效應3. （2分

2、） (2018高三上靈山開學考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，32gSO3的體積約為11.2LB . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC . 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NAD . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA4. （2分） 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑下列說法不正確的是（ ）A . 在中毒

3、過程中血紅蛋白被氧化B . 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C . 藥品美藍應具有還原性D . 解毒時血紅蛋白被還原5. （2分） (2019高三上南山期中) 改革開放40年，我國取得了很多世界矚目的科技成果，下列說法錯誤的是（ ） A . 蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素B . 港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C . 國產C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D . 中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅6. （2分） (2020高一上西安期末) 實驗室里需用480mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進行配制正確的是（ ） A . 稱

4、取5.1 g Na2CO3 ， 加入500mL水B . 稱取13.7g Na2CO310H2O，配成500mL溶液C . 稱取5.3 gNa2CO3 ， 加入500mL水D . 稱取14.3 g Na2CO310H2O，配成500mL溶液7. （2分） (2019高一上埇橋期末) 關于氨水的敘述中錯誤的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示劑變紅C . 氨水中含三種分子和兩種離子D . 氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小8. （2分） 下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A . B

5、. C . D . 9. （2分） (2019高一下白城月考) 在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是（ ） A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸餾水D . 0.5mol/L的氨水10. （2分） 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）A . 硫酸B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . 稀鹽酸11. （2分） (2016高一上大同期中) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入到試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B . 分

6、液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C . 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D . 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干12. （2分） (2016高一下汕頭期中) 環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題下列敘述不正確的是（ ） A . 二氧化硫會形成酸雨B . 氮氧化物會形成光化學煙霧C . 過度使用煤作能源會引起霧霾等環(huán)境危害D . 一氧化碳是造成溫室效應的主要物質13. （2分） (2016高一下福州期中) 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（

7、如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ） A . 在Z導管出來的氣體中一定有二氧化碳B . 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇C . 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D . 在Z導管的出口處會有無色氣體出現(xiàn)14. （2分） (2016高一下莆田期中) 常溫下能盛放在鐵制容器中的物質是（ ） A . 濃鹽酸B . 濃硝酸C . 硫酸銅溶液D . 稀硫酸15. （2分） (2016高二下望都月考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉跟水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+BaSO4C . 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+C

8、O2+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH+SO2SO32+H2O16. （2分） (2016高三上濟寧期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NAB . 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NAD . 常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA17. （2分） 已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2 可以區(qū)別它們的方法或試劑是（ ） 觀察顏色 打開瓶蓋看有無白霧 硝酸銀

9、溶液 濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的藍色石蕊試紙A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上武邑期末) 下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 （ ）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4A . B . C . D . 19. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結論不一致的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產生銅作原電池的負極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前

10、者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），下列情況下正確的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3有剩余，則容器中還含有CuC . 若CuCl2有剩余，則容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，則容器中不可能有Cu2+二、

11、填空題 (共2題；共14分)21. （6分） 鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xeLixC6 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合價為_（2） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_（3） “酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_（4） 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_（5） 充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與L

12、i1xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_22. （8分） 合成尿素的反應為完成下列填空：（1） 寫出NH3的電子式_；畫出碳原子結構示意圖_；氧元素位于周期表第周期第_族（2） 上述反應所涉及的4種元素，原子半徑從大到小的排列順序為_（3） 上述反應所涉及的4種元素中，非金屬性最強的是_（4） 一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應經5min后達到平衡，測得容器中水蒸氣0.6mol，則平均反應速率v（NH3）=_mol/（Lmin）（5） 下列能說明上述反應已達平衡的是_（填序號）a.2c（NH3）=c（H2O）bCO2的濃度不變cv正（

13、NH3）：v正（CO2）=2：1d氣體的壓強不變（6） 為提高氨氣的轉化率，工業(yè)上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_（填序號）a.200b.800c.101kPad.24000kPa三、 實驗題 (共3題；共27分)23. （11分） (2018高三下山東開學考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業(yè)上有重要的用途。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO47H2O式量為278)，并進一步計算產品的純度。工藝流程如下所示：（1） 燒渣在進行酸溶時用到的酸為_。 （2） 過程中灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是 A . 品紅溶液B . 紫色

14、石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 紅色的酚酞試液（3） X是_，此時濾液N中發(fā)生反應的離子方程式為_。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是_。 （4） 操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_、過濾(填操作名稱)、_、干燥。 （5） 測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：a稱取6.0g產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。標準液應盛裝在_滴定管中(填“酸式”

15、或“堿式”)，計算上述產品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為_；若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產品中FeSO47H2O的質量分數(shù)_。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。24. （10分） (2016高二下宿遷期末) 某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.23.2、4.15.0、5.36.6（1） 得到濾渣1的主要成分為_ （2） 操作包含的實驗步驟有：_、冷卻結晶、過濾、洗

16、滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ （3） 操作中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是_ （4） 第步加H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為_ （5） 取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K523K，553K687K，當溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：硫酸鋁晶體化學式為Al2（SO4）318H2O，相對分子質量為666已知：失重%= 100%溫度（K）失重（%）第一階段32352340.54第二階段55368748.65第三階段1 043以上84.68通過計算確定（寫出計算過程）：失重第一階段分解產物的化學式；失

17、重第二階段反應的反應化學方程式25. （6分） (2018高三上中山月考) 金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下。請回答下列問題。 （1） 鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_。 （2） 上述生產流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。（3） 中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。