重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷(考試)

1、重慶市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一上長(zhǎng)治期末) 下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)一步得到的是（ ） A . Cu2SB . FeCl3C . H2SiO3D . NO22. （2分） (2016高三上平羅期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上宿遷期末) 合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是（

2、 ） A . 鋼B . 水銀C . 黃銅D . 青銅4. （2分） (2019高一下湖州期中) 為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，所涉及的過(guò)程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Cu2+開(kāi)始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 氣體B為氫氣B . 溶液A中所含的陽(yáng)離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2H2O2

3、2H2Fe32H2OD . 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a100%5. （2分） (2016高三上河北期中) 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說(shuō)法不合理的是（ ） A . 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B . 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C . 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀D . 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去6. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 由于鉀鹽都易溶于水，所

4、以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+B . 酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)為：H+OH=H2OC . 離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，則該離子方程式一定正確D . 溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)7. （2分） (2019高三上唐山月考) 向碳酸鈉稀溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)能反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的是（ ） A . Ca(OH)2溶液B . Na2O2固體C . CO2D . CaCl2溶液8. （2分） (2016高一下南沙月考) Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色若將等物質(zhì)的量的Cl2、

5、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ） 溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A . B . C . D . 9. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有ClB . 某溶液中加入稀硫酸溶液時(shí)，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液中有CO32C . 某溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42D . 某溶液中加入鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO4210. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符合的是（ ） A . 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到

6、乙醇中B . 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定顯堿性C . 在蒸餾水中加入少量FeCl3固體，可得純凈的FeCl3溶液D . 某無(wú)色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-11. （2分） (2016高二上新密開(kāi)學(xué)考) 在加熱條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可得到鐵的氧化物，該氧化物是（ ） A . FeOB . Fe3O4C . Fe2O3D . CuO12. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊（質(zhì)量為5.4g）投入足量的水中，產(chǎn)生0.1g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量是（ ） A . 2.3gB . 3.1

7、gC . 4.6gD . 5.3g13. （2分） (2018高一上吉林期中) 如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿(mǎn)下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是（ ） A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D . CO、CO214. （2分） (2017高一上南昌期末) 下列關(guān)于現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl

8、2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液不一定含有SO42D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3都是堿15. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途的說(shuō)法正確的是（ ） Na2O2中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鹽酸既有氧化性又有還原性NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通過(guò)化合反應(yīng)制備H2S能使酸性高錳酸鉀溶液褪色所以它具有漂白性A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上湖州期中) 有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 、Cl

9、、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO C . Cl一定存在D . Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在二、 多選題 (共2題；共6分)17. （3分） (2018高二上佛山月考) 下列氣體有顏色的是（ ）A . SO2B . Cl2C .

10、NH3D . NO218. （3分） (2017高一上湖南期末) 下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（ ） A . AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水B . Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量KOH溶液C . MgCl2溶液中加入過(guò)量氨水D . FeSO4溶液中加入過(guò)量KOH溶液三、 綜合題 (共4題；共20分)19. （8分） 從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。（1） 古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序號(hào))。aFebFeOcFe3O4dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10

11、%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：回答下列問(wèn)題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)KspAl(OH)3=1.01032，此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_(kāi)。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3） 氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋_。（4） 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。如今基于普魯士藍(lán)

12、合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用_。20. （4分） 海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景海水的pH一般在7.58.6之間應(yīng)用海水脫硫的一種工藝流程如圖所示 （1） SO2可導(dǎo)致的主要環(huán)境問(wèn)題有_（填字母序號(hào)，下同） a酸雨b臭氧層受損（2） 在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反應(yīng)屬于_ a氧化還原反應(yīng)b化合反應(yīng)（3） 氧化主要是用氧氣將吸收塔排出海水中的HSO3、SO32、H2SO3氧化為SO42，寫(xiě)出其中H2SO3被氧化為SO42的離子方程式_ （4） 某地海水中主要離子的含量如下表： 成分Na+K+Ca2

13、+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360832001100160001200118該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)21. （6分） 工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO47H2O)晶體。廢鐵屑 鐵屑溶液(留有少量鐵屑)濾液 綠礬晶體根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：（1） 步驟中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是_。（2） 步驟中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是_。說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為_(kāi)。（3） 在步驟中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是_；_。（4） 檢查步驟的濾

14、液中沒(méi)有Fe3的方法是_。22. （2分） (2016高一上溫州期末) 將一定量Cu投入到100mL18molL1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）請(qǐng)計(jì)算： （1） 收集到氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol （2） 若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL1NaOH_mL 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)23. （5分） 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì) 試回答：（1） 該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置如圖2是_（填寫(xiě)裝置的序號(hào)） （2） A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)該實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷為_(kāi) （3） 請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）_ 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單