高中化學(xué)元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)

1、高中元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)高中元素及其化合物知識網(wǎng)絡(luò) 化工學(xué)院化工學(xué)院20092009 級級 3 3 班班劉春劉春200910140316200910140316 1 1、C C 及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 2 2、N N 及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 3 3、NaNa 及其及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：及其及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 4 4、MgMg 及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：及其重要化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 5 5、AlAl 及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)： 6 6、SiSi 及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)： 7 7、S S 及其化合物的知識

2、網(wǎng)絡(luò)：及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 8 8、ClCl 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 9 9、FeFe 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 1010、CuCu 及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)：及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)： 1111、有機物的知識網(wǎng)絡(luò)、有機物的知識網(wǎng)絡(luò): : 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖 質(zhì)物 游 離 態(tài) 物 質(zhì) ： 元 素 化 合 態(tài) 化 合 物原 子 離 子 單 質(zhì)分 子分 子 晶 體 表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、 原 子 晶 體離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖； 相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量 離 子 晶 體 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 單 質(zhì) ： 金 屬、 非 金

3、屬、 稀 有 氣 體 純凈物 分 類 混合物 化 合物 無 機物 氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物 氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性 氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物 酸：無氧酸 、含氧酸 、強酸 、弱酸 堿：強堿、弱堿 有 機物 鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復(fù)鹽 、絡(luò)鹽 表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式等 物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等 性 質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性 物理變化 變 化 基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解 電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原 物理變化 離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng) 反應(yīng)

4、程度：可逆、不可逆 熱效應(yīng)：放熱、吸熱 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式 阿伏加德羅常數(shù)：N A=N/n 計 量 物質(zhì)的量 (mol) 摩爾質(zhì)量：M=m/n 氣體摩爾體積：V =22.4 n(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶液的濃度：C=n/V 濁液：懸濁液、乳濁液 分 散 系 膠體：分散質(zhì)微粒直徑 10-910-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基基本本概概念（一）念（一） 色、態(tài)、味 溶解度、熔點、沸點 密度、硬度、導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性、塑性 游離態(tài) 元素 金屬性、非金屬性 氧化性、還原性 酸性、堿性 穩(wěn)定性、可燃性 金屬 非 金 屬 化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì) 稀有氣體 純凈

5、物 化合物 分類 物理性質(zhì) 單質(zhì) 宏觀 組 化合態(tài) 大多數(shù)有機物 化合物 性質(zhì) 物質(zhì) 無機物 氫化物 分子晶體 分 子 金屬氫化物 有機物 酸性 堿性 兩性 特殊 稀有氣體 酸 氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì) 非金屬氫化物 成鹽氧化物 不成鹽氧化物 氧化物 變化 原子晶體 石墨（混合晶體） 大 多 數(shù) 鹽 強堿 金屬晶體 原 子 酸 微觀 堿 含氧酸、 無氧酸 強酸、弱酸 強堿、弱堿 可溶堿、難容堿 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 復(fù)鹽； 絡(luò)鹽 離子晶體 離 堿性氧化物 部分過氧化物 子 鹽 潮解、分餾 升華、萃取 混合物 物理變化 風(fēng)化、干餾 化學(xué)變化 裂化、裂解 有機、無機 化合、分解、置換、復(fù)分解 氧化還原；非

6、氧化還原 分子、離子 吸熱、放熱 可逆、不可逆 溶解、鹽析 基基本本概概念（二）念（二） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 分子 原子 中子質(zhì)量數(shù)同位素 核電荷數(shù) 質(zhì)子 原子序數(shù) 元素 性 質(zhì) 規(guī) 變 律 化 化 學(xué) 鍵 分 子 的 形 成 分 子 的 極 性 共離金 價子屬 鍵鍵鍵 共 價 化 合 物 離 子 化 合 物 金 屬 單 質(zhì) 及 合 金 極 性 分 子 非 極 性 分 子 分 子 間 作 用 力 （ 范 德 華 力 ） 核外電子 ( ) 原子核 運 動 狀 態(tài) 特 殊 性 電 子 云 分 排 層 布 規(guī) 律 次 外 層 不 超 過 18 影 響 物 理 性 質(zhì) 最 外 層 不 超 過 8 各 層 最 多

7、 容 納 2n 2 能 量 最 低 原 理 元 素 周 期 律 表現(xiàn)形式 個 個 個 實 質(zhì) 元 素 周 期 律 晶 體 類 型 結(jié)構(gòu)簡圖 電子式 表 示 方 法 金 屬 晶 體 物 理 性 質(zhì) 分 子 晶 體 原 子 晶 體 離 子 晶 體 表 的 結(jié) 構(gòu) 橫：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 縱：族 元素種類 2 短周期8 8 18 18 長周期 32 21 不完全周期 起止序號 12 310 1118 1936 3754 5586 87111 元元元核 編素素 歸 素 決 外 周 制 周 納 性 定電 期期質(zhì)子 表律的排 周布 期周 性期 性 元素性質(zhì) 周 期

8、 表 位 置 原 子 結(jié) 構(gòu) 比較 類型 主族： AA 副族：BB、B B 離子晶體族原子晶體 0族 原子 分子晶體 構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子分子 形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力 熔沸點 硬度 較高 硬而脆 很高 大 低 小 導(dǎo)電性 不良 熔融.導(dǎo)電 水溶液 絕緣體(半導(dǎo)體)不良 傳熱性 延展性 溶解性 典型實例 不良 不良 易溶于極性溶劑 NaCl，KBr 不良 不良 不溶于任何溶劑 單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2 不良 不良 相似相溶 單 質(zhì) ： H2、 O2 化 合 物 ： 冰 、 干 冰 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 表示方法 ：vA=cA/t 單位：mol/Ls(min 或 h )

9、 是平均速率，均取正值 特點 計算 影響因素 應(yīng)用 同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同 各物質(zhì)表示的速率比 等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比 內(nèi)因(主)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 濃度 壓強 溫度 催化劑 其他條件光、超聲 波、激光、放射線 定 等 動 變 濃度 影響化學(xué)平衡因素 壓強 溫度 平衡移動原理 (勒沙特列原理) 各成分百分含量保持不變 v 正=v逆0 動態(tài)平衡 條件改變，平衡狀態(tài)改變 和 化 學(xué) 平 衡 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 化 學(xué) 反 應(yīng) 化 學(xué) 平 衡 條 件 的 選 擇 合 成 氨 適 于 外因（輔） 化學(xué)平衡、化學(xué)化學(xué)平衡、化學(xué) 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡建立的條 件

10、：v 正=v逆0 化學(xué)平衡的特征 (平衡標(biāo)志的判斷) 化 合 物 強電解質(zhì)（完全電離 ）ABA-+B- 電 解 質(zhì) 弱 電 解 質(zhì) （電離度的定義 (電離度= 弱電解質(zhì)的分子總數(shù) 100%) -+B-電離平衡 ABA 部 分 電離度平衡的移動 電 離 水的離子積 KW=110-14(25) ） 水的電離平衡 H2OH+OH- 溶液的酸堿性：PH=-logH+ 實質(zhì) 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) 裝置 發(fā)生條件 表示方式離子方程式 離子反應(yīng) 常見類型 類型 鹽類的水解 規(guī)律（酸堿性性判斷） 影響因素 復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原 水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 氧化還原 置換反應(yīng) 溶液中氧化還原反應(yīng) 原理 蓄電池 化

11、學(xué) 能 與 電 非 電 解 質(zhì) 應(yīng)用電源干電池 能 高能電池 原電池 的 化學(xué)能電能 轉(zhuǎn) 電解池 換氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 原理 ： 電鍍 應(yīng)用 電解精練（精練銅） 電冶煉金屬（冶煉鋁） 電電 解解 質(zhì)質(zhì) 溶溶 液液 比較 裝置 原電池 化學(xué)能電能 （兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流） 外電路無電源；兩極為活潑性不同 （或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬 負極（）較活潑 正極（）較不活潑 e 電解池 電能化學(xué)能 （在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 外電路必須有直流電源；兩極材料均 能導(dǎo)電即可 陰極連接電源負極 陽極連接電源正極 能量轉(zhuǎn)換 （實質(zhì)） 裝置特點 電極名稱 ee 電子流向

12、電極反應(yīng) 負極（）正極（） 氧化 電源負極陰極電源正極陽極 還原 還原 n+負極：MneM 活潑金屬失去電子 被氧化、被溶解、被腐蝕。 正極：2H 2eH 2(酸性電解質(zhì)溶液) 或 M neM（不活潑金屬的鹽溶液） H2OO24e4OH (中性、弱酸性 條件下的吸氧腐蝕) - n+ + n+陰極：2H 2eH 2或 M neM 惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR （例 2Cl 2e Cl2） 或 4OH 4eH2OO2 金屬電極做陽極，電極本身被氧化 MneM 氧化 n+ - - + 氧化 還原 還原 鏈烴 （脂肪烴） 飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n1)RCH3 烯烴：CnH2n (n2) RCH=CH2 不飽和鏈烴 二烯烴：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2 環(huán)烷烴 CnH2n (n3) 烴 環(huán)烴 炔烴：CnH2n-2(n2) RCCH 芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)R 鹵代烴（官能團：X） ：飽和一鹵代烴 CnH2n+1X(n1)RX 醇（官能團：OH） ：飽和一元醇 CnH2n+1OH(n1)ROH 醚CnH2n+2O (n2)ROR 酚（苯酚） （官能團：OH）CnH2n-6O (n2) OH 有 機 化 合 物 烴的衍生物 醛（官能團：CHO）CnH2nO (n1)RCHO 酮（官能團：CO）CnH2nO (n3)RCO