高考化學總復習一輪：《有機物的制備》

1、有 機 物 制 備,一.甲烷的實驗室制法,1.反應原理:,2.藥品：無水醋酸鈉粉末和堿石灰，,3.裝置:,4.收集,排水法,向下排空氣法,堿石灰中CaO的作用 :,a.吸水干燥， b.使反應混合物疏松,以利CH4氣體逸出， c.減輕NaOH在高溫時對玻璃腐蝕。,CH4與氯氣的取代反應:,四面體,四面體,四面體,正四面體,極性,極性,極性,非極性,氣態(tài),液態(tài),液態(tài),液態(tài),氯仿,四氯化碳,有機溶劑,有機溶劑 滅火劑,甲烷的四種氯的取代物都不溶于水。,氯仿和四氯化碳的密度都大于水。,例、一氯甲烷常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為97.73，沸點為24.2，18時在水中的溶解度為2

2、80mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用右圖裝置制造一氯甲烷。制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。,試填寫下列空白： （1）制備一氯甲烷的化學方程式 ， 其反應類型屬于 反應； （2）裝置b的作用是 ； （3）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是 ；,取代,防止倒吸，保證安全,（4）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸12（物質(zhì)量之比）進行反應的理由是 ； （5）某學生在關閉夾子的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多

3、（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ； （6）實驗結束后，d中收集到的液體中含有 。,可使甲醇充分反應，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷,甲醇沸點較低（64.7），受熱時易揮發(fā)，致使一部分未反應而逸出,甲醇、鹽酸、一氯甲烷,二.乙烯的制法：,1.實驗室制法：,（1）反應原理,配料比：乙醇 :濃硫酸1: 3（體積比）,濃硫酸作用：,催化劑和脫水劑,（2）反應裝置：,碎瓷片的作用：,防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）,制氣過程中，反應混合液逐漸變黑，且產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，為什么？,如何除去制得的乙烯中可能混有的雜質(zhì)？,通過NaOH溶液洗氣,收集：,用排水法,不能用排空氣法收集,2.工業(yè)制法：,分離石油化工產(chǎn)

4、品：裂解氣,說明：乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標記。,乙烯是一種無色稍有氣味的難溶于水的氣體;,乙烯的化學性質(zhì),1、氧化反應：,(1) 、燃燒：,(2)、使酸性KMnO4溶液褪色,2、加成反應：,3、加聚反應：,(3)、催化氧化：,乙烯常用作果實催熟劑,常見的加成反應：,烯烴,炔烴,CC與H2、X2、HX、H2O：,苯與H2 、Cl2,碳氧雙鍵與氫氣加成,(己六醇）,油脂的氫化,例、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下圖所示：,關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是： A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應 D不能與氫溴酸發(fā)生

5、加成反應,D,利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式圖所示。下列敘述正確的是 A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B、利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個 C、1mol利尿酸能與7mol氫氣發(fā)生加成反應 D、利尿酸能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,A,例、1976年P.Inoue報道用Pd-磷化物催化二氧化碳和丁二烯的反應，可得的產(chǎn)物之一是： 若有機物乙與甲互為同分異構體，乙能與FeCl3溶液作用顯紫色，且分子結構中不存在甲 基，乙與適量新Cu(OH)2的懸濁液在加熱的條件下，反應可產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則： (1)有機物甲的分子式為 . (2)在一定條件下，能跟1 mol乙起

6、加成反應的H2的最大用量為 mol.,三、乙炔的制法,實驗室制法：,（1）原理,CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca(OH)2,（2）反應裝置：,、反應激烈，用塊狀電石、飽和食鹽水作反應物，以便均勻、穩(wěn)定產(chǎn)生乙炔；,、用分液漏斗控制水的用量和加水的速率,、在裝置的氣體出口處放一小團棉花，防止生成的泡沫堵塞導氣管,純乙炔無色、無味。但由電石產(chǎn)生的乙炔因常有PH3、H2S等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。,PH3、H2S常用CuSO4溶液或堿液洗氣除去。,H2S常用CuSO4溶液或堿液洗氣除去： CuSO4+H2S=CuS+H2SO4,軍事上的“地表偽裝”是軍事上保護的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。B

7、ASF是新型紅外偽裝還原染料，為橄欖色或黑色。其化學結構為：,（1）染料BASF的分子式 ； （2）1mol該物質(zhì)與Na反應，產(chǎn)生氫氣量以及在催化劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量，最大值分別為 ， 。 （3）當n=3時，其一氯取代物可能有 種。,四、溴苯的制法,原理,1、試劑加入的先后順序：,先加苯再加液溴，最后加入催化劑鐵粉,2、長導管b段的作用,冷凝回流,3、燒瓶的橡膠塞為何用錫箔包??？,防止被液溴腐蝕,五、硝基苯的制取,1.原理,2.實驗裝置,溫度計的位置：,必須放在懸掛在水浴中。,長導管的作用：,冷凝回流。,加入順序：,先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后再加苯。,濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

8、。,3、硝基苯無色有毒有苦杏仁味的油狀液體，密度比水大。,純凈的硝基苯為無色油狀液體，因混有少量二硝基苯等雜質(zhì)常呈淡黃色。,硝基苯有毒，沾到皮膚上或它的蒸氣被人體吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液體沾到皮膚上，應迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗凈。,六、石油的分餾,1、加少量瓷片，以防止液體在沸騰時劇烈跳動(暴沸),2、應把溫度計的水銀球與燒瓶的支管口相平行(或相切),3、冷凝水要從下口進，上口出,4、每種餾分依然是混合物,工業(yè)石油分餾方法,常壓分餾,減壓分餾,減壓分餾是利用外界壓強越小，物質(zhì)的沸點越低的原理，降低分餾塔里的壓強，使重油在低溫下能充分分餾，防止重油在高溫下炭化結焦。,（常壓分餾）,（

9、直餾汽油）,石油的煉制,石油的裂化,目的：提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；,原理：在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程；,類型：熱裂化（500）和催化裂化,故裂化汽油中含有不飽和烴。,原料： 重油或石蠟,石油的裂解,目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴(主要是乙烯),原理：采用比裂化更高的溫度(700-1000)，把具有長鏈的分子烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴的過程。,注意：裂解氣的成分：主要是乙烯還含有丙烯、異丁烯、甲烷、乙烷、異丁烷、硫化氫和碳的氧化物等。,煤的干餾,原理：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程。,焦 炭：( 灰黑色物質(zhì) ) ，治金工業(yè)煉鐵用。,粗氨水：用來制氮

10、肥和銨鹽。,粗 苯：提取苯、甲苯、二甲苯,煤焦油：黑褐色的油狀粘稠物，含芳香族化合物。,焦爐氣：主分氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等。,干餾產(chǎn)品,目的：制備優(yōu)質(zhì)焦炭。,煤的氣化和液化,主要化學反應是：,（作為燃料氣）,（煤氣、合成氨、甲醇）,（合成天然氣）,煤的液化：是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。,直接液化：高溫、高壓下使煤與氫氣作用生成 液體燃料,間接液化：先把煤氣化成一氧化碳和氫氣，然后再經(jīng)過催化合成，得到液體燃料。如甲醇,例.在燒瓶A中放入一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇，錐形瓶B中盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴器，裝置如右圖。 當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則 D中的導管口有氣泡產(chǎn)生，過幾分鐘后，無水CuSO4粉末由白色變?yōu)樗{色，此時水浴加熱后，將F端逸出的氣體點燃，發(fā)出特殊的綠色火焰，試回答：,（1）B中逸出的氣體是 ，原因是 （2）D瓶中濃H2SO4所起的作用是 （3）E管的作用是 （4）F管口點燃