2015年浙江高考理綜卷化學(xué)部分

1、7下列說(shuō)法不正確的是【C】 A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定 程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性 B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí) 密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和 納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化 都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,【啟示】 和往年與新技術(shù)、新方法等結(jié)合較緊密的STSE類(lèi)選擇題相比，今年似有回歸課本的跡象。,化學(xué)2P24的“拓展視野”部分,化學(xué)1P90第一段、P97最后一段,化學(xué)2P16的“拓展視野”部分,8下列說(shuō)法正確的是【B】 A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸

2、取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可 B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加 C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則該未知溶液中存在SO42或SO32 D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法,9右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、 Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù) 為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是【D】 AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物 的熱穩(wěn)定性均依次遞增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在， 它們的最高價(jià)氧化物的

3、水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特 性，T2X3具有氧化性和還原性,連續(xù)兩年觸角延伸到第四周期，選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 的同學(xué)可能有優(yōu)勢(shì),10下列說(shuō)法不正確的是【A】 A己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同 B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng) C油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油 D聚合物( )可由單體CH3CH CH2和CH2CH2加聚制得,11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫 共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO 是一種新的能源利用方式，基本原

4、理如 圖所示。下列說(shuō)法不正確的是【D】 AX是電源的負(fù)極 B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C總反應(yīng)可表示為H2OCO2 H2COO2 D陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11,【啟示】 重視讀圖能力的培養(yǎng)，理解裝置的基本工作原理。,1240時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是【C】 A在pH9.0時(shí)，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-) c(CO32-) B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+) c(H+) 2 c(CO32-) c(HCO3-) c(NH2COO-)c(OH-) C隨著CO2的通入， c

5、(OH-)/c(NH3 H2O)不斷增大 D在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的 中間產(chǎn)物生成,【啟示】 重視讀圖能力的培養(yǎng)，指明解決常見(jiàn)問(wèn)題的方法。,13某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O) ，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是【D】 A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2 C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解 D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，

6、得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O,26(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：,已知：RX ROH； RCHOCH3COOR RCHCHCOOR,請(qǐng)回答： (1) E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。,請(qǐng)回答：(2) BDF的化學(xué)方程式_。,請(qǐng)回答：(3) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。,請(qǐng)回答： (4) 對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是_。 A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (5) 下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是_。,27(6分)請(qǐng)回答： (1) H2O2的電子式_。,、,、,、,、,、,、,

7、27(6分)請(qǐng)回答： (2) 鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。,27(6分)請(qǐng)回答： (3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。,27(6分)請(qǐng)回答： (4) 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4+( )C2O4 2+_=( )Mn2+( )CO2+_,(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答： (1) 甲的化學(xué)式_。

8、,(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答： (2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。,(12分) (3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,(12分) 請(qǐng)推測(cè)并回答： (4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,(12分) (5) 用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干

9、燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，則所得的甲一定是純凈的。,28(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：,(1) 已知：計(jì)算上述反應(yīng)的H_kJmol-1。,28(15分),(2) 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用等符號(hào)表示)。,(3) 摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)_。（常壓下乙苯催化脫氫制苯乙烯）,(3) 控制反應(yīng)溫度為600的理由是_。,(4) 某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫

10、制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_(填編號(hào))。 CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利用CO2資源利用,29(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。 實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定,(1) 實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱(chēng)：儀器A_， 儀器B_。,(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：,(2) 該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。,(3) 分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)