湖北省宜昌市夷陵中學(xué)20152016學(xué)年高二化學(xué)人教版選修4課件33鹽類的水解

1、探討了鹽類的水解作用、一、鹽溶液的酸鹽化學(xué)基性，進(jìn)行了科學(xué)的探討，用pH試紙測定了以下溶液的pH，并按鹽的組成進(jìn)行了分類。中性、7、7、7、7、7、7、7、堿性、酸性、中性、堿性、酸性、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、1鹽溶液為中性、酸性二、鹽溶液表現(xiàn)出不同的酸鹽化學(xué)基性的原因，思考和交流，依據(jù)下表對不同種類的鹽溶液表現(xiàn)出不同的酸鹽化學(xué)基性的原因進(jìn)行分析。 Na、Cl-、h、OH-、NH4、Cl-、h、OH-、ch3oo-、Na、h、OH-、無、NH4與OH-反應(yīng)而生成弱鹽化學(xué)基，ch3oo-與h反應(yīng)而生成弱酸，c(H )c(OH-)、c(H )c(OH

2、-)、c (c (h ) c (oh-) ch3c oona h2o ch3cooh NaOH n h4cl h2o NH3h2o HCl、NH4Cl溶液顯示酸性的原因：NH4Cl溶液中存在以下電離：NH4ClNH4 Cl-、H2O OH-H，全反應(yīng)的絡(luò)離子方程式為：NH4 H2O NH3H2OH、c(OH-)濃度鹽電離產(chǎn)生的絡(luò)離子和水電離產(chǎn)生的h或OH-生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡發(fā)生移動反應(yīng)，稱為鹽類的水解作用反應(yīng)。 其本質(zhì)是鹽的絡(luò)離子使水的電離平衡移動。 引起水解作用反應(yīng)的鹽的組成：生成鹽的酸和堿，至少一種是弱電解質(zhì)。 鹽溶液的酸鹽化學(xué)基性：鹽溶液的酸鹽化學(xué)基性與生成鹽的酸和堿的強(qiáng)相一致

3、。 弱則水解作用，誰強(qiáng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明某酸(或鹽化學(xué)基)為弱酸性(或弱鹽化學(xué)基)。 1、調(diào)制該酸的納金屬釷鹽(或堿的氯化物)溶液，用pH試紙測定溶液的pH，如果是2溶液的pH7 (或pH7 )，則該酸為弱酸性(堿為弱堿)。 CH3COONa溶液的pH值小于NaHCO3溶液的pH值。 HCO3-H2O H2CO3OH-、ch3cooo-h2och3ohoh-、CH3COONa溶液的c(OH-)比NaHCO3溶液的c(OH-)小。 CH3COOH的酸性比H2CO3強(qiáng)。 變?nèi)鮿t進(jìn)行原來如此水解作用，CH3COO-的水解作用程度比HCO3-的水解作用程度小。 酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解作用程度越小。

4、想法：1ha的酸性比HB強(qiáng)時(shí)，可知物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液的pH NaB溶液的pH。 2物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小時(shí)，可知HA的酸性HB的酸性度。 如果3ha的酸性比HB強(qiáng)，NaA溶液的pH與NaB溶液的pH相等，則可知NaA的物質(zhì)的量濃度NaB的物質(zhì)的量濃度。 寫更小、更強(qiáng)、更大、水解作用反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)：寫可逆符號，不中和不穩(wěn)定的東西不分解，陰絡(luò)離子的水解作用逐步進(jìn)行。 寫出以下物質(zhì)發(fā)生水解作用反應(yīng)的絡(luò)離子方程式，判斷溶液的酸鹽化學(xué)基性，F(xiàn)eCl3； Al2(SO4)3: NaHS : 二氧化碳。 影響Fe3 3H2O Fe(OH)33H、HCO3-H2O

5、 H2CO3OH-、HS-H2O H2SOH-、Al3 3H2O Al(OH)33H、CO32-H2O HCO3-OH-、三、鹽類水解作用的因素和鹽類水解作用反應(yīng)的應(yīng)用、科學(xué)探索、FeCl3 完成2次表的內(nèi)容。增大、增大、減少、減少、增大、增大、減少、減少、減少、增加、減少、增大、減少、減少、減少、減少、減少、減少、增加、增加、增加、增加FeCl33H2O Fe(OH)33HCl 分別加入少量FeCl3固體(忽略溶液體積變化)的CH3COO-濃度的變化，依次是() a小、大、b小、c小、大、d大、小，例2為了減小Na2S溶液中的c(Na )/c(S2- )的比率，可以添加a適量的NaOH溶液b

6、適量的KOH溶液d適量KHS溶液、a、CD、1促進(jìn)(或應(yīng)用)水解作用時(shí)，進(jìn)行水合氧化鐵膠體的制備，在沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液變?yōu)榧t褐色，停止加熱。 利用水解作用反應(yīng)得到納米材料，可生成TiCl4(x2)H2O (過剩) TiO2xH2O4HCl、明面包車的凈水原理、Al3 3H2O Al(OH)33H、明面包車溶解在水中生成Al(OH)3膠體，并吸附水中的漂浮物。 制造時(shí)加入大量的水加熱的話，水解作用就會完全。納米材料是指粒子大小在1100nm之間的材料，純堿溶液可以清洗油污，Na2CO3溶液可以水解作用堿，使油脂水解作用，CO32-H2O HCO3-OH-、飽和Na2C

7、O3溶液濃度大，水解作用生成的c(OH-)大； CO32-的水解作用反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，提高溫度，增大水解作用的程度，增大c(OH-)。 氯化銨溶液用于除銹，NH4Cl溶液水解作用后呈酸性，能溶解鐵銹。 NH4 H2O NH3H2OH、熱飽和Na2CO3溶液可以去除油污。 泡沫滅火器的滅火原理是兩種溶液混合后，h和OH-反應(yīng)生成水，促進(jìn)Al3和HCO3-的水解作用，泡沫滅火器中加入硫酸鋁溶液和碳酸水素納金屬釷溶液，分別為Al3 3H2O Al(OH)33H、HCO3-H2O H2CO3OH-、Al(OH)3 、總反應(yīng)式：Al3 3HCO3-Al(OH)33CO2、互促水解作用、水解作用完整的絡(luò)離子

8、、Al3 :HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-；Fe3 :HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-； NH4 :AlO2-、SiO32-。 以下的絡(luò)離子相混合也可以相互促進(jìn)，但水解作用仍不完全：抑制(或回避) NH4 :HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CH3COO-、2水解作用時(shí)，通過某鹽溶液的制備、強(qiáng)酸弱堿性鹽、水解作用反應(yīng)生成的弱堿性可能沉淀。 將FeCl33H2O Fe(OH)33HCl、FeCl3溶解于鹽酸中，加水稀釋。 鹽溶液的蒸發(fā)(或濃縮)、穩(wěn)定的鹽不穩(wěn)定的鹽(或結(jié)晶水和物)容易氧化的鹽、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)制冷

9、結(jié)晶、過濾、清洗、干燥、空氣阻隔、加熱蒸發(fā)、清洗：冷水洗溫水洗凈醇洗，物質(zhì)可溶，冷水洗減少損失，因此物質(zhì)難溶，溫水洗提高雜質(zhì)的溶解度物質(zhì)用可溶于水的酒精洗滌是為了減少損失，在干燥時(shí)，水可能影響物質(zhì)，可以水解作用的鹽，弱酸性強(qiáng)堿性鹽：不易揮發(fā)的強(qiáng)酸弱堿性鹽，NaHCO3H2O H2CO3NaOH，Na2CO3H2O NaHCO3NaOH，溫度上升，水解作用H2CO3濃度增大，分解產(chǎn)生CO2，生成物變成強(qiáng)堿弱酸不能從強(qiáng)堿溶液中逃脫。Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4、溫度上升、水解作用的程度增大、Al(OH)3濃度增大而產(chǎn)生沉淀，生成物為強(qiáng)酸的強(qiáng)堿不能在強(qiáng)酸溶液中沉淀。 阿摩

10、尼亞態(tài)氮肥的使用，易揮發(fā)的強(qiáng)酸弱堿鹽： FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，溫度上升，水解作用的程度增大，F(xiàn)e(OH)3和HCl濃度增大，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和HCl瓦斯氣體的釋放，生成物為弱堿，加熱焚燒時(shí)，生成物被氧化在蒸發(fā)過程中，相應(yīng)的酸性瓦斯氣體不斷地流動。 阿摩尼亞態(tài)氮肥與草木灰混合使不得。 NH4 H2O NH3H2OH、CO32-H2O HCO3-OH-兩者發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)NH4的水解作用，使NH3H2O濃度增大而分解，降低了氮肥的肥料效應(yīng)。 科學(xué)視野鹽的水解作用常數(shù)、鹽MA水解作用的化學(xué)方程式： MAH2O MOHHA，水解作用常數(shù)越大，絡(luò)離子的水解作用程度越大，鹽溶

11、液的酸性(或堿性)越強(qiáng)。 水解作用常數(shù)和電離常數(shù)的關(guān)系：Ka (或Kb )越大，Kh越小，M H2O MOHH、A-H2O HAOH-、酸(或堿)越強(qiáng)，與其對應(yīng)的鹽的水解作用程度越小，酸(或堿)越強(qiáng)，等濃度的鹽的鹽化學(xué)基性(或堿) 在比較A2-H2O HA-OH-、HA-H2O H2AOH-、多價(jià)弱酸對應(yīng)鹽的鹽化學(xué)基性強(qiáng)弱時(shí)，當(dāng)只考慮第一階段水解作用的物質(zhì)量濃度相同時(shí)，多鹽化學(xué)基弱酸正鹽的鹽化學(xué)基性比酸式鹽的鹽化學(xué)基性強(qiáng)。 HA-H2O H2AOH-、HA-的電離比水解作用大，溶液呈酸性，Ka2Kh2:HA-H2O H3O A2-、HA-的水解作用比電離大，溶液呈堿性。 Ka2Kh2:酸的電離

12、度大于堿的電離度時(shí)，溶液呈酸性酸堿電離度相近，溶液呈中性而酸的絡(luò)離子化程度小于堿的絡(luò)離子化程度，溶液呈堿性。弱酸弱堿鹽MA的水解作用的化學(xué)方程式：M A-H2O MOHHA、KaKb: KaKb: KaKb :4、溶液pH的大小的比較、1比較等物質(zhì)的量濃度溶液的pH、例濃度均為0.1mol/L的1.0種類的溶液： HNO3； Ba(OH)2； CH3COONa； CH3COOH； NaOH； H2SO4； KCl； NH4Cl； NaHCO3； NH3H2O是溶液的pH從小到大的順序(記號)。 在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，pH值按從大到小的順序：鹽化學(xué)基性中性酸性，多鹽化學(xué)基性強(qiáng)鹽化學(xué)基性弱鹽

13、化學(xué)基堿式鹽，酸性弱酸生成鹽酸性強(qiáng)的鹽，酸式鹽弱酸性一元多強(qiáng)酸，考慮：物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液，pH值不同，酸(或鹽化學(xué)基)的相對強(qiáng)弱關(guān)系：不同溶液的pH值相同pH值小，堿性弱。 呈堿性的鹽：呈酸性的鹽：酸弱時(shí)，濃度小堿弱時(shí)，濃度小。 2物質(zhì)的量濃度相等的酸溶液和堿溶液等的體積混合溶液的pH、0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH。 0.1摩爾/升的H2SO4和0.1摩爾/升的Ba(OH)2。 0.1摩爾/升的HCl和0.1摩爾/升的NH3H2O。 0.1摩爾/升的CH3COOH和0.1摩爾/升的NaOH。 0.1摩爾/升的HCl和0.1摩爾/升的Ba(OH)2。 0.1摩爾/升

14、的H2SO4和0.1摩爾/升的NaOH。 0.1摩爾/升的HCl和0.2摩爾/升的NH3H2O。 0.2摩爾/升的CH3COOH和0.1摩爾/升的NaOH。 7、7、7、7、7、7、7、7、1兩者正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的酸性取決于生成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。 或者，誰強(qiáng)表示誰的性，2物質(zhì)過剩時(shí)，溶液的酸鹽化學(xué)基性由過剩的物質(zhì)決定。 或者，誰變得過剩，表示誰的性格。 已知酸和堿完全反應(yīng)后溶液的pH值時(shí)，酸和堿的相對強(qiáng)弱關(guān)系為一元酸和一鹽化學(xué)基的等體積混合后的溶液的pH值7，酸和堿的濃度的大小關(guān)系為一元酸和一鹽化學(xué)基混合后的溶液的pH值7為等濃度時(shí)，酸和堿的體積的大小關(guān)系為：考慮： 溶液的pH7:溶液

15、的pH7:堿強(qiáng)酸弱：酸強(qiáng)堿弱：和堿強(qiáng)酸弱時(shí)酸強(qiáng)堿弱，堿的濃度比酸的濃度低酸的濃度比堿的濃度低，堿強(qiáng)酸弱時(shí)酸強(qiáng)堿弱，堿的體積比酸的體積小的酸的體積為堿pH3的HCl和pH11的Ba(OH)2。 pH3的H2SO4和pH11的NaOH。 pH3的HCl和pH11的NH3H2O。 pH3的H2SO4和pH11的NH3H2O。 pH3的CH3COOH和pH11的NaOH。 pH3的CH3COOH和pH11的Ba(OH)2。 7、7、7、7、7、7、7、7、7、酸中的c(H )鹽化學(xué)基中的c(OH-)在兩者反應(yīng)時(shí)，比較弱的溶液過剩，溶液的酸鹽化學(xué)基性由過剩的物質(zhì)決定。 或者，誰變得過剩，表示誰的性格。

16、考慮：pH之和等于1.4，如果知道酸和堿等體積混合后溶液的pH，如果知道酸和堿等體積混合后溶液的pH7，則酸中c(H )和堿中c(OH-)的大小關(guān)系，如果知道pH之和等于1.4，如果知道混合后溶液的pH7，則酸和堿的體積的大小關(guān)系堿強(qiáng)酸弱：酸強(qiáng)堿弱：堿弱酸強(qiáng)時(shí)酸弱堿強(qiáng)，堿中c(OH-)的濃度大于酸中的c(H )的濃度，堿強(qiáng)酸弱：酸強(qiáng)堿弱：堿的體積大于酸的體積酸的體積大于堿的體積0.1摩爾/lNa2co 3溶液：電荷保存：物質(zhì)保存：na、CO32-、h、OH-、電離生成的粒子：反應(yīng)生成的粒子：溶劑：H2O、HCO3-、H2CO3、c(oh-)c(HCO3-)2c(h2co3)、c (na )2c

17、 c (na ) c (h ) 2c (co32-) c (HCO3- ) c (oh-)，例1草酸為二鹽化學(xué)基弱酸，草酸氫鉀元素溶液呈酸性。在0.1摩爾/lkhc2o 4溶液中，以下關(guān)系是正確的： () AC (k ) c (h ) c (HC2o4- ) c (oh-) c (c2o 4.2-) BC (HC2o4- ) c (c2o 4.2-)0. 1摩爾/cc (k ) c (h2c2o4) c (HC2o4) c 即CD、1單一溶質(zhì)的溶液、酸和堿： CH3COOH: NH3H2O :h、CH3COO-、OH-、c (h ) c (oh-)、CH3COOH、H2O、c(CH3COO-)c(CH3COOH