第1課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離.pptx

1、第2節(jié)離子反應(yīng)第1課水溶液中酸、堿和鹽的電離，視頻1:溶液的電導(dǎo)率視頻2:熔融狀態(tài)下硝酸鉀的電導(dǎo)率，游戲，游戲，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，1。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，普通電解質(zhì)，酸：鹽酸、磷酸、硝酸、碳酸氫鹽、碳酸氫鹽。鹽：Na2CO3、NaHSO4、BaSO4等。水：H2O，活性金屬氧化物：Na2O，CaO，MgO等。2。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。非金屬氧化物：二氧化碳、二氧化硫、SO3、一氧化氮、二氧化氮等。(H2O除外)；大多數(shù)有機(jī)物質(zhì)：蔗糖、甲烷等。氨：NH3，一種常見(jiàn)的非電解質(zhì)；練習(xí)：32頁(yè)：效果1的自我測(cè)試。(1)(2)(3) 2 .(1) 33頁(yè)：

2、示例1變體訓(xùn)練1 34頁(yè)：分析：石墨和銅可以導(dǎo)電，自由移動(dòng)電子存在，鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，自由移動(dòng)離子存在，三。電解質(zhì)1的電離。電離：電解質(zhì)分解成自由運(yùn)動(dòng)離子的過(guò)程。例如：氯化鈉2的電離。電離方程定義：電離過(guò)程方程由化學(xué)式和離子符號(hào)表示。例如，氯化鈉=氯化鈉-硝酸鉀=硝酸鉀-三氯化鋁=三氯化鋁-，游戲，(2)書(shū)寫(xiě)方法：在公式的左側(cè)寫(xiě)下化學(xué)式；在右邊寫(xiě)離子符號(hào)；陽(yáng)離子和陰離子是分開(kāi)的，但原子基團(tuán)不能被分解，如NO3-、SO42-、OH-、NH4、CO32-等。當(dāng)寫(xiě)成離聚物時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的數(shù)目是一個(gè)系數(shù)。例如：Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-，注意：遵循質(zhì)量

3、守恒定律，即方程兩邊的原子類(lèi)型和數(shù)量是相同的；它遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子攜帶的正電荷總數(shù)等于陰離子攜帶的負(fù)電荷總數(shù)。練習(xí)：第32頁(yè)：效果1的自我測(cè)試。(4)第34頁(yè)：變體培訓(xùn)2。練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(1)hclh NO3 h2so4(2)NaOH ba(oh)2ca(oh)2(3)CuCl 2 na2co 3 h4cl(NH4)2so 4，iii，酸和堿練習(xí)(1)寫(xiě)出下列酸的電離方程式：HCl，HNO3，h2so 4，H2SO4=2hso42-，HCl=hcl-，HNO3=hno3-，和酸：電離過(guò)程中產(chǎn)生的所有陽(yáng)離子都是h化合物。練習(xí)(2)寫(xiě)出下列堿的電離方程式：氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鈉=氫氧化鈉-，堿：電離過(guò)程中產(chǎn)生的所有陰離子都是氫的化合物。ba (oh) 2=ba22oh-，ca(oh)2=Ca2oh-，練習(xí)(3)寫(xiě)出下列鹽的電離方程：CuCl 2 Na2CO 3 h4cl(NH4)2so 4，cucl2=Cu22cl-，鹽：一種化合物，電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或NH4)和酸性離子。Na2CO3=2naco32-，NH4Cl