人教版高中化學(xué)必修1第四章第三節(jié)第1課時 《硫和硫的氧化物》練習題

1、第3節(jié) 第1課時 硫和硫的氧化物1、 選擇題1.紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒(忽略氣體的熱脹冷縮)當火焰熄滅時，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A 水迅速進入甲瓶和乙瓶B水都不進入甲瓶和乙瓶 C水只能進入甲瓶而不能進入乙瓶 D水只能進入乙瓶而不進入甲瓶2.AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水化物那么A可能是（ ）A SBCl2CFe DSi3.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO2（）A有漂白性B有還原性C溶于水后顯酸性D有氧化性4.下列變化的實質(zhì)相似的是（ ） 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 二氧化硫和氯氣均能

2、使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) 濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有D全部5.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是（）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源ABCD6.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（）A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2=2SO3B假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：ABCC由以上過程可推知氧化性：O2Fe2+SO

3、42-D此工藝優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)使用7.下列說法中正確的是（）A二氧化硫的排放會造成溫室效應(yīng)B綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品CCu和濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體8.大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨下列說法正確的是（）A某酸雨的pH為5.7B酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C汽車尾氣中所指NOx的化學(xué)式為NO2D將燃料脫硫可減少酸雨的產(chǎn)生9.酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物

4、質(zhì)D用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4和BaSO3 DBaS2、 非選擇題11.現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h0123雨水的pH4.734.624.564.55分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：（1）該雨水_（填“是”或“不是”）酸雨（2）我國以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國的酸雨以_（填“硝酸型”或“硫酸型”）為主（3）在治理受酸雨影響的湖泊時，瑞

5、典的做法是將碳酸鈣粉末噴灑到湖泊中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（以硝酸型酸雨說明）12. （1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：_（2）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_13. 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量

6、SO2氣體，現(xiàn)象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象_離子方程式是_若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是_ （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_14. 某?；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2請回答下列問題：（1）實驗時A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟淠康氖莀；

7、裝置C中濃硫酸的作用為_（2）停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是_（3）實驗結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為g若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_（用含字母的代數(shù)表示，結(jié)果可不化簡）15.為了探究硫化鈉晶體（Na2SnH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進行猜想：猜想：可能是

8、H2S； 猜想：可能是SO2； 猜想可能是CO2；猜想：可能是_； 猜想：可能是_（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置請設(shè)計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論_（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：_16.如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管

9、。當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度。簡要回答下列問題：（1） 水銀柱推向左管說明了_。（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_。（3）根據(jù)水銀柱最后回到原先標定的刻度，可得到的結(jié)論是_。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式SO2=SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出（或證明）_。17.(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量做進一步測定。將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，結(jié)合你所選的氧化劑寫出相關(guān)的離子方程式：_。將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 舉出一種檢驗Fe3+的化學(xué)試劑（所選試劑不能是堿類物質(zhì)）

10、和相關(guān)的實驗現(xiàn)象_ 。(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉(zhuǎn)化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）氣體，將氣體通入下列裝置：裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇（每種試劑只能用一次） 澄清石灰水KMnO4 品紅濃H2SO4那么，根據(jù)實驗的需要，甲、乙、丙、丁四個瓶盛放的試劑依次最好是（填編號）_。 (3)高溫條件下若將水蒸氣通入鐵粉中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 (4) SO2是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為 。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。為了防止污染，工廠收集排

11、出的SO2并與空氣反應(yīng)合成三氧化硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18. 小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生

12、該白色沉淀的離子方程式是 _。19.X、Y、Z為前18號元素中三種不同的非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA（氣），Y+Z B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_；生成固體C的化學(xué)方程式是_。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20.某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體

13、的性質(zhì)請答下列問題：（1）通過試管乙中發(fā)生的_現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_性（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是_，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，_（填“有”或“無”）毒性（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液請計算：該雨水中共溶解

14、SO2的體積是_mL（標準狀況）若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，則沉淀物的組成為_（填寫化學(xué)式） 第1課時 硫和硫的氧化物 答案解析3、 選擇題1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C4、 非選擇題11. （1）根據(jù)題中的pH數(shù)據(jù)，可以知道其數(shù)值均是小于5.6的，所以屬于酸雨，故答案為：是；（2）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，只有二氧化硫和水反應(yīng)形成的酸雨具備該特點，二氧化硫可以和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可以被氧化為硫酸，酸性逐漸減小，故答案為：硫酸型；（3）碳酸鈣可以和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水以及無污染的氣體二氧化碳，CaCO3+2HNO3

15、Ca（NO3）2+H2O+CO2，治理受酸雨影響的湖泊時，將碳酸鈣粉末噴灑到湖泊中是合理的，故答案為：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO212. （1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，故答案為：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；（2）由信息知石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO213. （1）亞硫酸鈉和

16、硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO32-+2H+SO2+H2O故答案為：SO32-+2H+=SO2+H2O（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是不褪色或不明顯故答案為：變紅；不褪色或不明顯二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺或紫色消失，離子反應(yīng)方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+故答案為：顏色逐漸變淡或紫色消失；5SO2+

17、2MnO4+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應(yīng)方程式為：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 +H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2+2HSO3-故答案為：先變渾濁，后又變澄清；Ca2+2OH-+SO2=CaSO3 +H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2+2HSO3-二氧化硫有還原性，雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混

18、有碳酸鹽或碳酸氫鹽故答案為：H2SO4；碳酸鹽或碳酸氫鹽14. （1）依據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3可知，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，說明氧氣對反應(yīng)是過量的，促使平衡正向進行，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；裝置C中濃硫酸的作用是吸收SO3，故答案為：提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；吸收SO3；（2）停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧氣把裝置中的二氧化硫和三氧化硫趕到C裝置中被濃硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫趕入D裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：繼續(xù)通入氧氣一段時間；（3）加入足量氯化鋇生成沉淀為硫酸鋇，實驗結(jié)束后，稀釋裝置C

19、中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為g判斷為硫酸鋇沉淀；若裝置D增加的質(zhì)量為a g，是剩余的二氧化硫的質(zhì)量；氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2；依據(jù)SO2SO3H2SO4BaSO4；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量=硫酸鋇物質(zhì)的量= ；已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，因此，反應(yīng)生成硫酸的二氧化硫物質(zhì)的量=；剩余二氧化硫物質(zhì)的量=；所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=故答案為： 15.（1）因硫化鈉變質(zhì)后產(chǎn)物可能為Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3之間不反應(yīng)，Na2S、Na2SO3、Na2

20、CO3與鹽酸反應(yīng)分別得到H2S、SO2、CO2，Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但混合氣體不能為SO2與H2S，因為兩者反應(yīng)生成硫沉淀，所以混合氣體可以為H2S與CO2的混合氣，也可以為SO2和CO2的混合氣體，故答案為：H2S與CO2的混合氣體；SO2 和CO2的混合氣體；（2）先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全，選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象，故答案為：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸，組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置若品紅褪色，溴水顏色變淺不渾濁，澄清石灰水變渾濁，該氣體含有SO2、CO2的混合氣體若品紅不褪色，溴水褪色（或變淺）且有渾濁出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，該氣體為H2S、CO2的混合氣體（3） 因硫酸根離子的檢驗方法：滴加BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明有硫酸根離子，故答案為：取題中實驗后所得溶液滴