第10章 共價(jià)鍵與分子間力.ppt

1、第10章共價(jià)鍵和分子間力，教學(xué)的目的和要求1。掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)和鍵與健康的特征。了解關(guān)鍵參數(shù)。2.掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)，sp3、SP2、SP雜化軌道的類型和特點(diǎn)；相等與不等雜交的概念及應(yīng)用。3.了解分子極性，熟悉分子間作用力的類型、特征和原因；氫鍵形成的條件、特征和應(yīng)用。1.共價(jià)鍵的性質(zhì)和特征。2.關(guān)鍵和健康特征。3.混合軌道理論的基本觀點(diǎn)，SP3、SP2和SP的混合類型和特點(diǎn)；相等與不等雜交的概念及應(yīng)用。4.氫鍵形成的條件、特征和應(yīng)用。難雜交，10.1.1共價(jià)鍵的性質(zhì)和特征，10.1價(jià)鍵理論，10.1.3雜化軌道，10.1.2共價(jià)鍵的鍵型，第10章共價(jià)鍵和分子間力，10.4.1鍵

2、能，10.2鍵參數(shù)，10.4.4鍵極性，10.4.3 10。3.1分子極性和極化，10。3.2范德華力(分子間力)，10。3.3氫鍵、離子鍵理論，10.1.1共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的性質(zhì)和特征，分子或晶體中相鄰原子(或離子)之間的強(qiáng)吸引力。化學(xué)鍵理論：金屬鍵理論，共價(jià)鍵理論，10.1價(jià)鍵理論，1。作為H2分子的量子力學(xué)處理的結(jié)果，兩個(gè)氫原子的電子自旋模式是相反的、接近的和重疊的，并且在原子核之間形成具有較高電子概率密度的區(qū)域。系統(tǒng)能量減少，氫分子形成。核間距R0為74 pm。共價(jià)鍵的基本原子軌道重疊，原子核之間電子的概率密度高，吸引原子核變得健康。2.價(jià)鍵理論的基本點(diǎn)和共價(jià)鍵的特征，價(jià)鍵理論的基本點(diǎn)：

3、價(jià)電子的自旋模式是相反的；原子軌道在最大程度上重疊。共價(jià)鍵的特點(diǎn)是：方向性、飽和性、1。鍵：原子軌道沿核間連線方向(頭對(duì)頭)重疊，符號(hào)相同。10.1.2共價(jià)鍵的鍵類型，2。鍵：兩個(gè)原子軌道垂直于原子核之間的線，彼此平行，并以相同的數(shù)目重疊(并排)。3。配位鍵的形成條件：成鍵原子的一側(cè)有一個(gè)孤對(duì)，另一側(cè)有一個(gè)空軌道?；军c(diǎn)：在成鍵過程中，具有相似能級(jí)的價(jià)軌道被混合和雜化，形成新的價(jià)軌道雜化軌道。雜化前后軌道數(shù)沒有變化。雜交后，軌道延伸方向和形狀發(fā)生變化。10.1.3雜化軌道，CH4的空間構(gòu)型為正四面體，c: 2s22p2，1.sp3雜化軌道，4個(gè)sp3雜化軌道，b: 2s22p1，2.sp2雜化

4、軌道，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，3個(gè)sp2雜化軌道，Be: 2s2，3.sp雜化軌道，由sp雜化產(chǎn)生。4.不等sp3雜化、摘要：雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型，中心原子，直三角形四面體三角形圓錐V型，不等式，雜化軌道類型，雜化軌道，雜化軌道數(shù)，成鍵軌道角，分子空間構(gòu)型，例子，思考問題：解釋分子構(gòu)型的C2H4和C2H2。眾所周知，C2H2是線性的；在雙原子分子中，在100千帕?xí)r，將氣體分子分解成氣體原子所需的能量。鹽酸=432千焦摩爾-1，CLCL=243千焦摩爾-1。在多原子分子中，打破氣體分子中的某個(gè)鍵并形成兩個(gè)“碎片”所需的能量稱為這個(gè)鍵的離解能。10.2.1鍵能，鍵離解能(D)，10

5、.2鍵參數(shù)，H2O(g)=2H(g)氧(g)，原子化能Eatm:當(dāng)氣態(tài)多原子分子的所有鍵斷裂形成每個(gè)組成元素的氣態(tài)原子時(shí)所需的能量。例如，鍵能、鍵離解能和原子化能之間的關(guān)系：雙原子分子：鍵能=鍵離解能E(H)=D(H)多原子分子：原子化能=所有鍵能之和atm(H2O)=2(OH)鍵焓和鍵能大致相等，鍵焓數(shù)據(jù)通常在實(shí)驗(yàn)測(cè)量中獲得。分子中兩個(gè)原子核之間的平衡距離叫做鍵長。例如，H2分子，l=74pm。10.2.2粘合長度。從表中數(shù)據(jù)可以看出，氟化氫，氯化氫，溴化氫和高的鍵長依次增加，而鍵能10.2.3鍵角，10.2.4鍵極性，而鍵的極性是由鍵原子的不同電負(fù)性引起的。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同時(shí)，原子核

6、之間的電子云密集區(qū)位于兩個(gè)原子核的中間，兩個(gè)原子核的正電荷形成的正電荷的重心與成鍵電子對(duì)的負(fù)電荷的重心重合。這種共價(jià)鍵被稱為非極性共價(jià)鍵。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時(shí)，原子核之間的電子云密集區(qū)偏向電負(fù)性較大的原子一端，使其帶部分負(fù)電荷，而電負(fù)性較小的原子一端帶部分正電荷，正電荷重心與成鍵負(fù)電荷重心不重合。這種共價(jià)鍵被稱為極性共價(jià)鍵。鍵力矩是一個(gè)物理量，代表鍵的極性。=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q。3.1分子極性和分子極化，1分子極性和鍵極性，3分子極化，永久偶極，感應(yīng)偶極，10.3.2范德華力，1取向力，2感應(yīng)力，3分散力，總結(jié)，(1)非極性分子之間只有分散力；極性分子和非極性分子之間既有誘導(dǎo)力又有分散力。然而，在極性分子中，存在取向力、誘導(dǎo)力和色力。(2)范德華力不屬于化學(xué)鍵的范疇。它有以下特點(diǎn)：它是靜電引力，它的作用能量只有幾個(gè)到幾十千焦每摩爾，比化學(xué)鍵小12個(gè)數(shù)量級(jí)；它的作用范圍只有幾十到幾百微微米；它沒有