江蘇省南通泰州揚州市高三二模試題(化學)

1、泰州市泰州市 20 1 O20 1 O 屆高三第二次模擬考試屆高三第二次模擬考試 化化學學 可能用到的相對原子質(zhì)量H 1C 12O 16 Cl 355 Zn 65Ag 108 一、單項選擇題(本題包括 8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意) 1溫家寶總理在 2010 年政府工作報告中提出： “要大力開發(fā)低碳技術(shù)， 推廣高效節(jié)能技術(shù)， 積極發(fā)展新能源和可再生能源。 ”下列有關(guān)做法與此不相符的是 A大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴 B回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅 C在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題 D鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動

2、、混合動力汽車 2下列有關(guān)化學用語使用正確的是 A醛基的電子式： B原子核內(nèi)有 8 個中子的碳原子： C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D,2甲基一 1 一丙醇的結(jié)構(gòu)簡式： 3.在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H 3IO6 )。下列有關(guān)該 反應的說法錯誤的是 A在該反應中碘酸鈉作還原劑 B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉 C反應中生成 1 mol Na 2 H 3IO6 ，轉(zhuǎn)移 2mol 電子 D反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 4下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是 A實驗室利用右圖所示裝置制取并收集氨氣 B用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH。試紙上測

3、定溶液 pH C用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K D。在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚 5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是 A濃硫酸能干燥H 2 ,Cl 2 ，CO 等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 B乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性 C纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是還原性糖 DSiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF 溶液，說明SiO2是兩性氧化物 6設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A0.1 molLAlCl3，溶液中含有的Cl數(shù)為 03Na B標準狀況下，112 L 的乙烯中含有的共

4、用電子對數(shù)為Na C常溫下，1 mol O 2 和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為25Na D130 g 鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為02Na 7在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是 APH=1 的溶液中： B含有大量 Fe3+的溶液中： C加入 A1 能放出H 2 的溶液中： D水電離產(chǎn)生的 8短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外 層電子數(shù)之和為 10；A、C 原子的最外層電子數(shù)之和等于B 原子的次外層電子數(shù)；A 與 C，B 與 D 均為同主族元素。下列敘述正確的是 A四種元素的原子半徑：ABCD B最高價氧化物對應的水化物

5、的酸性：BD CC 元素處于元素周期表中第3 周期第A 族 DB、D 的最高價氧化物中，B、D 與氧原子之間一定均為單鍵 二、不定項選擇題(本題包括 6 小題，每小題3 分，共18 分。每小題只有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得 1 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0 分) 9下列離子方程式正確的是 A向水中通人氯氣： B向明礬溶液中加過量氨水： C向 Ca(：HC03)2 溶液中滴加少量 Na0H 溶液： D向 Na2Fe04 溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生 10下列說法中正確的是 A

6、鈉的金屬性比鎂強，故可用Na 與MgCl2溶液反應制取金屬鎂 B明礬KAl(SO 4 ) 2 12H 2O在水中能形成 Al(OH) 3 膠體，可用作凈水劑。 C硬水含有 DBaCl2溶液能使含酚酞的 ，煮沸可以完全除去其中的 ，溶液紅色褪去，原因是BaCl2溶液呈酸性 11麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖 所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是 A分子式為 B不能與FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應 C在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應 D1 mol 麥考酚酸最多能與 3 tool NaOH 反應 12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 AO1 mollp

7、H=9 的NaNO2溶液中 ： B等 pH 的氨水、KOH溶液、Ba(HO)2溶液中： C向NH 4 HCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7： D將 10 mI_0.1molINa2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 01 moLl。鹽酸中： 13在其他條件不變時， 改變某一條件對 A：(g)+3B：(g)2AB，(g) 化學平衡狀態(tài)的影響， 得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中 T 表示溫度)。下列結(jié)論正確 的是 Aa、c 兩點A 2 的轉(zhuǎn)化率相等 B正反應一定是吸熱反應，且T2T 1 Cb 點時，平衡體系中A、B 原子數(shù)之比為 1：3 D向 a 點的平衡體系中加入A 2 ，可達到 b

8、點的平衡狀態(tài) 14 500 mL KNO 3和Cu(NO3 ) 2 的混合溶液中 cNO 3 6。O molI。 ，用石墨作電極電解 此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到224L 氣體(標準狀況)。下列說法正確的是 A原混合溶液中 c(K)為 2 moL/LB。上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol 電子 C電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 05 m01D電解后溶液中 c(H)為 4 molI。 三、非選擇題(本題包括 6 小題，共 66 分) 15(12 分)CoCl26H20 是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量 Fe、AL 雜質(zhì))制取 COCl26H20 的一種新工藝流程如下圖： 已知： 鈷

9、與鹽酸反應的化學方程式為： 2 ，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110-120C， 失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表： 請回答下列問題： (1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸 直接溶解含鈷廢料， 其主要優(yōu)點為_ 。 (2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié) pH 至 a，a 的范圍是_。 (3)操作 I 包含 3 個基本實驗操作，它們是_ 和過濾。 (4)制得的 (5)為測定產(chǎn)品中 需減壓烘干的原因是_。 含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的 的AgN03 溶液，過濾，洗滌，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)

10、產(chǎn)品中 質(zhì)量分數(shù)大于 100，其原因可能是_。 (6)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，采用的方法是_ 16 (12 分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝， 原料的綜合利用率較 高。其主要流程如下： 注：反應的離子方程式為 請回答下列問題： (1)反應 I 的產(chǎn)物是_(填化學式)。 (2)反應的離子方程式是_。 (3)一定溫度下，在反應所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 _。 (4)煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是 _ (5)某硫酸廠為測定反應所得氣體中 樣品與足量 滴定至終點，消耗 的體積分數(shù)， 取 280 mL(已折算

11、成標準狀況)氣體 ，標準溶液，溶液完全反應后，用濃度為002000 molL 的 ，溶液 2500mL。已知： 通人溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。 反應所得氣體中 SO2 的體積分數(shù)為_ 17(10 分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測和合理處理。 (1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加 熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2離子的離子方程式 是_ (2)廢水中的 N、P 元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素， 農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較 多的 NH 4 和PO4，一般可以通過兩種方法將其除去。 方法一：將 Ca(0

12、H)2 或 CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。 當處理后的廢水中 (已知塒 時，溶液中 ) 方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石， 反應的方程式為。該方法中需要控制污水的pH 為 75-10，若 pH 高于 107，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能是 _。與方法一相 比，方法二的優(yōu)點是 _ 。 (3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在 二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下： 該反應的總化學方程式為 _ 。 18(8 分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中主要污染物(CO、NO； 、碳氫化 合

13、物)進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。 尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：H= _ 。 (2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空 氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。 在實驗過程中除空燃比不同外，需控制其他 條件：汽車尾氣的流速、_ 等必須相同。 在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的 轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?？杖急葹?_(選填 a、6、c、d)時，催化劑對汽車尾氣 的催化效果最好。 (3)CO 分析儀以燃料電池為工作原理， 其裝置如 下圖所示，該電池中的電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉， 其中O2可以在固體介質(zhì) NASICON 中自由移動。

14、下列說法錯誤的是_。 A負極的電極反應式為： B工作時電極 b 作正極，O2由電極 a 移向電 極 b C工作時電子由電極 a 通過傳感器流向電極 b D傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO 的含量越大 19(14 分)異嗯草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下： 請回答下列問題： (1)從 A 一 D 過程中，反應的目的是_。 (2)寫出滿足下列條件的A 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _。 與 A 具有相同的官能團；分子中具有兩個手性碳原子。 (3)物質(zhì) D 與 NaOH 溶液反應的化學方程式為_。 (4)由 G 制備異愕草酮的反應中要加入試劑，X 的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)是 B 的同

15、分異構(gòu)體。請設(shè)計合理方案，完成從 的合成路線(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。 合成過程中無機試劑任選： 合成路線流程圖示例如下： 20(10 分)右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生 產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有： (1)能使吸收塔內(nèi)反應速率增大， 且能提高HNO3，產(chǎn) 率的措施是_。 A適當升高溫度 B適當增大吸收塔內(nèi)的壓強 C增大空氣中O2的濃度 D吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面 (2)在 2L 密閉容器內(nèi)充入 0.50 mol NO 和 0.25 mol O 2 ，維持反應溫度為 800C，當反應 達到平衡時， NO的轉(zhuǎn)化率為50。 則800C時反應2NO+O2 2NO 2 的平

16、衡常數(shù)K= _. (3)某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63的硝酸(密度為 14 gcm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝 酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH 3,O2 得以完全利用。回答下列問題： 該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是_。 每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應是多少噸? 四、選做題(本題包括 1 小題，共 12 分) 21(12 分)本題包括 A、B 兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選 修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A 題評分。 A能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計 劃” ，開發(fā)太陽能資源，尋

17、求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。 (1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出 基態(tài)鎳原子的核外電子排布式_ 。 (2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能， 在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。 富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖， 分子中碳原子軌道的雜化類型為_； 1 mool C 60 分子中鍵 的數(shù)目為_ 。 (3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅 錮硒薄膜電池等。 第一電離能：As_Se(填“” 、 “”或“=”)。 硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_。 二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_。 (4)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用， 一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖， 請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。 B實驗室甩乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 請回答有關(guān)問題。 I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中加入沸石、185 mL 正丁醇和 154 mL 冰醋酸，再加34 滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的