物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律知識(shí)點(diǎn)與習(xí)題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意： (1) 陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1質(zhì)量數(shù) 用符號(hào)A表示將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)說明 (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：AZ + N (2)符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子例如， Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12原子

2、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小原子核外電子的排布規(guī)律(1)在多電子原子里，電子是分層排布的電子層數(shù)（n）123

3、4567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕LM(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n1、2)最外層容納的電子數(shù)8個(gè)(K層為最外層時(shí)2個(gè))，次外層容納的電子數(shù)18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)32個(gè)例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為23218個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八

4、隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的2元素周期律原子序數(shù) 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子的核外電子數(shù)元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：(1)最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)(3)元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià)

5、)，負(fù)價(jià)從4價(jià)遞增至1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)

6、的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱（非金屬相互置換）兩性氧化物 既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H2A13+3H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O兩性氫氧化物 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O原子序數(shù)為1117號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性

7、的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增

8、而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律3元素周期表元素周期表 把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表周期 具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期(1)元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)） 長周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號(hào)三種元素)(2)某主

9、族元素的電子層數(shù)該元素所在的周期數(shù)(3)第六周期中的57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素(4)第七周期中的89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素 族 在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族分類如下：既含有短周期元素同時(shí)又含有長周期元素的族，叫做主族用符號(hào)“A”表示主族有7個(gè)，分別為I A、

10、A、A、A、VA、A、A族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)只含有短周期元素的族，叫做副族用符號(hào)“B”表示副族有7個(gè)，分別為I B、B、B、B、VB、B、B族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做族稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)(2)在元素周期表的中部，從B到B共10個(gè)縱列，包括第族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬(3)某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子

11、數(shù)該元素的最高正價(jià)數(shù)原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第A族(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第A族元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：同一周期元素從左

12、至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)a金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱a金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。c非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低)；d最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)在元素周期表中，左下方的元素銫(Cs)是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟(F)是非金屬性最強(qiáng)

13、的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：l 在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子主族元素的最外層電子即為價(jià)電子，但過渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)對(duì)于非金屬元素，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8(對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為1，正價(jià)為+1)核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素也就是說，每一種原子即為一種核素，如H、H、C、C等各稱為一種核素注意 核素有同種元素的核素(如H、H)和不同種元素的核素(如C、C1等)同位

14、素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素說明 (1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)(3)同位素的特性：物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的(4)氫元素的三種同位素：氕H(特例：該原子中不含中子)、氘H (或D)、氚H(或T)(5)重要同位素的用途：H、H 為制造氫彈的材料； U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料元素的相對(duì)原子質(zhì)量 按各種天然同位素原子的相

15、對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值(1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法：設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA、MB、MC，它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則：該元素的相對(duì)原子質(zhì)量MAa% MBb MCc(2)要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析元素周期律和元素周期表的意義 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒淼?0世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素元素周期律和元素周期表為新元

16、素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性4化學(xué)鍵離子鍵 使陰、陽離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵說明 (1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物電子式 在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子最外層電子的式子，稱做電子式電子式的幾種表示

17、方法： (1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出例如：氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()(2)離子的電子式： 陰離子：在書寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H為2個(gè)電子)，外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)例如S2的電子式為 2 ，OH的電子式為陽離子；對(duì)于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號(hào)，如鈉離子Na、鎂離子Mg2等對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽離子所帶的正電荷數(shù)如NH4電子式為(3)離子化合物的電子式：在書寫

18、離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開寫如CaCl2的電子式應(yīng)為(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“”，再在右邊寫出離子化合物的電子式例如，用電子式表示MgBr2 、Na2S的形成過程：說明 含有離子鍵的物質(zhì)：周期表中I A、I A族元素分別與A、A族元素形成的鹽；I A、A族元素的氧化物；銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3等；強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物說明 (1)形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子(即原子最外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)

19、構(gòu))各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：用電子式表示例如，用電子式表示HCl分子的形成過程：。注意：a書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))例如，HCl分子的電子式為。b由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別如： HCl 、NaCl用結(jié)構(gòu)式表示用短線(一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì))將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式如HC1、 NN、OCO等(3)共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)

20、成的單質(zhì)分子（H2 、N2）或共價(jià)化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如NaOH、NH4C1等化學(xué)鍵 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵說明 (1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵(2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程5非極性分子和極性分子非極性鍵 同一元素原子間通過共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵如C12分子中的ClC1鍵即為非極性鍵說明

21、非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡稱非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間極性鍵 不同種元素原子間通過共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵如HCl分子中的HC1鍵屬于極性鍵說明 極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡稱只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵非極性分子 指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類分子如H2、O2、N2等單質(zhì)分子，以及CO2、CH4等均屬于非極性分子極性分子 指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的一類分子如H2O、H2S、HCl分子等均屬于極性分子鍵的極性與分子的極性鍵的極性分子的極性分類極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子決定因素是否由同種元素的原子形成分子內(nèi)電荷分布是否均勻，分子結(jié)構(gòu)是

22、否對(duì)稱聯(lián)系以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如H2、C12、N2等以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等以極性鍵結(jié)合的多原子分子，究竟是極性分子還是非極性分子，要根據(jù)該分子的具體分子結(jié)構(gòu)然后確定如H2O的分子結(jié)構(gòu)為“”型，屬于極性分子；而CO2分子結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子說明鍵有極性；分子不一定有極性ABn型化合物分子的極性的簡易判斷方法：若ABn中A元素的化合價(jià)數(shù)等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為非極性分子例如，CO2分子中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，C元素屬于A族，故CO2分子為非極性分子；CCl4分子中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，C元素屬于A族，故CCl4分子為非極性分

23、子若ABn中A元素的化合價(jià)數(shù)不等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為極性分子例如，H2O分子中O元素化合價(jià)為2價(jià)，O元素屬于A族，故H2O分子為極性分子；NH3分子中N元素化合價(jià)為3價(jià)，N元素屬于A族，故NH3分子為極性分子分子間作用力 指在物質(zhì)的分子與分子之間存在著的作用力說明 (1)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力，所以分子間作用力又叫范德華力；(2)分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多；(3)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力的大小對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有影響原子結(jié)構(gòu)針對(duì)性訓(xùn)練一、基本概念針對(duì)性訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)(中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)) 1

24、質(zhì)量數(shù)為37 的原子，應(yīng)該有（ ）A18質(zhì)子，19中子，19電子 B18質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子 C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子 2原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(h)元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 （ ）A77 B114 C191 D268 31999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為 （ ） A0 B57 C118 D175 4136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C

25、表示的碳原子 （ ）A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵 B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子5科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（ ）A其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比27712 知識(shí)點(diǎn)2核外電子排布 6氫原子的電子云圖中，離原子核較近的區(qū)域小黑點(diǎn)較密它表示（ ） A該區(qū)域電子較多 B該區(qū)域電子出現(xiàn)的機(jī)

26、會(huì)較大C電子只有該區(qū)域運(yùn)動(dòng)速度快 D電子在該區(qū)域運(yùn)動(dòng)速度快， 7.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（ ） ANa+ BC1- C DAr8下列元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的是（ ） AMg BS CO DAr9某原子核外M層有3個(gè)電子，那么其L層（ ） A2 B8 C18 D32 10某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1的整數(shù)），則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（ ） A2a Ba+2C2a+10 D2a+211若aAm+與bBn-核外電子排列相同，下列關(guān)系正確的是 （ ）Ab =a-n+m Bb=a-n-m Ca=b+n+m Da=b+n-m 二、學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練12某電子層n

27、，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它為次外電子層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層應(yīng)是（ ）AK層 BL層 CM層 DN層 13化學(xué)變化中，組成原子的粒子，可能發(fā)生改變的是（ ） A核外電子數(shù) B中子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D原子數(shù) 141996年2月9日歐洲一科學(xué)小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經(jīng)核聚合并，放出一定數(shù)目的中子而制得X原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是（ ） A47 B115 C142 D162 15核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）An/(A+16)(A-N+8)mol Bn/(

28、A+16)(A-N+10)molC(A-N+2)mol Dn/A(A-N+6)mol 16在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次層電子數(shù)A比B多6，則AB是（ ） AMgS BKClCMgO DCaO 17某元素的單質(zhì)為雙原子分子，其質(zhì)量數(shù)分別為2n-2，2n，2n+2三種，當(dāng)n為整數(shù)時(shí)，以下各值中，肯定不是該元素原子的質(zhì)量數(shù)的是（ ） An-2 Bn-1 Cn Dn+l 18今有AB兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少三個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的二倍，則AB各為（ ） A碳原子、鈹原子 B碳原子、鋁原子 C硅原子、鈉

29、原子 D氯原子、鈉原子19某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。20RO3n-一共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R的中子數(shù)為_ 21短周期ABC三個(gè)相鄰元素，AB同周期，BC同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則ABC分別是_。（寫出元素符號(hào)）。22由3517Cl原子組成的氯氣7.7g，（1）其中的電子總數(shù)為_。（2）與此電子個(gè)數(shù)相同的3717C1原子的質(zhì)量為_g，其中的中子總數(shù)為_ 23有X、Y、Z三種元素，其中：X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在 Y

30、的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19和58.97，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62gmol和78gmol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期：試回答：(1)寫出三種元素的名稱：X_ Y_ Z_(2)兩種氧化物分別為_和_(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到x和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(要求標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù))參考答案一、選擇題123456789DBBDBDBACBAC101112131415161718DBCCAAADACB19 20A-X+n+2421N、O、S222.251024 8.14g 2.56102

31、423x:I y:Na Z:Cl(2)Na2O ;Na2O2 元素周期律針對(duì)性訓(xùn)練一、選擇題1元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化2.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是A.M層B.K層C.L層D.P層 3下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是A氧化性 B還原性 C熔點(diǎn) D化合價(jià)5118號(hào)元素的離子中，原

32、子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是ACl BNa CO2 DS26118號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是A氫 B鈹 C鋁 D氯7.下列元素中，原子半徑最大的是( )A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯8下列各組微粒半徑之比大于1的是A B C D9、某元素R的陽離子是Rn+，核外共有x個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為A則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x10、某元素的原子，核外有3個(gè)電子層；最外電子層與最內(nèi)電子層的電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2011元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)

33、電子則這兩種元素可形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y12A、B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為An4 Bn6 Cn8 Dn1013 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX14.已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YX

34、ZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.金屬性：XY，還原性：W2-Z-15、關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是（ ）A、主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B、元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C、最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D、都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)16主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3其氫化物的化學(xué)式是（ ）A、HR B、RH3 C、H2R D、RH417、下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、

35、H2SO4, H3PO4, HClO418、同周期X，Y，Z三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B、非金屬性：XYZ C、陰離子的還原性按X，Y，Z的順序由強(qiáng)到弱D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X，Y，Z的順序由弱到強(qiáng)19 已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A、鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣20X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。

36、下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX21R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素二、填空題22、原子由位于原子_的_和核外繞核_的_構(gòu)成。電子在原子核外分層排布，由里向外，各電子層的代號(hào)依次為_，第n層所能容納的電子數(shù)為_，最外層最多可排布_，次外層最多