2017高考化學一輪復習 第一章 常用化學計量-物質(zhì)的量教學案（含解析）魯科版

1、第一章 常用化學計量-物質(zhì)的量第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2物質(zhì)的量規(guī)范表示方法3摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對式量。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(5)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(6

2、)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()21 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子數(shù)相同，對嗎？1 mol氫這種說法對嗎？3阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2兩種說法均不對。NaCl由Na和Cl構(gòu)成，不存在分子；1 mol氫中的“氫”未指明微粒名稱是氫分子、氫原子還是氫離子。3不相同。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg12C所

3、含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。速記卡片摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。(3)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。 題組一有關(guān)分子(或特定組合)中粒子數(shù)的計算1(1)1 mol H2SO4中含有_個氫原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子數(shù)相同。(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液

4、中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。答案：(1)1.204102472(2)1.2題組二物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣4 g氦氣4 時9 mL水0.2 mol磷酸鈉ABC D解析：中原子物質(zhì)的量為0.5 mol42 mol；中原子物質(zhì)的量為1 mol；中原子物質(zhì)的量為31.5 mol；中原子物質(zhì)的量為0.2 mol81.6 mol，故原子數(shù)由大到小為。答案：A4最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。

5、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含有的氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)的量為_mol。解析：晶體的摩爾質(zhì)量為122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA0.265某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD解析：該硫原子的相對原子質(zhì)量Mr(S)，對；該硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)a g

6、NA mol1aNA gmol1，錯；m g該硫原子的物質(zhì)的量n(S) mol，對；a g硫原子即1個硫原子，其中所含電子數(shù)為16個，錯。答案：C速記卡片1有關(guān)微粒數(shù)計算的思維方法2求算原子相對原子質(zhì)量的兩種方法(1)Mr(2)先求M，再根據(jù)Mr與M的數(shù)值關(guān)系，確定Mr的數(shù)值。 第一周第1天物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)概念辨析判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。()(2)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量的單位，又是物質(zhì)數(shù)量的單位。()(3)物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含粒子的數(shù)目。()(4)Cl的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量。()(5)Na原子的質(zhì)量約

7、為 g。()(6)1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol。()(7)質(zhì)量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物質(zhì)的量相同。()(8)O2與O3的摩爾質(zhì)量相同。() 1根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是()A98 g硫酸的摩爾數(shù)為1 molB氧的摩爾質(zhì)量為32 gmol1C1 mol水的質(zhì)量為18 gD阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023個解析：98 g硫酸的物質(zhì)的量為1 mol，A不正確；O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，B不正確；阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，D不正確。答案：C2下列說法中正確的是()1 mol O的質(zhì)量是16 gmol1Na的摩爾質(zhì)量

8、是23 gmol1CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol1A BC D答案：B3下列說法正確的是 ()A物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子C1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位 解析：物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目(阿伏加德羅常數(shù))粒子的集合體，不是表示物質(zhì)所含粒子的多少，A項錯誤；“物質(zhì)的量”僅適用于微觀粒子，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的種類，1 mol氫可能是指1 mol氫氣分子、1 mol氫原子，也可能是

9、1 mol氫離子等，指代不明確，B項錯誤；1 mol H2O中含NA個H2O分子，故1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，C項正確；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，D項錯誤。答案：C4NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol氯約含有6.021023個粒子BH2O的摩爾質(zhì)量是18 gC1 mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NAD2NA個H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196 gmol1解析：A項，未指出1 mol氯具體是什么粒子，無法確定其個數(shù)，錯誤；摩爾質(zhì)量的單位應為gmol1，B項錯誤；2NA個H2SO4分子的質(zhì)量為196 g，但其摩爾質(zhì)量仍為9

10、8 gmol1，D項錯誤。答案：C5下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個CO2與0.1 mol KMnO4解析：各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量：A項，0.6 mol、0.3 mol；B項，0.4 mol、0.2 mol；C項，1.1 mol、1.1 mol；D項，2 mol、0.4 mol，故C項正確。答案：C6下列說法正確的是()A1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 molB0.5 mol S

11、O含有48 mol電子C18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.021022D1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為36.021023解析：1 mol H2O含有10 mol質(zhì)子，A項正確；0.5 mol SO含有25 mol電子，B項錯誤；18 g水中含有的氧原子數(shù)約為6.021023，C項錯誤；1 mol NaHSO4固體含有的陰陽離子總數(shù)為26.021023，D項錯誤。答案：A72.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為()A21.6 B28C14 D31解析：設X的摩爾質(zhì)量為x，則可依題意列式如下50.1 mol，解得x14 gmol1，故C項正確。答案

12、：C8(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_。(2)0.3 mol H2O分子中所含氫原子與_個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(3)0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是_。(4)14.2 g Cl2中含有電子的物質(zhì)的量為_mol，與足量KOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。解析：(2)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，則N(NH3)1.2041023或0.2NA。(3)12 g乙烷的物質(zhì)的量是0.4 mol，一個乙烷(C2H6)分子中含有7個共價鍵，所以0.4 mol乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量為2.8 mol。答案：(1)11(2)1.204

13、1023(3)2.8 mol(4)6.80.29已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C 的質(zhì)量為16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：106 gmol110(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_

14、或_，B可能是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質(zhì)量是_g。解析：(3)設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解方程組可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積(1)含義：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。(2)符號與單位：符號為Vm，單位為Lmol1(

15、或m3mol1)。(3)特例：標準狀況是指0_和101_kPa，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4_Lmol1。(4)與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系：n。3阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律“三同”定“一同”(2)阿伏加德羅定律的推論“兩同”定“比例”條件結(jié)論類型一同溫同壓V1/V2n1/n21/2M1/M2類型二同溫同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符號為密度、p為壓強、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況

16、下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(4)標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA()(5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()2標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？3同溫同壓下，相同體積的CO2和CO，其分子數(shù)之比是多少？氧原子數(shù)之比是多少？4由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水

17、蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)2不一定。因為氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，1 mol氣體在非標準狀況下的體積有可能為22.4 L。311214題組一氣體體積與其他物理量間的換算1在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù)A僅abcB僅bcdC僅abd Dabcd解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.0110

18、23個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。答案：D2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.解析：a g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol)，則b g該氣體在標準狀況下的體積為(L)。答案：D速記卡片“物質(zhì)的量”是換算中的橋梁題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的N2和H2C同體積

19、、同密度的C2H6和NOD同壓強、同體積的N2O和CO2解析：A選項N2和CO摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，一個分子均含有2個原子，正確；B選項沒有注明壓強、D沒有注明溫度，均不符合；C選項C2H6和NO質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，所以原子個數(shù)C2H6是NO的4倍，不符合。答案：A4如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標準狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比為_。(3)相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)215在一定條件下，m

20、 g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%速記卡片求氣體的摩爾質(zhì)量M的5種常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：MVm22.4 gmol1；(2)根據(jù)氣

21、體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。 第2天氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)概念辨析判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)標準狀況指的是20 ，101 kPa。()(2)氣體的摩爾體積就是22.4 L/mol。()(3)相同狀況下，CO與CO2的摩爾體積

22、都是22.4 L/mol。()(4)標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L。 ()(5)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g。()(6)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的質(zhì)量之比。()(7)化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的體積之比。()(8)同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。() 1下列有關(guān)敘述正確的是 ()A常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于分子總數(shù)B在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離相等C1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下D在標準狀況下，11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g，則該氣

23、體的相對分子質(zhì)量是44 gmol1解析：氣體體積的大小取決于分子總數(shù)和分子間的平均距離，常溫、常壓下，氣體分子間的平均距離一定，故氣體體積的大小取決于分子總數(shù)，A項正確；在標準狀況下，水呈液態(tài)，水分子間的平均距離比氧氣和氮氣分子間的平均距離小，B項錯誤；在非標準狀況下，1 mol氣體體積也可能為22.4 L，C項錯誤；相對分子質(zhì)量的單位是“1”，D項錯誤。答案：A2常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：四種氣體中CH4的摩爾質(zhì)量最小，質(zhì)量相等時，CH4的物質(zhì)的量最大，在同溫同壓下，CH4的體積最大，D項正確。答案：D3設NA為

24、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1.8 g NH中含有NA個電子B標準狀況下，22.4 L水中含有NA個H2O分子C常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5NA個Cl2分子D1 molL1 Na2SO4溶液中含有2NA個Na解析：1.8 g NH中含有的電子數(shù)為10NA，A項正確；水為液態(tài)，不能以氣體的摩爾體積進行求解，B項錯誤；不知道常溫常壓下氣體的摩爾體積，無法計算，C項錯誤；溶液無具體體積，無法計算物質(zhì)的量，D項錯誤。答案：A4同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比1116解析：設SO2和C

25、O2的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO2) mol，n(CO2)mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得1116，根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即1611。答案：C5如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時，p(O2)p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，故C正確。答案：C6在同溫同壓下，

26、相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2S BHClCNH3 DCl2解析：由阿伏加德羅定律可知質(zhì)量比為1714的甲、乙兩氣體的物質(zhì)的量相等，當乙為CO時，則有，解之M甲34 gmol1，所以甲為H2S，A項正確。答案：A7某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(3)該氣體在標準狀況下的密度為_gL1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為_個。(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為_g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)8在某溫度時

27、，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫恒壓的密閉容器中，完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?，則A單質(zhì)的分子式為_，此分解反應的化學方程式為_。解析：容器的體積變?yōu)樵瓉淼?，所以氣體分子數(shù)也為原來的，A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種必然為H2，另一種設為Ax，根據(jù)反應前后原子守恒可得到答案。答案：A44AH3=A46H29一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃燒，反應方程式為XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為672 mL，其密度為2.56 gL1。則：(1)反應前O2的體積V(O2)_。(2)XY2的

28、摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316 ，則X、Y兩元素分別是_和_(寫元素符號)。解析：由方程式知，反應前后氣體體積不變，故V(O2)672 mL0.672 L，n(O2)0.03 mol，m(O2)0.03 mol32 gmol10.96 g，根據(jù)質(zhì)量守恒，m(XO2)m(YO2)m(XY2)m(O2)，m(XY2)2.56 gL10.672 L0.96 g0.76 g，M(XY2)76 gmol1。由X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，且XY2的相對分子質(zhì)量為76，得X、Y的相對原子質(zhì)量分別為12、32，故X、Y分別為C、S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol

29、1(3)CS考點三“5個題組”突破阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)速記卡片抓“兩看”突破一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如C

30、Cl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀態(tài)下不為氣體)。 題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA()(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(4)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA()(5)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()(6)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)速記卡片速記卡片記“組成”突破1記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡

31、式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。4記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。 題組三電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目3判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3()(2)25 時，1 L pH12的氨水中，含有OH的數(shù)目為0.01NA()(3)25 時，1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子()(4)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2

32、NA()答案：(1)(2)(3)(4)速記卡片審準“題目”突破1是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組四阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”4判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子

33、數(shù)為NA()(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()答案：(1)(2)(3)(4)速記卡片記“隱含反應”突破12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3H2ONHOH 題組五氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目5判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(2)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(3)1 mol Fe與少量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子()(4)在反應KIO36HI=3I

34、2KI3H2O中，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)速記卡片分類“比較”突破1同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。3氧化劑或還

35、原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。 第3天阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)概念辨析判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)。()(2)標準狀況下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子數(shù)約為NA個。()(3)標準狀況下，22.4 L由N2和N2O組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA。()(4)1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA。()(5)在1 mol N

36、aHCO3晶體中，含陽離子數(shù)為2NA。()(6)0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數(shù)目為NA。()(7)任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA。()(8)含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L。() 1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是()A1 mol甲基中所含電子數(shù)為10NAB22 g T2O中所含中子數(shù)為10NAC常溫常壓下，18 g 銨根離子所含電子數(shù)為11NAD常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA解析：甲基是顯電中性的，1 mol CH3含有9 mol電子，A項錯誤；T是H,22 g T2O的物質(zhì)的量為1 m

37、ol，含有的中子數(shù)為12NA，B項錯誤；18 g銨根離子所含電子總數(shù)為10NA，C項錯誤；O2和O3都是由氧原子組成的分子，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA，D項正確。答案：D2(2015新課標全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：A項，D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同，18 g D2O和18 g H

38、2O的物質(zhì)的量不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同；B項，亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)小于2NA；C項，Na2O2與水反應生成O2，氧元素的化合價由1升高到0，故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；D項，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。答案：C3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)等于0.1NAB標準狀況下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子數(shù)為NAC將2 mL 0.5 molL1

39、Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAD一定條件下，2.3 g Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA解析：A項，因為Al3水解使Al3數(shù)目小于0.1NA；B項，標準狀況下，CCl4為液體，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不是1 mol；C項，2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3的物質(zhì)的量是0.001 mol，但膠體粒子是多個硅酸分子的集合體，所以含有的膠粒數(shù)小于0.001NA；D項，2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，完全與O2反應，無論生成Na2O還是Na2O2，Na元素的化合價

40、都由0價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.1NA。答案：D4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g甲烷中含CH鍵的數(shù)目為4NAB25 時，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應生成H2O的分子數(shù)為NAD標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA解析： A項，一個甲烷分子中含有四個CH鍵，8 g甲烷的物質(zhì)的量是0.5 mol，其中CH鍵的數(shù)目為2NA；B項，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH的濃度是0.1 molL1，其中含有的OH數(shù)目為0.

41、1NA；C項，酯化反應是可逆反應，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應生成H2O的分子數(shù)小于NA；D項，Cl2與NaOH溶液發(fā)生如下反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則標準狀況下2.24 L Cl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA。答案：D5設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是()A標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5NA個原子B標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總

42、數(shù)為NA解析： 氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5NA個原子，A項正確；標準狀況下，0.1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA，例如0.1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，則46 g NO2和N2O4的混合氣體中相當于含有1 mol NO2，所以含有的原子總數(shù)為3NA，C項正確；Na在反應中只能失去一個電子，則1 mol Na與足量O2反應時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，與生成何種氧化物無關(guān)，D項正確。 答案：B6氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是 g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

43、則下列表達正確的是()A單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為B單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為NAC單個氫氣分子的質(zhì)量為 gD單個氫氣分子占有的體積為 L解析：單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為，A項錯誤；單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為，B項錯誤；單個氫氣分子的質(zhì)量為 g，C項正確；在標準狀況下，單個氫氣分子占有的體積才為 L，D項錯誤。答案：C7氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75體積氟氣參加反應；若每有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應，同時生成0.3 mol A。(1)寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式

44、：_。(2)在標準狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子為_NA。解析：(1)n(NH3)n(F2)V(NH3)V(F2)10.7543。n(NH3)n(A)0.3 mol43。則反應的化學方程式為4NH33F2=3NH4FNF3。(2)因每生成1 mol B(NF3)消耗3 mol F2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則生成2.24 L B(0.1 mol)時應轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。答案：(1)4NH33F2=3NH4FNF3(2)0.68(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_ mol H，所含氧原子與_mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)下列物質(zhì)所含H原子個數(shù)由

45、多到少的順序是_。標準狀況下，22.4 L CH41.5 mol NH31.8061024個H2O分子標準狀況下，73 g HCl(3)2.3 g Na中含_mol e，在與足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”“(3)1.11.12(4)1.2全國大綱卷下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相 高考還可以這樣考(1)30 g 12C18O和28 g 14N

46、2所含的分子數(shù)相同嗎？_。(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度相同嗎？_。(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的電子數(shù)嗎？_。(4)28 g 14N2所含的原子數(shù)是NA嗎？_。(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強比為_。答案：(1)相同(2)不相同(3)相同(4)不是(5)111課堂隨筆第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶

47、液的單位Lg計算公式cBw100%1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于29 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%()(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()2觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5

48、%是什么含義？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中0.4 molL1表示的含義是什么？(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是_、_。3將36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？為什么？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)2(1)表示100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL13不是。當HCl溶于水后，溶液體積不再是1 L，故不可能是1 molL1，但可以敘述為將36.5 g氯化氫溶于水得1 L溶液，則其濃度為1 molL1。題組一理解溶

49、液的物質(zhì)的量濃度1下列目的能達到的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 gD將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 molL1溶液解析：A項不知道所得溶液的體積，無法計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；C項：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g；D項：所得溶液NaOH為溶質(zhì)，其濃度應為2 molL1。答案：B2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/LD50