化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)金屬及金屬材料復(fù)習(xí).ppt

1、第八單元 金屬和金屬材料 單元復(fù)習(xí),金 屬,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),單元復(fù)習(xí),知識(shí)目標(biāo) 1、了解金屬的物理性質(zhì)（共性與個(gè)性），認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的作用。 2、知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。 3、知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁等）礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。 4、了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 5、認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。,共性 個(gè)性 常溫下一般是固態(tài) （汞液態(tài)） 大多呈銀白色金屬光澤 （ 銅紫紅 、 金黃） 一般密度較大，熔點(diǎn)較高 一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金

2、屬的物理性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),1、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ） A價(jià)格便宜 B熔點(diǎn)高 C烹飪的食物中留有鐵元素 D導(dǎo)熱性好,2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請(qǐng)把用途和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來(lái)： 金屬銅用來(lái)作電線延展性 鐵用來(lái)作鐵鍋導(dǎo)電性 鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性,C,生產(chǎn)生活 離不開(kāi)金屬材料,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),性質(zhì),用途,決定,體現(xiàn),金屬材料,純金屬,合金,概念,混合物,應(yīng)用更廣泛,？,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),合金的優(yōu)勢(shì),硬度比其組分金屬?gòu)?qiáng) （純鐵較軟生

3、鐵、錳鋼） 抗腐蝕性能比其組分金屬?gòu)?qiáng) （鐵易生銹不銹鋼） 外觀比其組分金屬更艷麗 （純金外觀上不如合金亮麗） 熔點(diǎn)比其組分金屬低 （焊錫以及保險(xiǎn)絲：武德合金）,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),練習(xí)：,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),3、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（ ） A、用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B、用來(lái)制造航天飛機(jī) C、用來(lái)制造輪船 D、用來(lái)制造人造骨,A,金屬的化學(xué)性質(zhì),1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng),3、與某

4、些鹽溶液反應(yīng),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 , 鋅 鐵 錫 鉛 氫 , 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),金屬活動(dòng)性順序：,4、判斷下列反應(yīng)是否與氧氣反應(yīng)，如果反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式, 鋁, 銅, 金,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,不反應(yīng),金屬活動(dòng)性在金屬的化學(xué)性質(zhì)中的體現(xiàn),1、與氧氣反應(yīng),反應(yīng)難易程度,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),4、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫出化

5、學(xué)方程式, 鎂與鹽酸, 鐵與鹽酸, 銅與鹽酸,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,不反應(yīng),1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),反應(yīng)難易程度,反應(yīng)的劇烈程度,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),金屬活動(dòng)性在金屬的化學(xué)性質(zhì)中的體現(xiàn),鋁與硫酸銅溶液,5、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式,銅與硝酸銀溶液,鐵與硫酸鎂溶液,不反應(yīng),Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3,1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),3、與某些化合物的溶液反應(yīng),反應(yīng)難易程度,反應(yīng)的劇烈程度,能否進(jìn)行反應(yīng)

6、,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),金屬活動(dòng)性在金屬的化學(xué)性質(zhì)中的體現(xiàn),置換反應(yīng)：,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),A +BC = AC + B,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),置換反應(yīng)的類型,1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng),2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與活動(dòng)性弱的金屬的化合物反應(yīng),3、C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng),Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ,高溫,歸納已學(xué)的化學(xué)基本反應(yīng)類型： A + B =AB AB= A+B A +BC =AC + B,分解反應(yīng),置換反應(yīng),

7、化合反應(yīng),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),7、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易氧化 D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,6、“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn) 金具有的性質(zhì)是（ ） A、硬度較小 B、密度較大 C、導(dǎo)電性好 D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),D,D,8、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是( ) AFe、CuCl2溶液、Ag BFeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

8、CFeCl2溶液、Cu、Ag DFe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在夢(mèng)溪筆談中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答： （1）此晶體的化學(xué)式為 ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 (用化學(xué)方程式表示),A,CuSO4,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,冶煉金屬,鐵的冶煉,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),1、反應(yīng)原理：,2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑， 試管中澄清的石灰水變渾濁。,3、注意事項(xiàng)：,a 、先通入CO氣體，再點(diǎn)燃酒精燈； b 、結(jié)束

9、時(shí)，先熄滅酒精燈，待玻 璃管冷卻至室溫后再 停止通氣； c 、尾氣處理,金屬資源的保護(hù),1鐵生銹的條件,2如何利用和保護(hù)好金屬,（1）防止金屬腐蝕 （2）金屬的回收利用 （3）有計(jì)劃，合理地開(kāi)采礦物 （4）尋找金屬的代用品,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),氧 氣,水,關(guān)于不純物的計(jì)算,1 、化學(xué)方程式的計(jì)算數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量,2 、如何處理題目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)？,m純凈物m不純物X a%,例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 800 t X X= 560 t 答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵560t。,9、以下解題是否正確，如不正確請(qǐng)加以改正,高溫,160,112,=,800t,X,中考資源網(wǎng),例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：氧化鐵的質(zhì)量=800 t 80%=640 t 設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3C