2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二講化學(xué)平衡狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1、第二講 化學(xué)平衡狀態(tài)課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變解析：選A。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖然v(正)v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。2(教材改編題)向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3

2、(g)H0。10 s時(shí)達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4 molL1。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率解析：選C。A項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8 mol，則H2的減少量為1.2 mol，(H2)1.2 mol4 mol100%30%；B項(xiàng)，降溫，平衡正向移動(dòng)，但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變；C項(xiàng)，體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變。3CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害

3、物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Hv(逆)的是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)解析：選C?？v軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)對(duì)應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率，從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn)，這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的W，則c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)v(逆)。7(2018龍巖高三模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：Ni(粗，s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)

4、4的生成B提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用C升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大D對(duì)于反應(yīng)二，在180200 ，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高解析：選C。反應(yīng)一的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正確；反應(yīng)一以CO為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生CO，故其可以循環(huán)使用，B正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，C不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在180200 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，D正確。8(2018焦作一模)在某2 L恒容密閉容器中充入 2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反

5、應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()AM點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大DW、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等解析：選B。溫度在a 之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a 之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

6、，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。9在425 時(shí)，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)到平衡，分析如下示意圖，不能從示意圖中讀出相關(guān)信息的選項(xiàng)是()A同溫同壓下，只要投入物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B圖(1)表示的反應(yīng)為H2(g)I2(g)2HI(g)C圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率100%

7、D相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同解析：選D。比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，圖(1)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)I2(g)2HI(g)，圖(1)中H2的轉(zhuǎn)化率為100%79%，圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為100%21%，故A、B、C正確。10(2018成都模擬)已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。序號(hào)溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa200V150%p1200V270%p2350

8、V350%p3下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率：B平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C若容器體積V1V3，則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率，則可看作在的基礎(chǔ)上加壓，即V1V2，因此反應(yīng)速率：，A錯(cuò)誤；與比較，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為54，但V1與V2不相等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)p1p2不等于54，B錯(cuò)誤；若容器體積V1V3、溫度相同，則與比較，CO的轉(zhuǎn)化率，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向是放熱反應(yīng)，C正確；若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11(2

9、018大連雙基測(cè)試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后C的濃度為w molL1，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較：a_(填“”“”或“”“”或“b。(2)分離出C，降低C的濃度，反應(yīng)速率減小；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移；增大B2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡右移；使用催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。(3)若改為恒壓，相當(dāng)于給原平衡加壓，因?yàn)槭冀K保持較大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，放出的熱量增多，故db。答案：(1)(2)d(3)13運(yùn)用化學(xué)反

10、應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正_(填“”“”或“”)v逆。(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆。(2)該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)；分離出氨氣，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減??；充入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。010 min時(shí)，N2從