北京高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)—自然資源的開發(fā)和利用ppt課件.ppt

1、1,黃銅礦,赤鐵礦,鋁礦,存在：絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。 少數(shù)不活潑金屬（如金和鉑）以游離態(tài)存在.,一、金屬礦物的開發(fā)利用,把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)，這個(gè)過程就叫金屬的冶煉。 從金屬礦石中提煉金屬一般需經(jīng)過三個(gè)步驟：（1）礦石的采集；（2）冶煉；（3）精煉。,2,熱分解法：2HgO=2Hg+O2 還原法：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （又叫濕法煉銅） 電解法：2Al2O3 （熔融）=4Al+3O2 (注意不能用AlCl3,因?yàn)锳lCl3不是離子化合物）,通電,MgCl2（熔融）= Mg(s)+Cl2(g) 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2,通電,通電,Fe2O3+3CO=

2、2Fe+3CO2,高溫,適用范圍：在金屬活動(dòng)順序中，位于氫后面的金屬。,適用范圍：大多數(shù)金屬的冶煉適用,適用范圍：鉀、鈣、鈉、鋁等活潑金屬,金屬的冶煉,C + 2CuO = CO2 + 2Cu,高溫,Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3,高溫,一、金屬礦物的開發(fā)利用,2Ag2O = 4Ag + O2 ,3,現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。,鋁熱劑,鋁熱反應(yīng)：利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的放熱反應(yīng)。,3MnO2+4Al =,高溫,Cr2O3+2Al =,高溫,其它鋁熱反應(yīng),3Mn+ 2Al2O3,2Cr + Al2O3

3、,鎂條：引燃劑 氯酸鉀：助燃劑,4,應(yīng)用： (1)焊接鋼軌， (2)冶煉金屬。,5,金屬活動(dòng)性（還原性）：,強(qiáng),弱,電解法,熱還原法,熱分解法,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H + )Cu 2+ Hg 2+ Ag +,離子的氧化性,弱,強(qiáng),常見還原劑：焦碳、CO、H2 、 Al,6,（1）廢舊金屬回收； ；（2） 礦物資源保護(hù)； （3） 尋找金屬替代品。,金屬的回收和資源保護(hù),1、回收金屬的意義,（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源； （3）減少環(huán)境污染,2、合理開發(fā)和利用礦物資源的途徑,7,二、海水資源的開發(fā)利用,8,海水 蒸發(fā),

4、粗鹽 水、重結(jié)晶 精鹽,母液,Mg(OH)2, MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2,1、從海水中制金屬鎂, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O,石灰乳 CaO 貝殼,水,煅燒,9,海水 (含Mg2+),試劑,Mg(OH)2 沉淀,試劑,Mg,無(wú)水MgCl2,熔融電解,MgCl2 溶液,溶液,從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：濃縮結(jié)晶加熟石灰加鹽酸 過濾熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是 () A B C D,C,10,用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。,用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。,向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)

5、化為溴單質(zhì)： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl,向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì) 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2,2、海水中提取溴單質(zhì),11,海水提溴：主要方法是空氣吹出法,海水,濃縮 酸化,濃縮海水Br-,通入 氯氣,海水Cl-Br2,通入空氣 水蒸氣(吹入),吸收塔SO2,反應(yīng)后 富集溴,HBr、SO42,通入Cl2,Cl-Br2,分離,溴單質(zhì),化學(xué)方程式： 2NaBr Cl2 = Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O = 2H

6、Br H2SO4 2HBr Cl2 = Br2 2HCl,置換反應(yīng)得到的 Br2 的濃度很低，難以收集，用空氣吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集,12,、取約干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物。把海帶剪碎后用適量酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。 、點(diǎn)燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶灰冷卻至室溫。 、將海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入約10蒸餾水，攪拌。用小燒杯盛著 將混合物煮沸約，冷卻后過濾。 、在濾液中滴入幾滴約moL的硫酸，再加入約質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的22溶液，觀察現(xiàn)象。再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,加入H2O2溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色；加入淀粉溶液后，溶液又

7、變?yōu)樯钏{(lán)色。,化學(xué)方程式：,2KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O,生成的單質(zhì)碘可用CCl4萃取。,3、海水中提取碘單質(zhì),13,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。 A燒杯B坩堝C表面皿 D泥三角 E酒精燈F干燥器,B D E,14,過濾,蒸餾,2IMnO24H=Mn2I22H2O。,苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水 中大；苯與水溶液易分層,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘),15,海洋植物如

8、海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下： （1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱 。寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。 （2）提取碘過程中，可用的有機(jī)試劑是 。 A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸 （） 過程后得到含碘的有機(jī)溶液，可用把碘和有機(jī)溶劑分離開來(lái)。（分離方法）,過濾,萃取,2I+Cl22Cl+I2,蒸餾,16,三、煤、石油、天然氣的綜合利用,17,深度的裂化.,在更高的溫度下，使長(zhǎng)鏈烴（石油分餾產(chǎn)物如汽油）斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴。,石油裂化： 在催化劑的作用下將含碳原子多的重油（烴）斷裂成碳原子數(shù)少的烴的過程。,石油裂解,烷烴

9、裂化后得到烷烴和烯烴；,18,1. 石油的綜合利用中有分餾、熱裂解、催化裂化等方法，比較各方法的異同。,2. 煤的處理有干餾、氣化、液化等三種方法，請(qǐng)比較各種方法的異同。,物理變化,化學(xué)變化,化學(xué)變化,化學(xué)變化,化學(xué)變化,化學(xué)變化,能,獲得乙烯、丙烯、甲烷等,獲得輕質(zhì)油,粗苯等多種化工原料,將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,水煤氣,煤與氫氣作用生成,液體燃料,先轉(zhuǎn)化成CO和H2,否,隔絕空氣高溫分解,甲醇,19,煤、石油、天然氣的綜合利用,20,以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料,三大合成材料：塑料、合成橡膠和合成纖維,基本特征：,相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物,合成原理：,加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng),例如：乙烯合成聚乙烯，丙烯合成聚丙烯,21,以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料,三大合成材料：塑料、合成橡膠和合成纖維,基本特征：,相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物,合成原理：,、,縮聚反應(yīng),加聚反應(yīng),22,四、環(huán)境污染,23,綠色化學(xué),又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)” ，是利用化學(xué)來(lái)防止污染的一門科學(xué)。,核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。,熱點(diǎn)“原子