2019年高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 鹽類的水解學案 魯科版

1、第三節(jié)鹽的水解考試方向國卷五年考證1.理解鹽水解的原理。2.了解影響鹽水解的主要因素。3.了解鹽水解的應用。4.能夠正確書寫鹽水解的化學或離子方程式。2017年：第一卷T13；第二卷T12、T13(B)2016年：第一卷T12；第卷T28(5)；第三卷T13(B)2015年：第一卷T27(3)；第二卷T10(B)，T26(4)2014年：第一卷T8(c)；第二卷T11(丙、丁)2013年：第一卷T9；卷T27(1)測試點1|鹽的水解原理(對應于學生手冊的第161頁)教學大綱的知識整合1.鹽的水解及其本質(zhì)(1)定義在溶液中，被鹽電離的離子與水電離產(chǎn)生的氫或羥基結(jié)合形成弱電解質(zhì)。(2)實質(zhì)-hoh

2、-解決方案不再是中性的。(3)實例分析：以氯化銨水解為例H2OOH-+H+NH4Cl=NH+Cl-NH3H2Oh oh-，溶液是酸性的。2.鹽的水解特性和規(guī)律(1)特性(2)鹽水解的類型和規(guī)律類型：鹽的類型例子水解與否水解離子溶液的酸度和堿度溶液的酸堿度強酸強堿鹽氯化鈉、硝酸鉀不中立的=7強酸弱堿鹽氯化銨、銅(NO3)2是NH、Cu2+酸7弱酸和強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO堿的7(2)規(guī)則：越弱，越弱，水解越多；誰強誰就顯示誰是性的，而強則顯示中立。提示：弱酸和弱堿鹽的性質(zhì)取決于酸和堿的相對強度，水解性質(zhì)仍然很強，如NH4ClO為堿性，ch3co H4為中性。(3

3、)水解常數(shù)(Kh)以ch3oo-H2O ch3oo oh-為例：表達式為=Kh=。3.水解離子方程式的書寫(1)書寫形式寫鹽的水解方程式時，通常用“，”連接，產(chǎn)物不用“”或“”標記，而是用離子方程式表示為水(或弱堿)的鹽弱酸中的弱離子+OH -(或H)。(2)寫作規(guī)則一般來說，鹽的水解程度很小，水解產(chǎn)物很少。如果產(chǎn)品易于分解(如NH3H2O和H2CO3)，則不會以分解產(chǎn)品的形式寫入。多元弱酸鹽的水解是分步進行的，主要在第一步，一般只寫第一步水解的離子方程，如Na2CO3: CO H2O HCO OH-的水解離子方程。一步寫出多組分弱堿陽離子的水解方程，如氯化鐵：Fe33H2O-Fe33H的水解

4、離子方程。提示：水解是由酸性和堿性離子基團引起的，它們相互促進產(chǎn)生氣體或沉淀。書寫時應使用“=”、“”和“”等，但水解不會產(chǎn)生氣體或沉淀，且水解不完全，所以書寫時仍使用“”。例如，2al 3 3co 3 H2O=2al(oh)33co 2 ;CH3COO-+NH+H2OCH3COOH+NH3H2O。應用體驗對或錯(正確鍵入“”，錯誤鍵入“)。(1)鹽水解的本質(zhì)是促進水電離，水電離的平衡向右移動。()(2)可水解鹽溶液必須是酸性或堿性的，不能是中性的。()(3)Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO 2H2O H2CO3 2OH。()(4)在25下，水在酸堿度為11的碳酸鈉溶液中的電離度與在酸堿度為

5、11的氫氧化鈉溶液中的電離度相同，為110-11摩爾/升.()(5)三氯化鋁溶液呈酸性的原因是al3h2o Al(OH)33h。()提示 (1) (2) (3) (4) (5)高考命題的突破命題1鹽水解的本質(zhì)、規(guī)律和水解離子方程1.由一價離子組成的四種鹽溶液：交流電、直流電、交流電和交流電，它們的質(zhì)量濃度均為1摩爾-1。在室溫下，前兩種溶液的酸堿度為7，第三種溶液的酸堿度為7，最后一種溶液的酸堿度為7，那么它是正確的()ABCD堿的阿拉伯人權(quán)組織阿拉伯人權(quán)組織阿拉伯人權(quán)組織HCHDHC7，d-必須水解；根據(jù)BC溶液的pH7，b必須水解。根據(jù)BD溶液ph=7，b和d-的水解度相同。a和c-不水解

6、，或者水解度比b和d-弱，所以堿度為AOHBOH，酸度為HCHD。2.下面的離子方程式屬于鹽的水解，正確的寫法是()A.亞硫酸氫鈉溶液：HSO h2so 4 h3oB.碳酸氫鈉溶液：HCO h20h2co3 oh-C.na2s溶液：S2-h2oh 2s 2oh-D.NH4Cl在D2O溶解：NH D2ON H3D2O H屬于電離方程；第二項，正確；c項應為S2-h2oh-oh-；項目d應為NH d2o H3 hdo d。3.(1)在25和酸堿度為4的水中電離的氫 H2O是_ _ _ _ _摩爾/升(2)在25時，oh- H2O=110-4摩爾/升溶液的酸堿度為_ _ _ _ _ _ _ _ _。

7、解析(1)ph=4的溶液可以是酸溶液或主要水解的鹽溶液。(2)H2O=110-4摩爾/升的溶液在水解后可以是酸性或堿性的?；卮?(1) 110-4或110-10 (2) 4或10命題2:酸式鹽性質(zhì)的判斷4.為了證明碳酸氫鈉溶液中HCO的水解度大于電離度，可以采用的實驗方法是()教程編號：測量溶液的ph值加入Ba(OH)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A.bC.dcHCO的水解度大于HCO的電離度，那么oh- h ，溶液是堿性的。5.(2018大慶模擬)在25下，測得0.10摩爾/升的氫氧化鈉溶液的酸堿度為9.1。以下說法是正確的()A.nahb的電離方程是nahb=na h B2-B.在水溶液中只有

8、血紅蛋白的水解平衡C.六溴環(huán)十二烷的水解度大于電離度D.溶液中水的離子化濃度為10-9.1摩爾/升水的不完全電離，答錯了；HB-水的水解度大于電離度，b是錯的，c是對的；HB-主要水解和促進水的電離，這是錯誤的?！緲祟}后的歸納】酸式鹽性質(zhì)判斷方法的分類(1)強酸的酸式鹽只電離，但不水解，溶液是酸性的。(2)弱酸酸式鹽溶液的酸堿度取決于酸根離子的電離和水解的相對程度。(1)如果電離度小于水解度，則溶液是堿性的。常見的有碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉等。如果電離度大于水解度，則溶液是酸性的。常見的有亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等。命題點3 Ka、KW和Kh的轉(zhuǎn)換和計算6.假設在常溫下H2SO3的電離常

9、數(shù)Ka1=1.010-2摩爾/升，Ka2=6.010-8摩爾/升，水解常數(shù)KH1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。常溫下，在Na2SO3溶液中，ph=9=_ _ _ _ _ _ _。解析所以h20hso oh-HSO+H2OH2SO3+OH-Kh1=摩爾/升，因此=60，Kh2=110-12摩爾/升.答案 1.6710-7摩爾/升110-12摩爾/升607.如果一元酸透明質(zhì)酸在25時的電離平衡常數(shù)Ka為110-8摩爾/升，將0.1摩爾-1透明質(zhì)酸溶液和0.1摩爾-1萘乙酸溶液按相同體積混合后，混合溶液為_ _ _ _ _ _。解析有：哈哈Ka=110-8

10、，摩爾/升A-+H2OOH-+HAKh=千瓦/卡=110-14/110-8摩爾/升=110-6摩爾/升.因為千卡，也就是說，水解大于電離，羥基-氫，溶液是堿性的?；卮饓A方法和技巧ka、KW和Kh之間的關系(1)一元弱酸或弱堿離子的KH=或。(2)二元弱酸離子的Kh1=，Kh2=。鹽水解的影響因素及其在2號試驗點的應用(對應于學生手冊的第163頁)教學大綱的知識整合1.鹽水解的影響因素(1)內(nèi)部因素主要因素對應于弱酸離子和弱堿陽離子的酸和堿越弱，越容易水解，溶液的堿性或酸性越強。例如，酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCO表明，相同濃度的CH3COONa、Na2CO3和Na2CO 3的水解

11、度依次增加，而酸堿度依次增加。(2)外部因素對鹽水解的影響因素水解平衡水解度水解產(chǎn)生的離子濃度溫度升高向右移動提高提高集中提高向右移動減少提高減少(即稀釋)向右移動提高減少加入酸和堿發(fā)酵弱堿陽離子的水解程度降低堿弱酸離子的水解程度降低2.鹽水解的“六大”應用(1)判斷離子是否可以共存如果陰離子和陽離子水解相互促進，水解程度太大，不能大量共存，有些甚至完全水解。相互促進的常見水解反應有：Fe3+、Al3+和AlO、CO(HCO)。(2)判斷鹽溶液蒸發(fā)至干時得到的產(chǎn)品(1)鹽溶液水解生成強堿鹽，強堿鹽不易揮發(fā)酸，易水解酸根陰離子，一般蒸發(fā)至干后得到原物，如硫酸銅(aq)，蒸發(fā)至干后得到硫酸銅；將N

12、a2CO3蒸發(fā)至干，得到Na2CO3。當鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，一般經(jīng)過蒸發(fā)和燃燒得到相應的氧化物，如三氯化鋁(aq)蒸發(fā)得到氫氧化鋁，燃燒得到Al2O3?？紤]鹽在加熱時是否會分解。Ca (HCO _ 3) _ 2、碳酸氫鈉、高錳酸鉀和氯化銨受熱易分解，蒸發(fā)燃燒后為Ca(HCO _ 3)_ 2-CaCO3(Cao)。碳酸氫鈉碳酸鈉；高錳酸鉀k2mo 4和二氧化錳；氯化銨NH3+氯化氫.還原鹽蒸發(fā)至干時會被O2氧化。例如，Na2SO4通過蒸發(fā)Na2SO3(aq)獲得。弱酸銨鹽蒸發(fā)后無固體。例如NH4HCO3和(NH4)2CO3。(3)保存并準備一些鹽溶液例如，在制備三氯化鐵溶液時，為了防止三氯

13、化鐵沉淀，經(jīng)常加入幾滴鹽酸來抑制三氯化鐵的水解；實驗室內(nèi)含有Na2CO3、CH3COONa、Na2S和其他溶液的試劑瓶不應使用玻璃塞，但應使用橡膠塞。(4)通過鹽的水解反應制備膠體和純凈水例如，在實驗室制備氧化鐵膠體的原理如下三氯化鐵3H2O鐵(羥基)3(膠體)+3HCl。明礬水凈化的原理是鋁水解形成氫氧化鋁膠體，它具有大的表面積，吸附水中的懸浮固體和聚集體。(5)泡沫滅火器的原理將碳酸氫鈉與飽和的硫酸鋁溶液混合Al3 + 3HCO=Al(OH)3 + 3CO 2(6)銨態(tài)氮肥料不能與草木灰混合，有些鹽溶液(如氯化鋅和氯化銨)用作除銹劑。高考命題的突破命題1鹽水解的影響因素內(nèi)外因素1.以下關于

14、鹽水解的說法是錯誤的()A.等酸堿度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的量和濃度： B.在濃度為0.1mol-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH的順序為 C.在氯化銨溶液中加入稀硝酸可以抑制氯化銨水解D.在25時，當0.1moll-1的NaX、NaY和NaZ分別為7、8和9時，HX、HY、HZ的酸度依次降低當濃度相等時，鹽水解的堿度弱于堿水解的堿度，多元弱酸鹽的水解度弱于正鹽的酸式鹽。因此，當酸堿度相等時，物質(zhì)的濃度為 ，這是正確的；第二項，溶液中一氧化碳的水解促進氨的水解，減少氨；只有氨被水解；溶液中的Fe2+抑制NH水解，增加NH。NH的順序

15、為 ，這是錯誤的。在c項中，NH h2onh3h2o h存在于NH4Cl溶液中。當加入稀硝酸時，h 增加，平衡向左移動，NH水解被抑制，這是正確的。在D項中，水解度越大，相應的酸越弱，HX、HY和HZ的酸度依次減弱。2.(2018武昌模擬)在一定條件下，碳酸鈉溶液中存在一氧化碳H2O HCO氫氧化物的平衡。以下陳述不正確()A.稀釋溶液：增加B.引入二氧化碳以降低溶液的酸堿度C.升高溫度會增加平衡常數(shù)D.添加氫氧化鈉固體：減少A A項A，=Kh是水解常數(shù)，溫度不變，Kh不變；b項，引入CO2，CO2與羥基反應，羥基減少，酸堿度降低；c項，水解是吸熱反應，加熱促進水解，Kh增加；在D項中，加入氫氧化鈉，水解平衡向左移動，HCO減少，一氧化碳增加，所以它減少。命題2鹽水解的應用3.在下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是()明礬和氯化鐵可用作凈水劑為保存三氯化鐵溶液，應加入少量鹽酸實驗室配制三氯化鋁溶液時，應先將其溶于鹽酸中，然后用水稀釋。氯化銨和氯化鋅溶液可用作焊接除銹劑實驗室含Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應使用橡膠塞代替玻璃塞碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可用作泡沫滅火劑向氯化銨或氯化鋁中加入鎂Al3和Fe3+水解生成Al3+膠體和Fe3+