九年級科學(xué)(第一、二章總復(fù)習(xí).ppt

1、第一、二章總復(fù)習(xí),一、物質(zhì)的變化,1、什么是物理變化？什么是化學(xué)變化？,物理變化：,化學(xué)變化：,沒有新的物質(zhì)生成，只有顏色、狀態(tài)的變化。,有新的物質(zhì)生成,一、物質(zhì)的變化,2、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別？,是否有新的物質(zhì)生成,3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？,構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合成新的分子,一、物質(zhì)的變化,3、什么是物理性質(zhì)？什么是化學(xué)性質(zhì)？,物理性質(zhì)：,化學(xué)性質(zhì)：,不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等,只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：可燃性,二、酸堿鹽的溶解性,鉀鈉銨硝和酸溶； 鹽酸不溶氯化銀； 硫酸不溶硫酸鋇； 碳酸只溶鉀鈉銨； 鉀鈉銨鋇鈣堿溶；

2、鈣鎂銀鹽有微溶； 以上未提皆下沉。,三、常見元素的化合價(jià),鉀鈉氫銀正一價(jià)； 鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；氧通常是負(fù)二價(jià)； 銅正二，鋁正三；鐵有正二和正三；單質(zhì)O價(jià)要記清。,四、化學(xué)反應(yīng)類型,1.分解反應(yīng)(一變多）,2.化合反應(yīng)（多變一）,3.置換反應(yīng),4.復(fù)分解反應(yīng),CO2+H2O=H2CO3,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,四、化學(xué)反應(yīng)類型,5.復(fù)分解反應(yīng)的條件,同時(shí)滿足： （1）反應(yīng)物：無酸皆可溶； （2）生成物：到少有一個(gè)是氣體、沉淀或水。,五、酸,1、什么是酸？,電離生成的陽離子全部是H+的化合物,2、你能寫出下面幾個(gè)酸的化學(xué)式

3、嗎？,鹽酸：硫酸： 硝酸：碳酸：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，,五、酸,3、可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性?,紫色石蕊試劑、酚酞指示劑、 PH試紙,紫色石蕊酸紅堿藍(lán),無色酚酞酸無堿紅,五、酸,4、酸的個(gè)性 (1)鹽酸的個(gè)性,HCl溶液，無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中會形成白霧，工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。,可以與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,五、酸,4、酸的個(gè)性 (2)硫酸的個(gè)性,無色液體，吸水性強(qiáng)(可作干燥劑：可干燥H2、O2

4、、CO2、HCl、SO2等氣體)，濃硫酸水，(濃)脫水性(可使有機(jī)物碳化)和強(qiáng)氧化性(與金屬單質(zhì)反應(yīng)不產(chǎn)生H2)、腐蝕性,五、酸,4、酸的個(gè)性 (2)硫酸的個(gè)性,稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失 注：皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液(NaHCO3)沖洗。,五、酸,4、酸的個(gè)性 (2)硫酸的個(gè)性,可以與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,五、酸,5、酸的通性,性質(zhì)1：酸能使指示劑變色。,性質(zhì)2： 酸 堿= 鹽水 如：,HCl NaOHNaClH2O H2SO4 2NaOH

5、Na2SO4 2H2O,性質(zhì)3：酸鹽 新鹽新酸,五、酸,5、酸的通性,2HCl CaCO3CaCl2H2O+CO2 2 HCl Na2CO32NaClH2O+CO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H2O+CO2,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。,性質(zhì)3：酸鹽 新鹽新酸,五、酸,5、酸的通性,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。,五、酸,5、酸的通性,性質(zhì)4：鹽酸金屬氧化物鹽水,6HCl Fe2O32FeCl33H2O 3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4 ) 3 3H2O,現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變黃。,五、酸,5、酸的通性,性質(zhì)4：

6、鹽酸金屬氧化物鹽水,2HCl CuOCuCl2H2O H2SO4 CuOCuSO4H2O,現(xiàn)象：黑色氧化銅消失，溶液變藍(lán)。,五、酸,5、酸的通性,性質(zhì)5：鹽酸+ 某些金屬 =鹽 + 氫氣,2HCl FeFeCl2H2 H2SO4 FeFeSO4H2,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。,五、酸,5、酸的通性,性質(zhì)5：鹽酸+ 某些金屬 =鹽 + 氫氣,2HCl ZnZnCl2H2 H2SO4 ZnZnSO4H2,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。,五、酸,6、為什么酸具有相似的性質(zhì)（通性）？,因?yàn)樗峥梢噪婋x出相同的離子H,7、為什么酸具有不同的性質(zhì)（個(gè)性）？,因?yàn)樗犭婋x出的陰離子不同。,五、酸,8、SO42、Cl

7、CO32的檢驗(yàn)？,（1）SO42：BaCl2或Ba（NO3）2和稀硝酸,（2）Cl ：AgNO3和稀硝酸,（3）CO32 ：稀鹽酸HCl,現(xiàn)象：白色沉淀生成,現(xiàn)象：白色沉淀生成,現(xiàn)象：有氣泡生成,五、堿,1、什么是堿？,電離生成的陰離子全部是OH的化合物,2、你能寫出下面幾個(gè)酸的化學(xué)式嗎？,氫氧化鈉：氫氧化鈣： 氫氧化鐵：氫氧化銅：,NaOH,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,五、堿,3、堿的個(gè)性,NaOH的個(gè)性：,Ca(OH)2的個(gè)性： 俗稱： 個(gè)性：,俗稱： 個(gè)性：,熟石灰、消石灰，,白色粉末狀固體，微溶于水。水溶液俗稱石灰水,火堿、燒堿、苛性鈉，,白色固體，易潮解，溶于水時(shí)

8、放熱,五、堿,3、堿的通性,性質(zhì)1：堿能使指示劑變色。,性質(zhì)2：堿 酸= 鹽水 如：,NaOH HCl NaClH2O Ca(OH) 2 H2SO4 CaSO4 2H2O,性質(zhì)2適用于所有的堿,性質(zhì)3：堿非金屬氧化物 鹽水,2NaOHCO2Na2CO3 H2O 2NaOHSO2Na2SO3 H2O,現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生。,五、堿,3、堿的通性,Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O,性質(zhì)4：堿某些鹽 新鹽新堿,五、堿,3、堿的通性,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaO

9、H,五、堿,3、如何鑒別NaOH和Ca(OH)2,通入CO2或加入Na2CO3， 有白色沉淀的是Ca(OH)2,(Cu2+)- , Cu(OH)2 - (Fe3+)- , Fe(OH)3- ; 其它沉淀都是白色沉淀,六、常見有色離子或物質(zhì),1、氧化鈣(CaO), 2、濃硫酸 ：可干燥除氨氣外多數(shù)氣體, 3、氫氧化鈉固體：可干燥氫氣(H2)氧氣(O2)等,但不能干燥CO2 SO2,七、常用干燥劑,藍(lán)色,藍(lán)色沉淀,黃色,紅褐色沉淀,八、鹽1、常見的鹽,NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3,（2）CaCO3:石灰石，白色固體，不溶于水，可用于制CO2。,（1）NaCl:食鹽，白色固體，易溶于

10、水，可與AgNO3反應(yīng)。,八、鹽,（3）Na2CO3:純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，可與酸反應(yīng)。 還可與可溶鋇鹽(含Ba2+), 鈣鹽或澄清 石灰水(含Ca2+)反應(yīng)生成白色沉淀,Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2,八、鹽,（4）CuSO4和CuSO45H2O CuSO4：白色固體，可用于檢驗(yàn)水的存在 CuSO45H2O ：藍(lán)色固體。受熱易分解,CuSO45H2O= CuSO45H2O,都易溶于水，成藍(lán)色溶液。,八、鹽,2、鹽的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)1：鹽金屬新鹽+新金屬,性質(zhì)2：酸鹽新酸+新鹽,Fe+CuSO4=Cu+

11、FeSO4,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 ,性質(zhì)3：堿鹽新堿+新鹽,八、鹽,2、鹽的化學(xué)性質(zhì),2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH,八、鹽,2、鹽的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)4：鹽鹽兩種新鹽,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl,九、金屬,1、金屬的活動(dòng)性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

12、Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,減弱,K、Ca、Na寫化學(xué)方程式時(shí)不能用K、Ca、Na去置換其它的金屬 氫以前的金屬可與酸置換出氫氣 排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,九、金屬,2、金屬的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)1：金屬+氧氣=金屬氧化物,（1）K Ca Na在常溫下 （2）Mg Al Zn Fe在點(diǎn)燃的條件下 （3）Cu在加熱的條件下 （4）Pt Au不與氧氣反應(yīng)。,九、金屬,2、金屬的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)2：金屬+酸=鹽氫氣,2HCl FeFeCl2H2 H2SO4 FeFeSO4H2,現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。,你能寫出Mg、Zn、Al與酸的反應(yīng)方程式嗎？,九、金

13、屬,2、金屬的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)3：金屬+鹽=新金屬新鹽,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,請你判斷在常溫下Cu能把AgCl中的鐵置換出來嗎？,十、化肥,1、植物缺乏營養(yǎng)元素可能出現(xiàn)的病癥：N黃P紅K褐,2、NH4的檢驗(yàn)：用堿?？陕劦接写碳ば詺馕?。 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3,十一、有機(jī)物,通常將含 碳 的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽）叫有機(jī)化合物,2、通常有機(jī)物大多哪些元素？,1、什么是有機(jī)物？,CHONSP等。,十一、有機(jī)物,3、最簡單的有機(jī)物是什么？你能說出幾種常見有機(jī)物？,最簡單的有機(jī)物是甲烷。家里常見的有機(jī)物：糖

14、、醋、食用油、汽油、葡萄糖 ,純凈物,混合物：,單質(zhì),化合物,金屬,非金屬,無機(jī)化合物,有機(jī) 化合物,氧化物,酸,堿,鹽,金屬氧化物,非金屬氧化物,十二、物質(zhì)的分類,十二、物質(zhì)的分類,1、如何區(qū)別純凈物和混合物？,由一種物質(zhì)組成的是純凈物 由兩種以上物質(zhì)組成的是混合物,2、如何區(qū)別單質(zhì)和化合物？,由一種元素組成的純凈物是單質(zhì) 由兩種以上元素組成的純凈物是化合物,3、什么是氧化物？分為幾類？,由兩種元素組成，其種一種是氧元素的化合物,氧化物,金屬氧化物,非金屬氧化物,十二、物質(zhì)的分類,材料,金屬材料,非金屬材料,純金屬：,合金：,無機(jī)非金屬材料：,有機(jī)合成材料,純金,鋼、生鐵、鋁合金,陶瓷,水泥

15、,玻璃,合成塑料,合成橡膠,合成纖維,4、生活中的材料分為幾種？,十二、物質(zhì)的分類,1、用還原劑：C、CO、H2奪取金屬氧化物中的氧,十二、冶煉金屬,2、操作注意事項(xiàng)：先通氣后加熱（為防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂），實(shí)驗(yàn)停止后，要先斷熱至冷后斷氣（以防銅再次氧化）,十二、冶煉金屬H2還原CuO,黑色CuO變紅，試管口壁附近有小水珠附著,十二、冶煉金屬CO還原Fe2O3,4、操作注意事項(xiàng)：先通氣后加熱，以防止CO與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉。（尾氣要進(jìn)行處理）,十三、 化合物之間的轉(zhuǎn)化,1、你能用化學(xué)方程式表示出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？,金屬,堿

16、,例如：Ca,非金屬,鹽,例如：C,十三、 化合物之間的轉(zhuǎn)化,1、你能用化學(xué)方程式表示出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？,（1）金屬+非金屬鹽,（2）金屬氧化物+非金屬氧化物鹽,（3）堿+酸 鹽水,（4）鹽+鹽兩種新鹽,（5）金屬氧化物 + 酸鹽水,十三、 化合物之間的轉(zhuǎn)化,1、你能用化學(xué)方程式表示出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？,（7）堿 + 鹽 新堿新鹽,（8）酸 + 鹽 新酸新鹽,（6）非金屬氧化物 + 堿 鹽水,（9）金屬 + 酸鹽 氫氣,（10）金屬 + 鹽新鹽 新金屬,2、設(shè)計(jì)制備ZnSO4 的4種方法。,（2）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,（3）Zn（OH）2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O,（4）ZnCO3 + H2SO4