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文檔簡介

1、第三節(jié) 離子 （第二課時(shí)）,復(fù)習(xí)回顧：,1、你還記得原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？試著分別描述原子結(jié)構(gòu)示意圖中的各符號(hào)的涵義。,原子核及核內(nèi)11個(gè)正電的質(zhì)子,電子層,電子層上的電子數(shù),2、下圖是118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中找出一些規(guī)律嗎？,電子層數(shù)依次增加； 最外層電子數(shù)相等。,最外層電子數(shù)依次增加； 電子層數(shù)相等。,3、利用上圖你還能總結(jié)出各類元素原子的最外層電子數(shù)的規(guī)律嗎？,元 素,稀有氣 體元素,金 屬 元 素,非金 屬 元 素,最外層 電子數(shù),原子結(jié)構(gòu),變化 趨勢(shì),化學(xué) 性質(zhì),8 （He為2）, 4,4，8,易失去電子,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),穩(wěn)定,穩(wěn)定,易獲得電子,活潑,活潑

2、,結(jié)論,最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。,設(shè)問1：,1、金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得、失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？,失去最外層 1個(gè)電子,最外層得到 1個(gè)電子,形成帶 有電荷 的原子,陽離子,陰離子,設(shè)問2：,2、如何表示離子呢？,Na,+,Cl,-,NaCl,1,1,MgCl2,Mg,+,2,1,2,設(shè)問3：,3、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，你能夠試著歸納元素、分子、原子和離子間的關(guān)系嗎？,元 素,原 子,分子,離子,稀有氣體,非金屬氧化物,氯化鈉,單質(zhì),化合物,不同元素,同種元素,具有相同質(zhì)子數(shù),結(jié)合,結(jié)合,結(jié)合,聚集,得失電子,宏觀,微觀,分解,固態(tài)非金屬單質(zhì),金屬單質(zhì),氣體單質(zhì),鋁、鐵、銅,硫、磷、碳,氦、氖、氬,水、五氧化二磷,氫氣、氧氣,本課小結(jié)：,1、離子是由原子得到或失去電子而形成的。,2、帶正電荷的原子叫做陽離子； 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。,3、陰陽離子通過靜電作用相互吸引形成離子化合物。氯 化鈉 (NaCl)就是

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