高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與元素周期律（第3課時(shí)）元素周期表及其應(yīng)用教案 蘇教版必修2

1、元素周表及其應(yīng)用課 題元素周表及其應(yīng)用課 型新授課課標(biāo)要求1、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的原子序數(shù)=元素的核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；元素所在周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)；A A族元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8-元素最高正化合價(jià)的絕對(duì)值。2、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解元素

2、周期表的編排原則。2、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步了解元素周期表與元素周期律的關(guān)系過程與方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值教學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)難點(diǎn)學(xué)習(xí)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)方法三學(xué)一教 四步教學(xué)法教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過程設(shè)計(jì)二次備課1、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解元素周期表的編排原則。2、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)

3、律，初步了解元素周期表與元素周期律的關(guān)系教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過程設(shè)計(jì)二次備課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，直觀反映出元素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)隨元素原子核電荷數(shù)的遞增所呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下面我們來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課重點(diǎn)解決二個(gè)問題(1)周期表的編排原則 (2) 元素周期表的結(jié)構(gòu)(概 況)元素周期表的結(jié)構(gòu)1、編排原則把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)由小到大從左到右排列成一個(gè)橫行(得許多個(gè)橫行) ，再把不同橫行中的元素原子最外層電子數(shù)相同的元

4、素按電子層數(shù)由小到大從上至下排成一個(gè)縱行2、認(rèn)識(shí)元素周期表-結(jié)構(gòu) 第1周期 2種 2 3個(gè)短周期 第2周期 8種 10 第3周期 8種 18 7個(gè)周期 3個(gè)長(zhǎng)周期 第4周期 18種 36第5周期 18種 54第6周期 32種 86 1個(gè)不完全周期 第7周期 26種未填滿周期表 7個(gè)主族-(第1, 2, 13, 14, 15, 16, 17) IA-VIIA)7個(gè)副族-(第37, 11, 12) (IIIB-VIIB IB IIB)16個(gè)族1個(gè)O族-第18行1個(gè)第VIII族-第-8,9,10行注：由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族叫主族B族元素種類最多，共有32種；第6周期元素種類最多，共有3

5、2種。 A族全部是金屬元素，A族全部是非金屬元素。3金屬元素和非金屬元素的分區(qū)-分界線4、元素周期律在周期表具體體現(xiàn)(1)同周期主族元素性質(zhì)的遞變(以第三周期元素為例)原子半徑逐漸減小同周期主族元素 原子失電子能力逐漸減弱；從左到右 原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大；隨著核電荷數(shù)增多 元素的金屬性由強(qiáng)到弱非金屬性由弱到強(qiáng)。 金屬單質(zhì)的活潑性減弱非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；與氫化合由難到易；生成氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(2)同主族元素性質(zhì)的遞變?cè)卦与娮訉訑?shù)增多原子半徑由小變大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力由大變小，同主族元素從上到下 原子失電子能力由小變大隨著核

6、電荷數(shù)增多 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)氧化性減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱注： 金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的 左下方是_銫 元素。非金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的右上方，它是 氟 元素。 臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定非金屬性。5、元素構(gòu)、位、性三角關(guān)系(1)元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置。電子層數(shù) = 元素所在周期序數(shù)主族元素最外層電子數(shù)=所在主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)(2)元素在周期表中的位置體現(xiàn)了元素的性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(3)性質(zhì)體現(xiàn)了元素的原子結(jié)構(gòu)6應(yīng)用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素

7、的性質(zhì)。 (2)預(yù)言新元素(3)研究合成新物質(zhì)如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè)二次備課例1 已知某元素原子序數(shù)為16 請(qǐng)推測(cè)該元素在周期表中的位置，是何種元素？最高正價(jià)是多少？寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式(構(gòu)-位推斷) 法一：原子結(jié)構(gòu)示意圖法3個(gè)電子電子層：第3周期 最外層6個(gè)電子 第六主族 表示符號(hào)為：VIA 硫 +6 H2SO4思路：當(dāng)最外3-7個(gè)電子時(shí)定為主族且和主族序數(shù)相對(duì)應(yīng)法二：元素核電荷數(shù)法某元素原子序數(shù)依次減去各周期元素種類數(shù)或惰性元素原子序數(shù)推位置 16 2 8 = 6

8、 第1周期 第2周期 第3周期思路：前3周期 差值=1-7 IA-VIIA第4、5、6周期 差值=1,2 IA，IIA13-17 10 = 3, 4, 5, 6, 7 第IIIA IVA VA VIA VIIA練習(xí):53號(hào)元素,88號(hào)元素分別在周期表中的位置 (第5周期第A族；第7周期第A族。)例2、下列排列順序，錯(cuò)誤的是-()A原子半徑：OSH2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的原子序數(shù)=元素的核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；元素所在周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；