原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系.ppt

1、5.1原子的組成及其粒子之間的定量關(guān)系；1.理解元素、核素和同位素的含義。2.理解原子的組成；了解原子序數(shù)、核荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。1。原子組成，知識(shí)組合，原子，元素，化學(xué)，2。原子內(nèi)的等價(jià)關(guān)系，(1)質(zhì)量數(shù)(a)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)質(zhì)子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。質(zhì)子數(shù)(Z)，中子數(shù)(N)，原子數(shù)，核荷數(shù)，核

2、外電子數(shù)，核外電子數(shù)，荷數(shù)，核外電子數(shù)，荷數(shù)，3。信息符號(hào)，4。元素、核素和同位素(1)“三元素”概念辨析：質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子、中子、質(zhì)子和中子試題來源于教材RJ必修2 P9放射性核素及其拓展考試視角。有必要比較、分析和掌握核素、同位素和同素異形體之間的異同。不同的質(zhì)子是具有不同化學(xué)性質(zhì)的不同原子。質(zhì)子數(shù)不同，研究對(duì)象是簡(jiǎn)單的物質(zhì)，問題組的組成是一個(gè)原子，問題組的提煉是為了提高測(cè)試能力，答案C，答案C，容易出錯(cuò)的警告要避免四個(gè)容易丟失的點(diǎn)(1)在任何粒子中，質(zhì)子數(shù)是中子，但質(zhì)子數(shù)不一定等于電子數(shù)，如陰離子和陽離子；(2)帶有質(zhì)子的粒子不一定有中子，如1H，而帶有質(zhì)子的粒子不一定有電子，如h；(3)質(zhì)

3、子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一元素，如氟和氫；(4)具有相同數(shù)量的核外電子的粒子可能不具有相同數(shù)量的質(zhì)子，例如Al3、Na和F，問題組2:以同位素為核心的概念辨別，反分析，D，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，問題組2:以同位素為核心的概念辨別，回答B(yǎng)，5。下面的說法是不正確的()，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是具有相同元素、相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的幾乎相同同位素性質(zhì)的兩種粒子。它不可能是一個(gè)分子和一個(gè)離子。具有相同電子數(shù)的粒子不一定是相同的元素。一個(gè)元素只能有一個(gè)質(zhì)量數(shù)。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)整數(shù)，即質(zhì)量數(shù)。分析粒子包括原子、分子、離子等。H2O和氖有相同數(shù)量的電子和質(zhì)子，所以它們是對(duì)的和錯(cuò)的。一個(gè)分子和一個(gè)離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)一定不相等，如O2和S2，所以它是對(duì)的；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不同，所以它們是錯(cuò)誤的。質(zhì)量數(shù)代表一個(gè)原子。一種元素通常有幾個(gè)同位素原子，它們的質(zhì)量