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文檔簡介

1、氧化還原方程是平的，高三毛羽，h2c L2 HCL fe2o 3 CO2C HNO 3 CO2 o H2O agno 3ag NO2 o 2，對象：更復雜的氧化還原反應原理：原子上升的總數(shù)相同，方程平準化原則：質量守恒，得實電子守恒，電荷守恒(。2.熱變化：列出元素得電子數(shù)(元素合值的變化)。3.正系數(shù)：最小公倍數(shù)方法等于電子槍損失數(shù)(和價的上升和下降)，和價在變化的元素前寫下系數(shù)。4.其他：使用觀察法展平其他物質的系數(shù)。示例1:c HNO 3(富集)H2O NO2 CO2，0，4，5，4，化合4，化合1，4，1降低最小公倍數(shù)4，1，1，4，4 5，4，6，5，-2，示例2:3，磁致伸縮右配，

2、自己的氧化還原反應(包括歧化反應)先配氧化產物和還原產物。(從右到左匹配)，示例3: agno3ag NO2 O2，1，4，0，0，5，化合減少1，化合減少4，-2，化合減少1，化合減少2，2，2。示例4: Fe S2 O2 fe2o 3 SO2，0，0，6，可以利用離子方程的平均化，電荷守恒來平均化。示例6: CR (OH) 4 OH CLO CRO 42 CL H2O，-1，1，6，3，勝3，降2，2，7。對于有空缺的方程式的搭配，停航通常是酸、堿或水。范例7:KMNO 4 KNO 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ MNSO 4 k2so 4 KNO 3，7，2，5 3H2SO4，8，字母方程式平坦，范例8:NASX NACLO NAOH NAOH，chch kmno 4 h2so 4 H2O hcooh mnso 4 k2so 4，練習

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